2022-2023學(xué)年安徽省合肥市長(zhǎng)豐縣楊廟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L

B．在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．蛋白質(zhì)中只C、H、O三種元素

B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C．糖類的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：答案：D3.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①參考答案：A略4.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NAB．1molC8H18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25NA

C．在1mol/L碳酸鈉溶液中CO32-、HCO3-、離子總數(shù)為NA

D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：B5.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是水解物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)。據(jù)此信息，下列說法不正確的是()A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2

D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3參考答案：B略6.ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能參考答案：C【詳解】A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯(cuò)誤；B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；D.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A．①③⑤B．①④⑤

C．②④⑤

D．②③④

參考答案：略8.將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂?，如果試管?nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B、向Na2CO3溶液中通入過量的SO2:SO2＋CO32-=CO2＋SO32-C、將銅絲投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD、NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：D略10.在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

參考答案：C略11.參考答案：A12.肼N2H4空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．溶液中陰離子向正極移動(dòng)D．溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

參考答案：AD13.下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含6.02×1023個(gè)離子B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8D．溶液，則參考答案：B略14.某無色溶液中加入過縣鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向油液中加入過量純堿溶液又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是①Ag＋、Fe3＋、Na＋

②Ag＋、Al3＋、K＋

③Ag＋、Ba2＋

④SiO32－、AlO2－、K＋

⑤Ag＋、NH4＋、H＋

⑥SiO32－、K＋、Al3＋A

各組均符合

B

②③④⑥

C

②③④

D

①②③④⑥參考答案：C略15.用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH－+H2↑B.電解時(shí)H+由電極I向電極II遷移C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－D.每處理1

mol

NO，可同時(shí)得到32gO2參考答案：C【詳解】從圖示中，可知在吸收塔中NO變成了N2，N的化合價(jià)降低，S2O42－變成了HSO3－，S的化合價(jià)從＋3升高到了＋4，化合價(jià)升高。在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價(jià)從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，而在電極Ⅱ附近有氧氣生成，為H2O失去電子生成O2，為陽極。

A．在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價(jià)從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，電極方程式為2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，電極Ⅰ為陰極，H＋由電極Ⅱ向電極Ⅰ移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．吸收塔中NO變N2，S2O42－變成HSO3－，C中的離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒，C項(xiàng)正確；D．整個(gè)裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，處理1molNO，N的化合價(jià)從＋2降低到0，轉(zhuǎn)移了2mol電子。陽極2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成32gO2即1molO2需要4mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。（3）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；

Ⅱ．注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過答題卡空間。

參考答案：答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）

（3）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用

樣品部分溶解，并有氣體放出②

往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵

③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵

④

往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。

解析：在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常常需要對(duì)一些物質(zhì)的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要充分考慮到Al、Fe、Cu三種金屬在性質(zhì)上的差異，從而達(dá)到探究實(shí)驗(yàn)的目的。①

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，而Fe、Cu與堿液不反應(yīng)；②

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)；③

加入稀硝酸后，溶液中的Fe2+會(huì)被硝酸氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可用SCN-進(jìn)行檢驗(yàn)；④

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O,Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（藍(lán)色），通過分析上述反應(yīng)過程的現(xiàn)象，完成對(duì)樣品成分的確定。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是地殼中含量最高的非金屬元素，鋁是地殼中含量最高的金屬元素，氮是空氣中含量最高的元素。(1)鋁元素的原子核外共有

種不同能級(jí)的電子。(2)Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序是

。(3)[AICl4]－中Al原子采用

雜化。(4)氮和氧形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為氨和水，請(qǐng)解釋為什么水的沸點(diǎn)大于氨?

。

(5)氮元素與銅元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(其中氮顯-3價(jià))，則其化學(xué)式為

；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。參考答案：略18.(08上海盧灣區(qū)期末)下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

根據(jù)上圖回答問題：(1)D的化學(xué)名稱是____________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________。(有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)(3)B的分子式是___________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

。(4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_____個(gè)。i)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii)與B有相同的官能團(tuán)、iii)不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。(5)G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途__________________________________________________。參考答案：答案：（13分）(1)乙醇（2分）

(2)CH3OH＋CH3CH2OHCH3OCH2CH3＋H2O

（2分）

(3)C9H10O3（2分）

（2分）

酯化反應(yīng)（1分）

(4)

（2分，填寫其中任何一個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）

（5）nCH2=CH2CH2－CH2

或CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

（2分，寫任一個(gè)合理的反應(yīng)式均可）19.（08廣東佛山調(diào)研）（12分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦：MnO2含量≥65%

Al2O3含量為4%閃鋅礦：ZnS含量≥80%

FeS、CuS、CdS含量各為2%電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出。電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：2ZnS＋O22ZnO＋2SO2

2C＋O22CO

ZnO＋COZn(g)＋CO2將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅?，F(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程杠圖如下：試回答下列問題：（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是

；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化－還原反應(yīng)，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式

；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是