緒言

化學使世界變得加倍絢麗多彩、化學是究物質的組成、結構、性質及轉變規(guī)律的科學。、原子論）和分子學說）的創(chuàng)建，奠定了近代化學的礎。——質是由原子和分子組成的，分子的破裂和原子的從頭合是化學轉變的基礎。年，俄國的化學發(fā)覺元素周期律和元素周期表我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒磁器，發(fā)明很早對世界文明作出過龐大奉獻第一章課題1

走進化學世界物質的轉變和性質一、物質的轉變一、概念：物理轉變—沒有生成其它物質的轉變。石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)、干冰升華、液氮制冷、窗戶上結華、雕刻化學轉變—有其它物質生成的變例煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸、煉鋼、冶煉銅、釀酒二、判定轉變依據(jù)：是不是有其）質生成。有那么是化學轉變，無那么是理轉變物理性質：物質不需要化學轉變表現(xiàn)出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水、吸附性等。化學性質：物質在化學轉變中表出來的性質?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)固性、侵性、毒性、金屬活動性等。課題3

走進化學實驗室一

經使的器儀名不寫別）（）中學驗常用器

反容

可同熱：管蒸皿燃匙坩等能同熱：杯燒、形（熱，加棉）寄藥的器廣瓶固、口（體、瓶少液、氣瓶氣）加儀：精計儀：盤平稱體質量量（液體積）分儀：斗取儀：匙粉或晶狀鑷（狀或大粒膠滴（量體夾儀：管、架（鐵、圈坩鉗其儀：頸斗石網玻棒試刷水不加：筒集瓶漏、度、瓶表皿廣瓶、口等、膠頭滴管①膠滴用吸和加量液。②

懸垂放試口方，以避污滴滴管不伸受容（、量筒

止管上他劑用量必量積體儀。注：不能量內釋配溶，不對筒熱②也能量里行學映③書差仰俯

仰那念偏，體實體>讀俯那念偏，體實體<讀、托盤天平：稱儀，樣準克。注（）左右（2）盤量=右質游碼質即：設左右碼那藥的量砝碼讀數(shù)+游讀；設右倒了藥的量砝碼讀—碼數(shù)（3）何品不直放盤稱，燥體放紙稱量易解品放（杯表皿）璃皿稱。、長頸漏斗：用向映器注液體假用制氣，么頸斗下管要入面下形“封避免體長斗逸）、酒精燈假有精到面燃起，當用布蓋撒土滅火，能水，以免勢延、玻璃棒

用：拌加溶、流過濾轉液。7、簡易裝置氣密性檢：

、連裝；

222222、將管一浸水；、用緊試加；、過會導中氣產，手開導內成段水。第二單元

咱們周圍的空氣課題1

空

氣一空成的究法科家瓦最先用天作研化的具用量方研了氣成，第次確出“空是氧和氣成其氧約空整積的結。二空中氣份測：一裝圖見P27）二實現(xiàn)：、磷燒出白火，放熱，出色煙（過會白消，置卻室后開簧）燒內水流集瓶約瓶容的1/5、實結：明氣是一物；氣占氣體積1/5。點燃、原:達：（）+氧氣O）2點化方式4P+5O2

O25

五化磷PO）25五注事：、用紅必過，少那氧沒全消完、要集瓶裝）卻才打彈夾、裝的密要（然量果小試探：否用炭硫等質？能應何作答不用炭蠟（燒生氣，內積變不用（在氣不燃）六實在驗測的果真值，其故可是A紅磷量足B裝氣性；C未卻室溫打止夾、有先導中滿三空的緊份按積數(shù)氮氣N），氧（）（氮比氣為：），稀氣，氧碳CO）0.03%其氣和質0.03%。四物的類純物混物一純物由種質成“純”相的絕純的質是有，要質含低不于生和學究生礙物確是凈。

22點燃22222點燃222二混物兩或種質成，些質其沒發(fā)化學映各質維各的質五空是種貴資氧氮稀氣

①植呼②療救金切④鋼宇航等①導驗②工料作護④品氮防劑①保氣制種途電源激技④氦凍等六空的染防。一造空污的質有害（氧化化化）和塵二污來：氣的害質自石料燃，油工廠放廢及車放尾。、污的氣來危：害人健、礙物長破生平。存的境題溫室效（氧碳含過引、氧空（飛機尾、里的排、（由氧硫、氧氮發(fā)、免氣染方：壯氣質監(jiān),改善環(huán)狀、樹林利清能。課題2

