《離子反響》導(dǎo)教案剖析本節(jié)剖析：在介紹離子反響及其發(fā)生的條件從前，需要介紹電解質(zhì)的觀點，以及電解質(zhì)的電離方程式。所以，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”和“離子反響及其發(fā)生的條件”。在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電性實驗。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉等固體分別加熱至融化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的觀點。而后，經(jīng)過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NacL電離方程式的書寫，以及HcL、H2So4、HNo3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思慮與溝通”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度歸納出堿和鹽的實質(zhì)。本節(jié)沒有要點介紹非電解質(zhì)和強、弱電解質(zhì)的觀點，而是重視化學(xué)知識的綜合運用。比如，經(jīng)過指引學(xué)生參照酸的定義，試試從電離的角度歸納出堿和鹽的實質(zhì)，以及對初中學(xué)過的中和反響等知識的綜合運用，培育學(xué)生剖析問題、解決問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解。三維目標(biāo)：知識與技術(shù)認(rèn)識電解質(zhì)的觀點；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。知道從電離的角度對酸.堿.鹽下定義。過程與方法經(jīng)過對酸、堿、鹽電離狀況的剖析，培育學(xué)生歸納、歸納能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。感情.態(tài)度與價值觀體驗科學(xué)研究的艱辛與愉悅，建立辯證唯心主義世界觀。教課要點、難點：要點：讓學(xué)生議論酸、堿、鹽的電離狀況，從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的實質(zhì)。難點：電解質(zhì)的觀點。教課過程：教課環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動新課導(dǎo)入很多化學(xué)反響是在水溶液中進(jìn)行的，參加反響的主要物質(zhì)是酸.堿.鹽。我們會常常接觸和應(yīng)用這些反響，所以，有必需對酸.堿.鹽在水溶液中反響的特色和規(guī)律進(jìn)行研究。今日就讓我們一同走進(jìn)第二章第二節(jié)離子反響板書第二節(jié)離子反響一酸.堿.鹽在水溶液中的電離問題引手濕更易觸電，原由是什么？溝通議論，感興趣。實驗研究Nacl溶液導(dǎo)電性研究：純凈水的導(dǎo)電性固體食鹽的導(dǎo)電性食鹽水的導(dǎo)電性演示實驗，結(jié)果溝通、議論，獲得共鳴。結(jié)論純水導(dǎo)電性極輕微，固體食鹽不導(dǎo)電，食鹽水導(dǎo)電性強。思慮初中我們也曾察看過酸.堿.鹽在水溶液中導(dǎo)電的實驗，想一想看為何這些物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姕贤ㄋ紤]歸納整理電解質(zhì)電離成自由挪動的電離子導(dǎo)電。PPT演示解說氯化鈉微觀電離的狀況。Nacl在固態(tài)時不導(dǎo)電，由于陰、陽離子不可以自由挪動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是由于在水分子的作用下產(chǎn)生了自由挪動的離子，故而能夠?qū)щ?。觀看，領(lǐng)會。明確導(dǎo)電原由——必定條件下產(chǎn)生自由挪動的微粒。歸納思慮并板書電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電的化合物。思慮：金屬cu和Nacl溶液能否是電解質(zhì)？為何？氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，氧化鈉能否是電解質(zhì)？歸納整理⑴電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物，電解質(zhì)是自己在必定條件下能夠電離的物質(zhì)。⑵單質(zhì)、混淆物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。議論思慮電解質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生自由挪動的離子過程可用什么方程式來表示？哪些類其他物質(zhì)在水中能夠發(fā)生電離？議論溝通，回答。思慮溝通指引書寫Nacl.Na2co3在水溶液中的電離方程式議論溝通，回答。指引剖析歸納小結(jié)電離方程式書寫的步驟：寫——等號左側(cè)寫出化學(xué)式。等號右側(cè)寫出陽離子、陰離子符號，離子所帶電荷與相應(yīng)的元素的化合價同樣。配——陰、陽離子前面配上系數(shù)，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。查驗——“等號”兩邊能否“守恒”學(xué)生溝通議論。議論溝通寫出Hcl、HNo3、H2So4.NaoHBa2oHclNa2So42So4小組議論溝通，完成共鳴。小組溝通以后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上各寫一組。大家評論溶于水時發(fā)生電離的電離方程式，書寫電離方程式，老師巡回指導(dǎo)，指引學(xué)生剖析寫錯的原由。溝通表達(dá)。檢查小結(jié)將書寫和分類錯誤的予以改正，剖析書寫錯誤的原由。相互溝通議論溝通議論剖析這幾個電離方程式的共性，初步確立他們屬于哪種物質(zhì)？分類依照是什么？思慮溝通歸納整理并板書從電離的角度:⑴酸：電離時產(chǎn)生的陽離子所有是H+的化合物⑵堿：電離時產(chǎn)生的陰離子所有是oH－的化合物⑶鹽：電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的化合物應(yīng)用實踐可讓學(xué)生判斷右題以加深對觀點的理解。已知NaHSo4＝Na+＋H+＋So42－，據(jù)此判斷NaHSo4屬于哪種物質(zhì)？歸納整理電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液的特色：酸、堿、鹽的水溶液能夠電離出自由挪動的離子。可經(jīng)過其水溶液能否導(dǎo)電來查驗物質(zhì)能否電離出自由挪動的離子。電離可用電離方程式來表示。電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷守恒。學(xué)學(xué)練練穩(wěn)固提升以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅；②固態(tài)Nacl；③o2；④H2So4；⑤碳棒；⑥酒精水溶液；⑦oH水溶液；⑧熔融狀態(tài)的No3；⑨葡萄糖。判斷以下電離方程式能否正確Fe23=2Fe2++3So42－2co3=2++3co－H2So4＝2H+＋So42－NH4N