2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)賀州市實驗中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲烷、乙烯、苯、乙醇是四種常見的有機物，下列關(guān)于他們的性質(zhì)說法中正確的是A．這四種有機化合物都是烴

B．乙烯是一種重要的化工原料，可以用于合成乙醇C．苯分子中含有不飽和鍵，因此它與乙烯的性質(zhì)相似，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．這四種有機化合物都能燃燒，而且燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水參考答案：BD略2.丙烯是一種常見的有機物．下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語中，不正確的是（）A．實驗式CH2 B．結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH3C．球棍模型：D．加聚反應(yīng)后的結(jié)構(gòu)簡式參考答案：D【考點】結(jié)構(gòu)簡式．【分析】A．實驗式是指最簡式；B．結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子，通常只適用于以分子形式存在的純凈物；C．是一種空間填充模型，用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，在此作圖方式中，線代表共價鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心；D．聚丙烯為碳碳雙鍵相互加成形成的高分子化合物．【解答】解：A．丙烯分子式為C3H6，實驗式CH2，故A正確；B．丙烯含有一個官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，故B正確；C．丙烯為含碳碳雙鍵的烯烴，球棍模型為：，故C正確；D．聚丙烯為高分子化合物，聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選D．3.某烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物是

，

該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略4.已知苯環(huán)上的硝基會使其鄰位上的鹵素原子反應(yīng)活性增強，易在堿性溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。1mol有機物

與足量的NaOH溶液混合，在一定條件

下發(fā)生反應(yīng)，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.5mol

B.6mol

C.8mol

D.9mol參考答案：C略5.前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t致癌大米的報道，主要是變質(zhì)大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性。它的結(jié)構(gòu)如圖。

和lmol該化合物起反應(yīng)的H2和

NaOH的最大值分別是A．5mol,2mol

B．6mol，2mol

C．5mol，1mol

D.6mol，1mol參考答案：A6.對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是

()A．v(A)＝0.02mol/(L·s)

B．v(B)＝0.03mol/(L·s)C．v(B)＝0.90mol/(L·min)

D．v(C)＝0.60mol/(L·min)參考答案：A7.反應(yīng)。溫度為時，平衡常數(shù)溫度調(diào)至時，。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.由到是降溫過程

C.時，增大不變

D.時，的轉(zhuǎn)化率比時小參考答案：D略8.下列儀器名稱書寫規(guī)范的是（

）A．研缽

B．溶量瓶

C．三角架

D．瓷坩鍋參考答案：A略9.在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（

）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：A略10.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（

）A．24種 B．28種 C．32種 D．36種參考答案：D11.下列化學(xué)用語表達正確的是

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化氫分子的電子式：-

C.CH4Si的結(jié)構(gòu)式：D.質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：參考答案：A12.現(xiàn)有A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物0．3mol，其質(zhì)量為13．8g。已知A和B分子中碳原子數(shù)均不大于4，且A分子中的碳原子數(shù)小于B。則下列說法正確的是

A．B的分子式是CH4O

B．若，A、B分子組合只有1種情況

C．若，A、B分子組合有3種情況

D．

l：1或1：2參考答案：B13.既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．Na2CO3

B．AlCl3

C．Fe2O3

D．Al2O3參考答案：D試題分析：碳酸鈉只與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，A錯誤；氯化鋁與只氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，B錯誤；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C錯誤；氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，D正確，答案選D.考點：鋁及其化合物的性質(zhì)14.設(shè)以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．92gNO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B．標準狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為20NAC.0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的數(shù)目為NAD．1molMg與足量的02或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數(shù)均為2N參考答案：D略15.（6分）蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)蘋果酸分子所含官能團的名稱是______

、________

。(2)蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有_______

_(選填序號)。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)

④氧化反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥取代反應(yīng)(3)物質(zhì)A(C4H5O4Br)在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到蘋果酸和溴化氫。由A制取蘋果酸的化學(xué)方程式是__________________________________________________

_

。參考答案：

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

②能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________；③使用裝置Ⅱ的目的是________________；④使用裝置Ⅲ的目的是________________；⑤確證含有乙烯的現(xiàn)象是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題．（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

．（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？

（填“能”或“不能”），其原因是

．（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L﹣1的原因是：

_．實驗中若改用60mL0.5mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱（填“相等”或“不相等”）；（4）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：

．

參考答案：（1）減少實驗過程中的熱量損失；（2）不能；銅質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低；（3）要保證鹽酸反應(yīng)完全；不相等；相等；（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．考點：中和熱的測定．專題：實驗題．分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）根據(jù)金屬棒是熱的良導(dǎo)體，易傳熱；（3）根據(jù)氫氧化鈉過量能保證鹽酸完全反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；（4）根據(jù)物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答．解答：解：（1）大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（2）銅質(zhì)攪拌棒的導(dǎo)熱性好，易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，故答案為：不能；銅質(zhì)攪拌棒易傳熱，散發(fā)熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低；（3）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準進行準確計算，反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.5mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；故答案為：要保證鹽酸反應(yīng)完全；不相等；相等；（4）在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．點評：本題考查中和熱的測定，注意理解中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大．18.(1)下列物質(zhì):①石墨②三氧化硫③液態(tài)氯化氫④氯氣⑤熔融的硫酸鉀⑥食鹽晶體⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3?H2O,其中能夠?qū)щ姷氖?/p>

,強電解質(zhì)是

,弱電解質(zhì)是

,非電解質(zhì)是

。(2)H2S溶于水的電離方程式為

。①向H2S溶液中加入NaOH溶液時,電離平衡向移動，（填左或右）c(H+),c(S2-)。（填增大或減少或不變）②向H2S溶液中加入Na2S固體時,電離平衡向

移動,（填左或右）c(H+),c(S2-)。（填增大或減少或不變）參考答案：（1）①⑤⑦

；

③⑤⑥

；

⑨⑩

；

②⑧

。

（2）H2SH++HS-

、

HS-H++S2-①

右

，

減小

，

增大

。②

左

，

減小

，

增大

。略19.某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測定淀粉水解的百分率，其程序如下：（1）