氧氣一氧的理質一色味態(tài)通情下是色味氣；二密：準況，度1.429g/L略于空（用上空）、溶性氧不溶水可排水搜）二氧的學質（）非屬碳硫磷的映一柴（色體燃實現(xiàn)：氧中猛燃，發(fā)白，出量生一無無氣，氣能澄石水渾。文表式碳C）+氧氣O）二氧碳）點化方式

C+O

CO

2二硫（黃）燒實現(xiàn)：空中發(fā)微的淡色焰放熱、成種有激氣的體

2222．．．．點燃2222222232222．．．．點燃222222223234在氣中:發(fā)敞的紫的焰,放熱、成種有激氣味氣。文表式硫）+氧氣）點化方式S+O

點燃

二化（）實時要瓶裝量（收氧硫避污空。、紅（紅固）燃實現(xiàn)：空中發(fā)黃色火，出量生大白在氣中：烈燒發(fā)白，出量生大的白文表式磷P）氧（O）五氧二（O）化方式5O

點

O注意：五氧化二磷（PO）固體，是氣體（）金（、）反一鎂（白固）空氣中燃實現(xiàn)：烈燒發(fā)耀的光放熱，成色末狀體文表式鎂Mg）氧（O）點化方式：+O2MgO

點燃

氧鎂MgO）鐵絲銀色體在氣中燃實現(xiàn)：烈燒火四，出量生一黑固。文表式鐵Fe氧（）

點燃

四化鐵O）化方式3Fe+

點

注：氣底鋪量細或少的，免成固物質落底致集瓶裂鐵在氣不燃（）他質氧的映某物在些件，氧發(fā)緩的化映成緩氧化緩氧也熱如動物陳謝金的蝕食的臭酒的造農家的熟等三氧的途（供呼：醫(yī)上救人登、水航、航供吸（支燃：煉、焊氣、氧彈火助劑

22222222222222222四反類：①化反：兩或種上物生另種質反。可示：A＋…→（簡“合）②分反：一反物成種兩以其物的映。可示：→A＋B＋…（稱“變”③氧反：質氧生化反。氧參的映然屬氧反?；潮厥呛嫌呈臒伤瘍晌锘床蝗谎醴础Ｕn題3

實驗室制取氧氣一工制（離態(tài)氣）原：用態(tài)和態(tài)的點同—物轉（餾降溫加壓

蒸發(fā)

氮氣

沸點低（℃，先蒸發(fā)出空氣

液態(tài)空氣液態(tài)氧

沸點較高—183℃）裝入天藍鋼瓶中（）體程（）意該程物轉二氧的驗制（學變一、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、品過化（HO）和氧錳（色末）B實驗原：表式過化（HO）

MnO

水HO）氧（）化方式：

2HO

MnO2

2HO+O↑注：MnO在反映是化，催作C、置固體液反，不加（氧的一）注意事：

32322422242423232242224242①分漏能用頸斗替但下應伸液以，避生的體長漏中出②氣性查用水關，開液斗塞向斗加入，面持下，就明密良。③裝品，裝體裝體④該置優(yōu)：夠縱映開與止能隨添液體D、驟連查裝二化、定倒過化溶、收二、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、品高酸鉀暗色體氯鉀白固）二化錳黑粉）、理①熱酸（少的氧錳：表式氯鉀KClO）

MnO△

氯鉀）+氧氣）方式2KClO

MnO△

2KCl+↑注：MnO在該映是化，催作②加熱高酸：表式高酸鉀）△

錳鉀KMnO）二化錳）氧氣O）方式

K+MnOO↑C、置加固制體加氯酸的一）D、作驟連查裝、定點、收、離、熄。泡出證裝不氣松手，管顯一水。E易事項a).試管要微下斜避生的回,使試底破。藥應鋪試底b).導氣伸發(fā)裝內稍出橡塞有于生氣排。用錳鉀取氣，管口一棉：免錳鉀末入氣，染取的體水中水d).排氣搜氣時導管伸入近氣底：利集瓶空排，搜的體純實終后先導管出水然熄酒燈避水中水流炸試。F、集式①排法不溶水

②向排法密比氣）搜氣：、設排集法集體當氣均冒時搜，排的空；排后應玻片住口警地出槽證在面(密度比氣)（免體出b、向排空法搜時管伸集瓶部為排瓶空）用水搜時導放集瓶、驗驗查：帶星木伸集瓶，覺條燃說是氣；驗：帶星木放集瓶，設條燃證已。三催劑特：不（量化性、改（映速）注：催劑能變成的量不決反的行②化不反物又是成③化僅對一映并是有映催劑④一映催劑能只種四、分解反映：一概：一物反生兩及上質反二特：變第三單元課題

