江蘇省儀征縣2023屆高三化學(xué)10月學(xué)情檢測試題II卷非選擇題(共80分)16．〔14分〕堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑〔含少量氧化鋁、氧化鐵等〕生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：：局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4答復(fù)以下問題：〔1〕粉碎過篩的目的是_________________________________〔2〕參加少量NaHCO3的目的是___________________________________________________〔3〕反響釜中發(fā)生反響的離子方程式為________________。在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，假設(shè)參與反響的O2有11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為____?！?〕聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)那么_________________________?！?〕相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是?！?〕在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反響制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為______A．氯水

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液17．〔12分〕利用制磷肥的副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產(chǎn)冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：〔1〕分解過程發(fā)生的反響為：Na2SiF6+4NH3·H2O＝2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學(xué)式為_________。〔2〕分解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖，分解時(shí)需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有_________(填字母)。A．快速攪拌B．加熱混合液至100℃C．減小氨水濃度〔3〕流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為________；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用___________________?！?〕水浴加熱過程中生成冰晶石的化學(xué)方程式為__________________________________________。18．〔13分〕過氧乙酸〔〕常用作紡織品漂白劑?！?〕過氧乙酸能漂白紡織品的原理與以下物質(zhì)的漂白原理不同的是________________A.Na2O2B.SO2C.〞84〞消毒液D.活性炭〔2〕某紡織廠污水中過氧乙酸含量測定：取一定量的污水參加硫酸酸化，然后參加過量KI溶液充分反響，參加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，用Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。：①I－將過氧乙酸復(fù)原為乙酸的離子方程式為____________________________________________。②參加過量KI溶液的作用為______________〔填字母〕。A．使污水中的過氧乙酸充分反響B(tài)．過量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化C．過量的I－與生成的I2反響生成I3－，防止I2升華③用Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)_________〔填“需要〞“不需要〞〕參加指示劑。終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________。取污水水樣100.00mL，按上述方法測定污水中過氧乙酸含量，消耗0.01000mol·L?1Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)溶液8.50mL。計(jì)算污水中過氧乙酸的含量〔用mg·L?1表示〕，寫出計(jì)算過程。19．〔16分〕氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解?！?〕堿溶的目的是_____________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是_______________?！?〕〔3〕使用以下用品來測定溶液的pH，合理的是_________〔填字母〕。A．pH計(jì)B．pH試紙C．酚酞溶液〔4〕使用右圖裝置從濾液中別離出CH3OH。①右圖中儀器A的名稱為___________。②在儀器A中參加沸石，再參加濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認(rèn)為，該過程中需要參加CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說明理由：________；________________________。請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過濾后所得的潔凈固體_______________________，_______，冷卻結(jié)晶，過濾，_________________，低溫枯燥，得到CrCl3·6H2O。〔實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚〕20.(13分)脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。(1)選擇性催化復(fù)原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用復(fù)原劑(如NH3)選擇性地與NOx反響生成N2和H2O。①:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+l80kJ?mol-1完成該方法中主要反響的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=______________________________。該方法應(yīng)控制反響溫度在315?400℃之間，反響溫度不宜過低也不宜過高的原因是________________________________________________________。③氨氮比[]會(huì)直接影響該方法的脫硝率，350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，反響物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如以下圖所示，那么X是_______(填學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時(shí)，脫硝主要反響的平衡將向_______方向移動(dòng)。當(dāng)>1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_________________________________________________。(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。圖中①圖中b應(yīng)連接電源的______〔填“正極〞或“負(fù)極〞)。②a電極反響式為________________________________。21．〔12分〕在金屬或非金屬底物材料上，用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍〞鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層〔3Ni3B＋Ni〕，反響的離子方程式為：20Ni2+＋16BH4－＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)4－＋35H2↑〔1〕Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________________。〔2〕與BH4－互為等電子體的一種分子為____________〔填化學(xué)式〕?！?〕B(OH)4－中硼原子軌道的雜化類型是___________________；1molB(OH)4－中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。〔4〕Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，鎳晶體中每個(gè)鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為__________。NiCl2·6H2O在SOCl2氣流中加熱時(shí)，生成NiCl2和兩種酸性氣體。寫出該反響的化學(xué)方程式：________________________

參考答案1-10AADBD,BCCCB11-15CD、B、C、CD、CD16．〔14分，每空2分〕〔1〕減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反響速率和提高鐵浸取率〔2〕調(diào)溶液的PH到4.4～7.5之間使Al3+形成Al(OH)3沉淀而除去〔3〕

2H++NO2-+Fe2+=NO↑+Fe3++H2O；2mol；〔4〕Fe3+形成Fe(OH)3沉淀(5)蒸發(fā)溫度低，減少堿式硫酸鐵受熱分解(6)D17．〔12分，每空2分〕〔1〕SiO2〔2〕8.5A〔3〕NH3〔NH3.H2O〕或者氨氣〔氨水〕降低氧化鋁的熔融溫度，減少能耗〔4〕2NaF+4NH4F+NaAlO2Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O18．(13分)〔1〕BD(1分)〔2〕①CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O(2分)②AC(2分)③需要(1分)，參加最后一滴Na3AsO3時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(1分)關(guān)系式CH3COOOH~I2~AsO33－(2分)n(CH3COOOH)＝n(AsO33－)＝0.01000mol·L?1×8.50×10－3L＝8.50×10－5mol(2分)污水中過氧乙酸的含量＝＝64.6mg·L?1(2分)19．〔16分〕〔1〕將紅礬鈉(或Cr2O72－)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉〔或CrO42－〕；防止復(fù)原時(shí)消耗過多鹽酸〔2〕10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑〔3〕AB〔4〕①蒸餾燒瓶(1分)②沒有必要，CH3OH參與反響的體系中有水〔5〕完全溶解于過量的鹽酸中蒸發(fā)濃縮(1分)用乙醚洗滌固體2~3次20.〔13分〕(1)①-1625.5kJ?mol-1②溫度過低，反響速率小；溫度過離，使脫硝主要反響的平衡向逆反響方向移動(dòng)，脫硝率降低(各1分，共2分)(說明:答“溫度過低，催化劑活性降低；溫度過高，使脫硝主要反響的平衡向逆反響方向移動(dòng)，氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低〞等合理答案也