第三節(jié)硫和氮的氧化物（第一課時(shí)）首師大附中王冬松1.硫的存在游離態(tài)化合態(tài)

硫鐵礦（FeS2）

石膏（CaSO4?2H2O）

黃銅礦（CuFeS2）

芒硝（Na2SO4?10H2O）硫的常見化合價(jià)-20+4+6你能說出哪些對(duì)應(yīng)這些化合價(jià)的物質(zhì)？H2SNa2SSSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-從氧化還原的角度對(duì)上述價(jià)態(tài)硫元素性質(zhì)做預(yù)測(cè)只有還原性既有氧化性也有還原性只有氧化性[閱讀教材P90]硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、單質(zhì)硫可以用CS2來清洗沾滿硫的試管。（1）氧化性：2.化學(xué)性質(zhì)：在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的SO2氣體。Fe＋SFeS點(diǎn)燃S+O2===SO2（2）還原性：可以作為對(duì)比氧化性的依據(jù)2Cu＋SCu2S研究物質(zhì)的一般方法是什么？二、硫的氧化物（1）從物質(zhì)分類角度出發(fā)。（2）從氧化還原性的角度出發(fā)。（3）從應(yīng)用和實(shí)踐的角度出發(fā)。物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、密度、溶解性……化學(xué)性質(zhì)：SO2

(一)、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

SO2

H2O從物質(zhì)分類角度預(yù)測(cè)SO2性質(zhì)盡可能多寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式,可以類比？酸性氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸（酸酐的性質(zhì)）與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)鹽實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO2的化學(xué)性質(zhì):1:具有酸性氧化物的通性（類比CO2）(1)與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）(2)與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾氣)SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O（類比CO2）(3)與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤污染的治理，鈣基固硫）

可逆反應(yīng):在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃煤中添加一定量的生石灰鈣基固硫SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）+[思考]下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？不是可逆反應(yīng)

是可逆反應(yīng)延伸1

(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑點(diǎn)燃通電SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?延伸2類推—括號(hào)中是雜質(zhì)CO2(HCl)——SO2(SO3)——利用1、二者不溶于對(duì)應(yīng)酸式鹽飽和溶液

2、強(qiáng)酸制弱酸飽和的NaHCO3溶液飽和的NaHSO3溶液2、即具有氧化性也具有還原性從氧化還原角度預(yù)測(cè)SO2性質(zhì)還原性數(shù)軸（需熟記，早記早輕松）還原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-SO32-

H+I2Fe3+Br2O2(H+NO3-)Na2O2H2O2Cl2(H+MnO4-)(H+Cr2O72-)(H+ClO-)氧化劑：主要體現(xiàn)？還原性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證較強(qiáng)的還原性？SO2+I2+2H2O=SO42-

+2I-+4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+浸有碘水和淀粉溶液的棉花CO2、SO2澄清石灰水用上述裝置檢驗(yàn)在SO2氣體中混有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________U型管末端的藍(lán)色沒有退凈，燒杯中有白色渾濁出現(xiàn)延伸1

二氧化硫是怎樣形成酸雨的？延伸2工業(yè)上如何制備硫酸？SO2+2H2S=3S+2H2O

較弱的氧化性？這樣的氧化（還原）性是SO2

特有的？還是+4價(jià)S的化合物都具有的？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)論：+4價(jià)S的化合物（SO2、H2SO3、SO32-）都具有較強(qiáng)的還原性和弱氧化性。延伸：亞硫酸鈉固體儲(chǔ)存的時(shí)候需要注意什么？如何檢驗(yàn)它已經(jīng)變質(zhì)？中央電視臺(tái)《生活》欄目報(bào)到在田間大棚里加工白銀耳（用硫熏蒸的銀耳）3、SO2的漂白性

SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性---加熱可恢復(fù)顏色并釋放出二氧化硫.

選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色

(石蕊變紅)——結(jié)合漂白讓SO2溶解在品紅溶液中，品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色

這是檢驗(yàn)SO2重要方法食品“化妝品”

二氧化硫作為食品添加劑歷史悠久，主要有兩個(gè)用途，一是用于干果、蜜餞果脯等的漂白，令其外觀更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。一般來講，少量的二氧化硫進(jìn)入機(jī)體可以認(rèn)為是安全無害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超標(biāo)，對(duì)人體的肝、腎等造成傷害。

物質(zhì)H2O2、HClOSO2木炭原理將色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化物理吸附范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子幾種物質(zhì)的漂白性比較因強(qiáng)氧化性而具有漂白性的物質(zhì)有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

某學(xué)生利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

溶液。加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是

。溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅恢復(fù)紅色延伸1

延伸2某混合氣體由SO2CO2

和水蒸氣組成，為分別檢驗(yàn)三種氣體，使用下列裝置：可供選擇的藥品為：酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液澄清石灰水、無水硫酸銅，指明各容器中的藥品，D裝置作用是___________________________說明存在CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________abccde無水硫酸銅品紅高錳酸鉀品紅澄清石灰水d中品紅不退色e中出現(xiàn)白色渾濁檢驗(yàn)SO2是否除凈原理：4、SO2的實(shí)驗(yàn)室制法H2SO4(濃)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？體現(xiàn)了亞硫酸的什么性質(zhì)？

———強(qiáng)制弱、難揮制易揮———弱酸性、不穩(wěn)定性SO3+CaO=SO3+2NaOH=SO3+H2O=H2SO4

無色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)比較低，是酸性氧化物。工業(yè)生產(chǎn)H2SO4與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽SO3

：CaSO4Na2SO4+H2OSO2的用途殺菌、消毒、干果防腐劑制造硫酸

漂白紙漿、毛、絲、草帽小結(jié)：SO2與CaO等反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性氧化性

酸性氧化物+4價(jià)漂白性、毒性特性殺菌、防腐、漂白、制硫酸與水反應(yīng)用途1、指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品紅溶液褪色（5）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（