2022-2023學(xué)年山東省棗莊市龍泉中心中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（

）①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氯分子的大小相同④氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①④參考答案：C略2.下列哪個事實能說明氯化氫是共價化合物：A．氯化氫易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫溶于水發(fā)生電離

D．氯化氫不易分解參考答案：B略3.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是()A．1mol葡萄糖最多可以與5mol金屬鈉反應(yīng)放出氫氣B．1mol葡萄糖最多可以與5mol乙酸發(fā)生取代反應(yīng)C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．可與小蘇打溶液反應(yīng)冒出氣泡參考答案：D試題分析：A．每個分子中含有5個羥基，1mol葡萄糖最多可以與5mol金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故A正確；B．每個分子中含有5個羥基，1mol葡萄糖最多可以與5mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D．不含羧基，為非電解質(zhì)，與小蘇打不反應(yīng)，故D錯誤；故選D。【名師點晴】決定有機物主要化學(xué)性質(zhì)的是官能團，有機化學(xué)的學(xué)習(xí)主要是學(xué)習(xí)官能團代表的這類物質(zhì)的共性，將羥基、羧基等官能團的性質(zhì)與分析葡萄糖的性質(zhì)聯(lián)系起來，考查學(xué)生在特定情境中應(yīng)用所學(xué)知識分析問題、解決問題的能力，在注重考查基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，設(shè)計試題背景新穎，對提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)有著積極作用。4.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2與SO3的濃度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化參考答案：D略5.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．石油的分餾

B．除去乙醇中的乙酸C．制備并收集少量NO

D．形成原電池參考答案：C略6.某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4參考答案：B【分析】某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為-2價，以此來解答?！驹斀狻坑稍刈罡哒齼r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為-2價，A、HX中X的化合價為-1價，選項A不選；B、H2X中X的化合價為-2價，選項B選；C、XH3中X的化合價為-3價，選項C不選；D、XH4中X的化合價為-4價，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價-8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。7.現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②乙醇水溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液④碳酸鈣和氯化鈣溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā) B．萃取、蒸餾、分液、過濾C．分液、蒸餾、萃取、過濾 D．蒸餾、萃取、分液、過濾參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】①氯化鈉溶液和四氯化碳的混合液體，分層；②乙醇與水互溶，但沸點不同；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；④碳酸鈣不溶于水．【解答】解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離；④碳酸鈣不溶于水，可過濾分離．故選C．8.下列氣體中，不能作噴泉實驗的是(括號內(nèi)為溶劑)

(

)

A．CO2(NaOH)

B．SO2(NaOH)

C．NH3(H2O)

D．NO(NaOH)參考答案：D略9.下列說法正確的是（）A．等質(zhì)量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體積相等B．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對應(yīng)的堿和氫氣C．活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬參考答案：A考點：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．分析：A、根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑進行計算；B、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；C、鋁既能夠與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；D、根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)或不反應(yīng)．解答：解：A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故A正確；B、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，但大多數(shù)的金屬和水不反應(yīng)，故B錯誤；C、鋁為活潑金屬，既能夠與酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，故C錯誤；D、因鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故D錯誤．故選A．點評：本題主要考查了鈉、鋁等金屬的性質(zhì)、用途等知識，難度不大．10.以下化學(xué)用語正確的是A．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：

B．NaCl的電子式：C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷的分子式為H4C參考答案：C略11.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是A.從海水中收集鐵元素可用Ca(

OH)2沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法參考答案：C12.下列物質(zhì)屬于油脂的是④潤滑油⑤花生油⑥石蠟A．①②B．④⑤C．①⑤D．①③參考答案：C13.下列說法不正確的是()A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．相同質(zhì)量的O2與O3，含有相同的分子數(shù)參考答案：D14.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C15.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（

）A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請回答下面相關(guān)問題：（1）某同學(xué)若選取A裝置制備氨氣。①A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式為______________________________________。②某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有___________性質(zhì)(填序號)。a．還原性

b．氧化性

C．極易溶于水

d．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)③干燥氨氣時，常常在裝置C中加入________________作干燥劑。④如圖在收集滿氨氣的集氣瓶中，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。（2）某同學(xué)選?。卵b置為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況。①寫出Ｂ裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________②下列藥品中能夠用來驗證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母編號）。a．BaCl2溶液

b．NaHCO3粉末

c．Ba(NO3)2溶液

d．銀粉③若采用D裝置收集氣體，則進氣管應(yīng)該接______（填寫“a”或“b”），多余的氣體需要通過F裝置吸收，F(xiàn)裝置所裝的溶液是________，F(xiàn)裝置中倒置的漏斗作用是_______。參考答案：(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+H2O+2NH3↑

②cd

③堿石灰（其它合理答案也可）

④產(chǎn)生白煙

(2)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

②b

③a

NaOH

防倒吸解析：本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）①根據(jù)裝置A的特點，是用固體與固體反應(yīng)生成氣體，因此利用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體共熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+H2O+2NH3↑；②形成噴泉利用了氨氣極易溶于水，形成紅色噴泉，說明NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，因此選項cd正確；③干燥氨氣應(yīng)用堿石灰，因此裝置C中盛放堿石灰；④NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，因此觀察到現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生；（2）①利用濃硫酸的強氧化性，與銅反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②反應(yīng)溶質(zhì)為CuSO4和H2SO4，因此ac不行，因為Ba2＋與CuSO4中SO42－反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，Ag不與硫酸反應(yīng)，因此d錯誤，NaHCO3與H2SO4反應(yīng)生成CO2氣體，有氣泡冒出，故b正確；③SO2的密度大于空氣，因此是a進氣，b出氣，SO2屬于酸性氧化物，一般用堿液吸收，因此盛放氫氧化鈉溶液，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！军c睛】根據(jù)裝置的特點，選擇藥品，裝置A因為試管口向下傾斜，因此盛放的是固體，因此選用NH4Cl和Ca(OH)2兩種固體制備氨氣；檢驗硫酸存在時，注意反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)CuSO4，也存在SO42－，因此不能用Ba2＋檢驗，需要檢驗的是H＋存在，因此選用NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:(1)在沉淀反應(yīng)器中，Al3+與過量的氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。F中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

_參考答案：(1)Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4+(2)漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁

(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；(4)吸收水蒸氣，防止AlCl3吸水產(chǎn)生白霧；

堿石灰(或NaOH、CaO)18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：

（2）寫出化合物官能團的化學(xué)式及名稱：B中含官能團名稱

；D中含官能團名稱

；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：

②：

③：

參考答案：（1）

（2）

羥基

；

羧基

；（3）①：

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

②：

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

③：

nCH2=CH2

略19.恒溫下,將8

molX與12

mol

Y的混合氣體通入一個體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

X(g)+3Y(g)2Z(g)，10

min后反應(yīng)達到平衡，其中Z的含量(體積分數(shù))為25%。(1)平衡吋,

Y的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)10

min內(nèi),

Z的平均反應(yīng)速率為_______。(3)達到平衡時，容器內(nèi)起始吋與平衡吋的壓強之比是_______。(4)不能證明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的