2022-2023學(xué)年安徽省滁州市朱馬中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：常用的混合物分離方法為：過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、滲析等，而選項D為氣密性檢查，以此來解答．解答：解：A．圖為蒸發(fā)實驗，用于可溶性固體與液體的分離，故A不選；B．圖為分液實驗，用于分層的混合物的分離，故B不選；C．圖為過濾實驗，用于不溶性固體與液體的分離，故C不選；D．圖為氣密性檢查實驗操作，不能用于混合物分離，故D選；故選D．點評：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握實驗裝置及實驗原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法及原理的考查，題目難度不大．2.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是

A．PH3

B．NH3

C．H2O

D．H2S參考答案：A3.人類社會的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻，下列說法中正確的是A．湯姆生——提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B．維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化C．玻爾——根據(jù)ɑ粒子散射現(xiàn)象提出原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型D．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中參考答案：B試題分析：A.1911年英國物理學(xué)家盧瑟福進行α粒子散射實驗后，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，A錯誤；B.1828年，德國化學(xué)家維勒沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機物尿素，B正確；C.根據(jù)A中分析可判斷C不正確；D.侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨氣的氯化鈉飽和溶液中，D不正確，答案選B。4.下列數(shù)值關(guān)系中不正確的是(

)A.原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.元素周期表中周期數(shù)＝原子的電子層數(shù)C.元素周期表中主族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù) D.元素的種數(shù)＝原子種數(shù)參考答案：D【詳解】A．原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如Na的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為11，故不選A；

B．元素周期表中周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，如Na的周期數(shù)為三，電子層數(shù)為3，故不選B；C．元素周期表中主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)，如Na的最外層電子數(shù)為1，族序數(shù)為IA，故不選C；

D．元素的種數(shù)不等于原子種數(shù)，有的元素具有多種核素，故選D；答案：D5.標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．所含分子數(shù)目相同

B．所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4

C．質(zhì)量之比為16:17

D．密度之比為17:16參考答案：C略6.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)當(dāng)結(jié)構(gòu)的是：A:氯化鈹

B:六氟化硫

C:三氯化磷

D:三氟化硼參考答案：C略7.一種新型氫分子的化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略8.兩種金屬形成的合金7.8g，遇足量水后能生成0.2g氫氣，此合金可能是()A.Li—Na合金

B.Na—K合金

C.Li—K合金

D.Li—Ag合金參考答案：D利用平均值法解答此類題目，設(shè)金屬為R，其平均相對原子質(zhì)量為M，2R+2H2O=2ROH+H2↑2M

27.8g

0.2g＝，M=39，根據(jù)平均值的含義知混合金屬中必須有一種金屬的相對原子質(zhì)量大于39，另一種金屬的相對原子質(zhì)量小于39，不反應(yīng)的金屬將其相對原子質(zhì)量看成無窮大。鋰的相對原子質(zhì)量為7、Na的相對原子質(zhì)量為23、K的相對原子質(zhì)量為39、不反應(yīng)的Ag的相對原子質(zhì)量為無窮大，故混合金屬為Li與Ag的混合物，答案選D。正確答案為D。9.一定溫度下，飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述中不合理的是

A、鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出嘶嘶響聲

B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，并放出H2

C、溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H2放出D、溶液的質(zhì)量減少，有H2放出參考答案：B略10.某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol﹣1，則一個該原子的真實質(zhì)量約為（）A．Mg

B．1/Mg

C．M/6.02×1023g

D．6.02×1023/Mg參考答案：C考點：摩爾質(zhì)量．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為6.02×10﹣23個，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算．解答：解：根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個（NA=6.02×10﹣23），即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g，故選C．點評： 本題考查了學(xué)生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，較簡單．11.在標準狀況下，1L氧氣約含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為(

)A．n/22.4

B．n/32

C．n/16

D．22.4n參考答案：D12.下列反應(yīng)的離子方程式相同的一組是：

A．CH3COOH+NaHCO3＝

CH3COOH+Na2CO3＝；

B．AgNO3+NaCl＝ AgNO3+HCl＝；C．Ba(OH)2+H2SO4＝

BaCl2+H2SO4＝；D．KOH+NH4Cl＝ NaOH+HCl＝；參考答案：B13.下列關(guān)于“變化”的說法中正確的是A．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能

C．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化D．化學(xué)變化定會引起物質(zhì)種類變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：A略14.元素A（A代表元素符號）的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b;元素B（B代表元素符號）的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a+b）。A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2參考答案：略15.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是(

)

A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

；②

（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：試劑：a

，b

．分離方法：①

③

物質(zhì)名稱：A

，C

參考答案：（1）催化劑；吸水劑；（2）飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；分析：（1）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；（2）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；解答：解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離；分離油層和水層采用分液的方法即可；對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強酸制弱酸，要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：

（2）寫出化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱

；D中含官能團名稱

；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：

反應(yīng)類型：

②：

反應(yīng)類型：

③：

反應(yīng)類型：

參考答案：略18.(8分)通過簡單地推理或計算填空：（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是

元素(寫元素符號)。（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是

。（3）6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為74。則R是

元素(寫元素符號)，n=

。(4)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________.②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________.參考答案：（1）N

（2）17

（3）Cl

4

（各1分）(4)

①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

（各2分）

略19.將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________。(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是a.________，b.________。(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________