22222222222＋＋===2Na＋22第章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)

電解質(zhì)第3課時(shí)離子反應(yīng)應(yīng)用學(xué)目掌握離方程式的書寫步驟了解SO、等檢驗(yàn)方法4學(xué)重掌握離子方程式的書寫步驟；了解4

、Cl等檢驗(yàn)方法。學(xué)難掌握離子方程式的書寫步驟。學(xué)探一、離子方程式．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示離子反應(yīng)的式子。．書寫步驟方法一：①分析反應(yīng)物在溶液中的存在形式。如H、Ba(OH)在溶液中均以離子形式存在。242②判斷哪些離子相互作用生成沉淀、水或揮發(fā)性物質(zhì)。如H與OH生水與4生成沉。4③寫出離子方程式，并配平。2H＋2OH＋＋SO4

===2H＋。2方法二：①寫—寫出正確的Na溶液與稀鹽酸反應(yīng)＋＋H＋。2232②拆—把、的物質(zhì)的化學(xué)式拆成離子形式，或的物質(zhì)以及水等仍用化學(xué)式表示＋3

＋O。2③刪—?jiǎng)h去反應(yīng)前后的離子CO＋2H===HO＋CO。322④查—檢查離子方程式兩邊微種類和數(shù)量、是否守恒。正確的離子方程式O3

＋

===H。22．意義表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)NaCO＋＋反的實(shí)質(zhì)232表示同一類型的離子反應(yīng)如NaOH分別和HCl、HHNO反的離子方程式均為。2二、離子的檢驗(yàn)

222222222離子Cl

使用的試劑AgNO溶、稀硝酸3

反應(yīng)現(xiàn)象加入AgNO溶液，產(chǎn)3生，再加稀硝酸沉淀

離子反應(yīng)方程式Cl=AgCl↓4

BaCl溶液、稀鹽酸2

加足量稀鹽酸無，再加BaCl溶液2

===BaSO↓44離子

檢驗(yàn)方法H

能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色

2

能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀4鹽酸OHCO3

能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色與酸反應(yīng)生成無色無味氣體CO)與BaCl或CaCl溶反應(yīng)生成白色沉2淀，該沉淀溶于稀硝或鹽酸，生成無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：分別向NaCl溶、Na溶中加AgNO溶，然后再向兩試中滴加稀硝23酸。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分別取Na溶液Na溶各少許于試管中，向其中入少量氯化鋇溶液，234再加入稀鹽酸。問題思考：實(shí)驗(yàn)Ⅰ有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)Ⅰ中檢驗(yàn)Cl時(shí)為什么要加入稀HNO

3?實(shí)驗(yàn)Ⅱ中有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？檢驗(yàn)溶液中的4

時(shí)，為什么要用稀鹽酸？

222222222222檢驗(yàn)時(shí)先加BaCl溶后加稀鹽酸，能否一定檢驗(yàn)出SO的存在？怎樣滴試劑424更合理？學(xué)小微溶物寫法：微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式形式。如澄清石灰水表示“＋，而石灰乳則表示為Ca(OH)。2．弱酸的酸式酸根不能拆開，如NaHCO只能拆成“＋HCO”，不能拆成Na＋33＋3

”。當(dāng)檢．下列檢驗(yàn)試樣中有無4

的操作及結(jié)論正確的()A先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl溶液有白色沉淀生成，一定有2

B加鹽酸酸化的BaCl溶液有白色沉淀生成，一定有SO2

C．加硝酸酸化的AgNO溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有SO34D．加BaCl有白色沉淀成，一定有24

．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)_________________________________________________________碳酸鈣與鹽_______________________________________________________________。鈉與水____________________________________________________________________。澄清石灰水與硝酸_。小蘇打溶液與苛性鈉溶液_____________________________________________________。硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液_________________________________________________氫氧化鎂與稀硫酸。．四支試劑瓶中分別盛裝有NaNO溶液NaCO溶液Na溶液和NaCl溶，就如334何檢驗(yàn)這四種溶液分別作如下探究。探究過程：分別取四種溶液各1于支試管中，做下列實(shí)驗(yàn)。在四支試管中分別滴_，出現(xiàn)的，離子方程式是在剩余三支試管中分別滴，現(xiàn)的是___________，離子方程式__________________________________________________________________在剩余兩支試管中分別滴出現(xiàn)的，

離子方程式_________________________。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)的_。

22222222的22222222的可能；中能為CO、或Ag2===Cu＋222參考答案學(xué)探一、離符號①化學(xué)方程式②溶于水易離不溶于水揮性③變化④荷數(shù)CO＋↓(2)H＋===H332二、白色沉淀

不溶解

沉淀

產(chǎn)生白色沉淀【實(shí)驗(yàn)探究】滴加AgNO溶液后均產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO，盛NaCl溶液的試中產(chǎn)生的白3色沉淀不溶解，而盛NaCO溶液的試管中產(chǎn)生的白色沉淀消失。23加入稀硝酸的目的是為了排除CO等離子的干擾，因?yàn)檫@些離子也能與Ag生成白色沉3淀，而這些沉淀能溶于稀硝酸。滴加少量溶液后，兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，盛Na溶液2的試管中白色沉淀溶解，而盛Na溶的試管中白色沉淀不消失。24加稀鹽酸是為了排除CO3

等離子的干擾。不能。若溶液中存在Ag，入時(shí)會產(chǎn)生AgCl白沉淀，再加稀鹽酸，沉淀也不2會消失。因此檢驗(yàn)SO時(shí)，可先向待檢驗(yàn)的溶液中加入適量鹽酸，若無白沉淀生成，再4加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明待檢驗(yàn)的溶液中有24

存在。當(dāng)檢【解析可能為Ag；SO是溶物，只有當(dāng)濃度較大時(shí)才出現(xiàn)沉淀，所以C選24項(xiàng)中不能排除有少量4

3

?！敬鸢窤【析】按書寫離子方程式的步“寫、二拆、三刪、四”進(jìn)行書?！敬鸢浮浚?/p>

2

(2)CaCO＋2H===Ca＋＋3(3)2Na＋O===2Na＋＋↑2(4)H＋OH===HO2＋===CO＋3(6)H＋OH===HO2(7)Mg(OH)＋2H＋O22【解析】此題中四種試劑的陽離子相同，實(shí)際是檢驗(yàn)四種離子Na與酸反應(yīng)產(chǎn)生2

22222與CO、22222與CO、、Cl都能反應(yīng)生成白色沉淀，與CO、SO222氣體，與可溶性鋇鹽反應(yīng)生成白色沉淀，檢驗(yàn)用AgNO溶液。檢驗(yàn)時(shí)要注意順23序，Ag

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都能反應(yīng)生成白色沉淀，所以應(yīng)最先加入稀