2022-2023學(xué)年山東省德州市鼎新中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液無(wú)法鑒別乙烯和甲烷C．在加熱或加入鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖參考答案：D略2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.降低溫度

B.

升高溫度

C.

減小壓強(qiáng)

D.

降低反應(yīng)物濃度參考答案：B略3.將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產(chǎn)物再跟溴水反應(yīng)，得到一種有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體有（除它之外）（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：B考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物再跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，得到1，2二溴丙烷．解答：解：在NaOH的醇溶液中，1氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯CH2═CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2二溴丙烷，即CH2Br﹣CHBr﹣CH3，它的同分異構(gòu)體有，共3種，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查消去反應(yīng)和加成反應(yīng)，難度不大，注意反應(yīng)發(fā)生的條件．4.甲、乙兩恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)B(g)。達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，在溫度不變的情況下，均再增加A的物質(zhì)的量，則達(dá)新平衡時(shí)下列判斷正確的是

A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略5.參考答案：A略6.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無(wú)水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A.混合氣體→A→E→B→C→D→B

B.混合氣體→C→D→E→E→AC.混合氣體→A→E→D→E→B→C→B

D.混合氣體→B→E→A→D→C參考答案：C略7.某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略8.下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金屬鋁

⑤氧化鎂

⑥碳酸鈣

⑦氫氧化銅A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C略9.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．CuO+H2Cu+H2OC．NH3+HCl═NH4ClD．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑參考答案：B試題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可根據(jù)元素化合價(jià)的變化解答該題．A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．10.下列說(shuō)法正確的是（）A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對(duì)稱；而π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對(duì)稱，以此來(lái)解答．【解答】解：A．π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，故A錯(cuò)誤；B、雙鍵和叁鍵中都有σ鍵和π鍵，所以不能說(shuō)成σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個(gè)π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，故C正確；D．H2和Cl2分子中只含單鍵，只有σ鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．11.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D．鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用參考答案：C本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用中電鍍的知識(shí)點(diǎn)。A選項(xiàng)，電鍍前，Zn與Fe構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電鍍時(shí)，F(xiàn)e為陰極，Zn為陽(yáng)極，原電池充電時(shí)，原電池負(fù)極為陰極、正極為陽(yáng)極，故不屬于原電池的充電過(guò)程，錯(cuò)；B選項(xiàng)，根據(jù)電子守恒，通過(guò)電子的電量與析出Zn的量成正比，錯(cuò)；C選項(xiàng)，電流恒定，單位時(shí)間通過(guò)的電子的物質(zhì)的量恒定，即電解速率恒定，對(duì)；D選項(xiàng)，鍍層破損后，Zn與Fe仍能構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，錯(cuò)。12.下列單體在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是

參考答案：C13.本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品參考答案：C14.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵參考答案：BC15.關(guān)于2molCO2的敘述中，正確的是(

)ks5u A．體積為44.8L B．質(zhì)量為88g C．分子數(shù)為6.02×1023 D．含有4mol氧原子參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組欲證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)A1.2g無(wú)其它物質(zhì)

B1.2gCuO0.5g

回答下列問(wèn)題：①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指

；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)C，請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胂嚓P(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)C

——③該小組學(xué)生在連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，進(jìn)行裝置的氣密性檢查，先往b處加適量水，使a、b兩邊液面相平，然后在試管處用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)b處液面上升，移開(kāi)酒精燈后冷卻到原溫度，發(fā)現(xiàn)兩邊液面又相平，由此斷定，該裝置的氣密性良好。你認(rèn)為他們的操作可行嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。

。參考答案：（1）時(shí)間（2）實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測(cè)數(shù)據(jù)C1.2gMnO20.5g——（3）

若裝置的氣密性不好時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是

，發(fā)生

，電極反應(yīng)是

；負(fù)極是

，發(fā)生

，電極反應(yīng)是

，電池總的反應(yīng)式（離子方程式）是

（2）在反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L·min），則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol/（L·min）。參考答案：（1）Cu；還原反應(yīng)；2H++2e﹣=H2↑；Zn；氧化反應(yīng)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+2H+=H2↑+Zn2+；（2）0.6．解：（1）銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性強(qiáng)的Zn作負(fù)極，負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極方程式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu作正極，正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，電池的總的反應(yīng)式（離子方程式）是Zn+2H+=H2↑+Zn2+；故答案為：Cu；還原反應(yīng)；2H++2e﹣=H2↑；Zn；氧化反應(yīng)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+2H+=H2↑+Zn2+；（2）因化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=0.2mol/（L·min），所以V（B）=0.6mol/（L·min），故答案為：0.6．18.四種短周期元素的微粒信息如下表：

元素代號(hào)QRXZ微粒信息離子單質(zhì)分子R2離子：X3+一種原子

816Z

已知Q、R、X在同一周期，R2在常溫常壓下為氣態(tài)。完成下列填空：（1）

Q位于周期表第----周期----族?；衔颭2Z的電子式為

（元素符號(hào)表示）（2）

Q、R、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

。Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是

（元素符號(hào)表示）（3）

Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：略19.（5分）某烴A的分子量為84，應(yīng)用紅外光譜測(cè)知分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)用核