2022-2023學(xué)年河南省周口市鄉(xiāng)陶母崗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述，錯(cuò)誤的是

（

）

A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

C．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變可逆反應(yīng)的限度和速率D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想?yún)⒖即鸢福篈略2.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．將固體CuO加入稀H2SO4中：CuO+2H+=Cu2++H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2OC．把金屬鐵放入稀硫酸中制取氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

參考答案：A略3.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．C02與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaC03分解是吸熱反應(yīng)參考答案：D4.下列原子或離子對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖不正確的是（）A．Be B．K+ C．Cl﹣ D．N

參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A．L層最多容納2個(gè)電子；B．鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個(gè)電子；D．N原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=7，最外層含有5個(gè)電子．【解答】解：A．Be的核電荷數(shù)為4，核外含有2個(gè)電子層，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．K+的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．Cl﹣的核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．N的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選A．5.下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是參考答案：A略6.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

⑤Na2CO3．A．③④ B．①②③④ C．②③④ D．全部參考答案：B【考點(diǎn)】?jī)尚匝趸锖蛢尚詺溲趸铮痉治觥恐袑W(xué)常見既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．【解答】解：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能與稀H2SO4反應(yīng)，能與NaOH溶液反應(yīng)，故②正確；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B．7.下列說法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略8.在光照條件下，將1mol甲烷和氯氣充分反應(yīng)，得到物質(zhì)的量最多的是（

）A、CH3Cl

B、CH2Cl2

C、CCl4

D、HCl參考答案：D略9.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(

)

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D10.下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的是

A．CH4和Cl2

B．CO2和HI

C．H2O和CS2

D．NH3和H2O參考答案：D11.炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酯類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酸類物質(zhì)生成參考答案：B略12.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列說法不正確或用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（

）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB.該消毒液的pH約為12：NaOH=

Na＋+OH－C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）可安全混用D.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—參考答案：CA、Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，所以該消毒液可用NaOH溶液吸收氯氣制備，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)題給信息可知：飽和NaClO溶液的pH約為11，而該溶液pH=12＞11，主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH所致，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)HCl和HClO中Cl的化合價(jià)分析，該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）不能混用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、已知酸性：醋酸>HClO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，該消毒液加白醋發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－，生成了HClO，可增強(qiáng)漂白作用，選項(xiàng)D正確。答案選C。13.容量瓶的瓶壁上未標(biāo)有的是A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?NB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．

專題：圖示題；化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C、根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；D、根據(jù)某一時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系．解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D、t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般．15.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A.5∶3

B.5∶2

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5個(gè)銨根中-3價(jià)的氮原子全部升高到0價(jià)，5個(gè)硝酸根中+5價(jià)的氮原子只有3個(gè)降為0價(jià)，所以在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3，A正確，本題選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測(cè)定其中鐵的含量的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)中煉鐵的方法是________(填字母)。

A．熱分解法

B．熱還原法C．電解法

D．濕法冶金(2)實(shí)驗(yàn)開始后，B中的現(xiàn)象是____________________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)寫出鋁和Fe2O3

反應(yīng)的化學(xué)方程式

演示實(shí)驗(yàn)引發(fā)該反應(yīng)的方法是

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6g，通入足量的CO充分反應(yīng)后，B增重2.64g，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____

_

(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：（10分）(1)B

(2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

在鋁熱劑上放KClO3,插上鎂條并將鎂條點(diǎn)燃

(4)62.2%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積比為

，密度比為

參考答案：

5:4

、

4:5略18.(8分)有A、B、C三種單質(zhì)，在常溫常壓下A為固體，B、C為氣體；將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，所得液體呈紅褐色；B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水并得到無色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)物質(zhì)B是

；(2)D的飽和溶液滴入沸水得到紅褐色液體，其分散質(zhì)的化學(xué)式為

；該紅褐色液體中分散質(zhì)微粒直徑的范圍是

；若向該分散系中逐漸滴加稀硫酸，現(xiàn)象為

。(3)檢驗(yàn)D中陽離子存在的試劑是

，現(xiàn)象是

；(4)寫出D中加入A時(shí)反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)

(t1分)(2)

(1分)

(1分)

先聚沉后溶解(1分)(3)

溶液(1分)

溶液變?yōu)檠t色（1分）(其它合理答案也給分)(4)

(2分)19.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，