物質組成的隱秘分子和原子一組物的粒分、子微一由子成物：如、氧碳氫、氣物二由子成物：屬稀氣、剛、墨物、物組的述物由×子或子組。如：由原組；氣氧分組。二分一大性：質、積很；⑵不地動與度關溫越，動度快例：的發(fā)品的擴；⑶子存距。一質態(tài)分距最，體分距離小

；體熱冷現(xiàn)確是子的離熱增，冷變小緣。⑷種質分的質同不物間子性不。二分的成分由子成分組的述①××子×原和×子組。例：分由原和原組②個×子幾×原和個×子成例：個分由個原和個原組、含：子維物化性的小粒例氫子維氫化性的小子、從子原角來別下組念⑴理變化轉由子成物，生理變，子類變發(fā)化轉時分種發(fā)了變⑵凈與合由子成物，凈由種子成混物不種子組。⑶質化物單的子同原組；合的子不種子成三原一含：子化轉中小微。：原、原是電水的小子二分與子比分

子

原

子定

分是持質學質小微

原是學化的小粒性聯(lián)區(qū)

體小質小不運；間分是原構的分、子是成質微。化變中分可，子可。、化反的質在學映分割為子原從頭合新分。課題2

原子的結構

一原的成（）子構熟原子

質子（帶電）原子核(帶正電)中子（不電）電子（帶電）（）原中于子帶電帶正荷（核荷）核外子的電數(shù)（值等核電數(shù)相電相，此子顯性因：核荷數(shù)=質子=核外子（）子質要集在子上一、子組注：原中子不然于子②非所原的子中有子例：原核無子二相原質：⑴相原質=

某子質碳子量1/12⑵對子量原核微的系相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)相對原子質量單位是、外子排一原結圖

質數(shù)

電層①圈的字表原的子②+：示子的性

+17

7

電層的子③線表電層④線的字表該子上電數(shù)二核電排的律①一最容個子②二最容個子③外最容個子假第層最層，多納2個電）、素期與子構關：①一期元，子電層相，子數(shù)周數(shù)②一的素原的外電數(shù)同最層子＝族數(shù)

、元最層子與素質關

＋＋金元：外電數(shù)4易電非屬素最層子≥易電稀氣元：外電數(shù)8為）不患電最層子為（設一為外時電數(shù)為2）的構相穩(wěn)結因元的學質原的外電數(shù)定當種子最外電數(shù)同那這種素化性相（意氦子與原盡最層子相，是原最層達對固構鎂子最層達相穩(wěn)結，所元與元的學質相）二離一概：電原或子二分及成陽子由原失電而成帶電陰子由原取電而成帶電注：子變離時質數(shù)元種沒改；子、最層子、素學質生改。、示式在素號上標明性電數(shù)數(shù)在，號后假數(shù)為時可略寫例：離：Na

。離符表的義示個種子示n個單某種荷離例3+：帶3個位電的離五元符右角數(shù)的義表一離所的荷。例：Fe：3表示一個離帶3個位正電六離中子與子的系陽子質數(shù)電數(shù)、子原的別聯(lián)

陰子質數(shù)<電數(shù)離

子粒的類

原

子區(qū)別

粒結粒電

質數(shù)=電數(shù)不電

陽子質數(shù)電子數(shù)顯電

陰子質數(shù)<電數(shù)顯電符

號

用素號示

用子號示

用子號示

22223相轉

陽子

失去電子得到電子

原

得到電子失去電子

陰子相同點

都構物的種粒質、積很；不運；間隙八離個的示式在子號面系。如：個鈉離：＋九離符前的字表離的數(shù)?。?、成質微：子原、子由子接成物：金氣單、和數(shù)化（COHOSOHCl）由子接成物：屬稀氣、剛、墨由子接成物：、二物的成組的述①質組：××質×元和×元組

例水氫素氧素成②質組：××質×分（或子離）成例水水子成鐵鐵子成氯鈉氯子鈉子組課題3

元

素元、含：有同質數(shù)或電數(shù)的類子總。注：素一原的稱這原的子相因：素的種由原的子數(shù)決，子不，素類同、元與子比較元

素

原

子區(qū)別

含適范

宏概，分類計數(shù)從觀述質組。用表示質哪種素成如由氫素氧素成

微概，分類分數(shù)從觀述質或子）構。常用表物由些子成分由些子成水子氫子氧子成鐵鐵子成聯(lián)

元是類子總，子元的本元、素分：素為屬素、金元和有體素種、素散：①