第第#頁共13頁答案BA①中生成Ca(HCO3)2,②中若為飽和Na2CO3溶液，通入足量CO2后析出NaHCO3晶體，③中CO2與CaCl2不反應，④中最后生成Ca(HCO3)2和HC10,⑤中生成H2SiO3沉淀。C以丙氣體作為突破口，丙通過灼熱的CuO后生成的乙氣體可與石灰水反應生成沉淀，說明乙是CO2,丙是CO,則甲是02,丁是CaCO3。AD Na2CO3?CO2106g1molNaHCO3?CO284g1mol因此等質量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應，Na2CO3得到的CO2要少于NaHCO3；NaHCO3為強電解質，因為其溶于水后可全部電離為Na+和HCO3-OBCaCO3與強酸不能生成Ca(HCO3)2；CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,對Ca(HCO3)2溶液加熱可分解為CaCO3oD由于白色粉末可溶于水，可排除A項；由于無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，可知該氣體為CO2；溶液中加入鹽酸能產生CO2,說明該溶液中至少含有CO2-、HCO-離子中的一種。DA項，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,從而除去雜質；B項，Na2CO3與CO2、H2O反應生成NaHCO3；C項，Na2O與O2反應可生成Na2O2；D項，Na2SO4與Ba(OH)2反應，生成NaOH,又引入新的雜質。AK2CO3與鹽酸反應是分步進行的，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，A項合理;B項中，因沒有明確兩種鹽溶液的濃度，故不合理;C項，二者與Ba(OH)2溶液反應都產生BaCO3白色沉淀；D項中可直接用固體試樣做焰色反應實驗而不必先配成溶液。CBNaOH溶液中通入少量CO2時生成Na2CO3,而通入過量CO2時則生成NaHCO3。2NaOH+CO2(少量)===Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)===NaHCO3。C當未通入CO2氣體時，溶液中的離子為0.2molNa+、0.1molBa2+、0.4molOH-；當通入2.24LCO2氣體時，發(fā)生反應①Ba2++CO2+2OH—===BaCO3J+H2O,此時溶液中的離子為0.2molNa+、0.2molOH—；當通入4.48LCO2時，發(fā)生反應②20H—+CO2===CO3—+H2O,此時溶液中的離子為0.2molNa+、0.1molCO3-；當通入6.72LCO2時，發(fā)生反應③CO2—+CO2+H2O===2HCO—,此時溶液中的離子為0.2molNa+、0.2molHCO—；當通入8.96LCO2時，發(fā)生反應④BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2,此時溶液中的離子為0.2molNa+、0.1molBa2+、0.4molHCO—。對比圖象可知選項C正確。答案：(1)Na2CO3(2)CO3—+2H+===CO2個+H2O(3)因HCO—+H+===CO2個+H2O,CO2易造成胃穿孔HCO—+H+===CO2個+H2O,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O14.解析:CO2+H2O

14.解析:CO2+H2O

△F的轉化關系，可知C為碳酸鹽F為酸式碳酸鹽，再結合E是淡黃色粉末，應為Na2O2,則UA、B、C、D、F分別為Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。答案： ⑴NaNaCl(2)BfC：2OH—+CO2===CO3—+H2OCfF：CO3—+H2O+CO2===2HCO3-FfC：2NaHCO3屋==Na2CO3+H2O+CO2個15．解析：解答本題注意以下兩點：(1)該實驗的原理：先制取純凈、干燥的CO2,再用C將CO2還原為CO,利用CO的還原性來檢驗CO的存在。(2)注意排除水蒸氣對實驗的干擾。答案：(1)飽和NaHCO3溶液(2)CO2+C==高溫=2CO⑶水蒸氣進入D中，在高溫下能跟碳反應產生H2,H2也能使CuO還原，不能證明CO具有還原性(4)DE④16．答案：(1)水沿導管由廣口瓶進入燒瓶廣口瓶中的長導