精品文檔-下載后可編輯年初中九下化學(xué)第八單元金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案例（一）1、2022年初中九下化學(xué)第八單元金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案例（一）課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)課題分析在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序。

2、在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過(guò)鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納的編寫(xiě)方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。

3、教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)討論的探究模式，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序。

4、通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

5、第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課前自學(xué)準(zhǔn)備明確課標(biāo)要求課題金屬的化學(xué)性質(zhì)課型新授課教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。

初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。

過(guò)程與方法認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

6、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。

初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

樹(shù)立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

教學(xué)重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

對(duì)置換反應(yīng)的理解。

教學(xué)難點(diǎn)金屬的活動(dòng)性順序。

7、教具準(zhǔn)備試管（若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙等。

8、課前自主學(xué)習(xí)課前預(yù)習(xí)（鋁抗腐蝕性好的原因?yàn)殇X的表面能氧化，表面形成一層致密的氧化膜。

（鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為2Mg+O2=2MgO；4Al+3O2=2Al2O3。

（銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為（“真金不怕火煉”說(shuō)明金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：易錯(cuò)提醒：鋁具有抗腐蝕性不是因?yàn)樗换顫?，而是因?yàn)樗容^活潑，會(huì)與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（Mg+2HCl=MgCl2+H2；（Fe+2HCl=FeCl2+H2；（Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。

以上反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)。

課堂教學(xué)展示課堂互動(dòng)探究新課導(dǎo)入同學(xué)們找出了一些合理的鑒別黃銅和黃金的方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！進(jìn)行新課黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？請(qǐng)同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識(shí)來(lái)解決這一問(wèn)題。

【交流回答】可利用密度不同測(cè)量它們的密度即可區(qū)別。

可利用硬度不同，把它們相互刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

知識(shí)點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)復(fù)習(xí)回憶】金屬與氧氣反應(yīng)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu高溫下也不能反應(yīng)：金、銀Au與O2不反應(yīng)Ag與O2不反應(yīng)【提出問(wèn)題】為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？【交流回答】金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。

實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。

知識(shí)點(diǎn)2金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)【提出問(wèn)題】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【活動(dòng)與探究】請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10P11實(shí)驗(yàn)，并記錄好各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)各組實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？拓展延伸：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。

特別提醒：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，條件分為三種：常溫條件下、加熱、高溫。

條件越容易說(shuō)明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。

【交流回答】并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如：Cu不反應(yīng)）。

金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)椋篗gZnFe。

【歸納總結(jié)】金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸gZnFeCu。

【分析小結(jié)】鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2SO的反應(yīng)：【歸納總結(jié)】置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的理解：教學(xué)板書(shū)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)（常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁（點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu(高溫下也不反應(yīng)：金、銀金屬與酸反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

易錯(cuò)提示：（常見(jiàn)金屬與酸的反應(yīng)，這里的酸并不是所有的酸，主要是指鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強(qiáng)的酸。

金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不能生成H2。

（鐵和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)生成的化合物中鐵顯2價(jià)，且亞鐵的化合物的稀溶液為淺綠色。

課堂小結(jié)通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型置換反應(yīng)。

課堂析疑解難教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P1因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的耐腐蝕性。

因?yàn)殇X的硬度小，所以鋁制品容易損壞，因此不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品。

生成氫氣質(zhì)量：Mg:5g;Zn:92g;Fe:07g。

需要金屬質(zhì)量：Mg:360g;Zn:975g;Fe:840g。

難題解答【例】（知識(shí)點(diǎn)現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。

則下列說(shuō)法不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量：XYB.相對(duì)原子質(zhì)量：XYC.金屬活動(dòng)性：YXD.消耗硫酸的質(zhì)量：XY【解析】根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是XY，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；X、Y金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量小。

根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是XY，因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是YX，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，稀硫酸與知識(shí)歸納：置換反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：?jiǎn)钨|(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；化合物（BC和AC）：可以是酸或金屬化合物（溶液），也可以是氧化物。

條件：判斷一個(gè)反應(yīng)是否是置換反應(yīng)，必須同時(shí)符合兩個(gè)條件：反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。

規(guī)律：置換反應(yīng)中因反應(yīng)物和生成物都有單質(zhì)，參加反應(yīng)的單質(zhì)和生成物的單質(zhì)中元素的化合價(jià)一定有變化。

知識(shí)拓展：（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選用塊狀鋅粒和稀硫酸，其原因之一是反應(yīng)速率適中；（若用m表示參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量，M表示金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，則金屬與足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量m金屬的化合價(jià)數(shù)M。

方法點(diǎn)撥：化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。

難題解答Y反應(yīng)生成H2的速率比稀硫酸與X反應(yīng)的速率快，可判斷金屬活動(dòng)性順序是YX，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：XY，故D項(xiàng)說(shuō)法正確。

【答案】B課后反饋總結(jié)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

課后教學(xué)反思教學(xué)反思對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。

要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性