2022-2023學(xué)年湖北省武漢市江漢中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說(shuō)法正確的是A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白織物B.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁C.石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸...參考答案：AA、ClO2具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，故A正確；B、AlCl3屬于電解質(zhì)，但工業(yè)上冶煉金屬鋁，是電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C、石英的成分是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此不能用石英坩堝加熱熔化的燒堿和純堿等固體，故C錯(cuò)誤；D、銅常溫下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，一般用鋁罐或鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤。2.在化學(xué)分析中草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.00mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.00mL

0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為A.1

B.2

C.3

D.4

參考答案：B略3.用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電他在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol

電子C.放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大D.充電時(shí)，Pb

電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O參考答案：CA.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，當(dāng)正極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb，故D錯(cuò)誤。故選C。4.已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡：HF?H++F﹣，如只改變一個(gè)條件一定可以使減小的是（）A．通氯化氫氣體

B．加入少量氟化鉀固體C．加入少氫氧化鈉固體

D．通入少量氟化氫氣體參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：只改變一個(gè)條件一定可以使c（HF）/c（H+）減小，即分式中分母增大，或分子減少，也可利用電離平衡正向移動(dòng)來(lái)分析．解答：解：A、通氯化氫氣體，溶液中的c（H+）增大，化學(xué)平衡雖逆向移動(dòng)，但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度，則c（HF）/c（H+）減小，故A正確；B、加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c（HF）增大，c（H+）減小，則c（HF）/c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；C、加入少氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但c（HF）大于c（H+），則c（HF）/c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；D、通入少量氟化氫氣體，化學(xué)平衡雖正向移動(dòng)，但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度，則c（HF）/c（H+）增大，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確影響電離平衡移動(dòng)的因素是解答的關(guān)鍵，并注意加入某物質(zhì)或某離子時(shí)該物質(zhì)或離子的濃度相對(duì)增大的程度更大來(lái)解答．5.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（

）A．當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示NO物質(zhì)的量B．當(dāng)x表示壓強(qiáng)時(shí)，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)x表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，y表示混合氣體的密度D．當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時(shí)，y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：B略6.把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O22.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】鈉及化合物的性質(zhì)

化學(xué)計(jì)算C1【答案解析】A

解析：2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,2.016LO2的物質(zhì)的量為2.016/22.4=0.09(mol),

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氣體物質(zhì)的量減小△n

2

2

1

x

y

0.1mol-0.09mol=0.01mol

解得：x=y=0.02mol，

（1）若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO20.02mol，O2為0.1mol-0.02mol=0.08mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

4

1

0.32mol

0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol

0.02mol

所以消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol，物質(zhì)的量濃度為0.34/0.1=3.4(mol/L)

（2）若CO2未完全反應(yīng)，則Na2O2應(yīng)是0.02mol，

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

0.02mol0.04mol

0.01mol

則第一份生成O20.01mol，所以CO2為0.1mol-0.01mol=0.09mol．

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.09mol

0.09mol

所以消耗的HCl為

0.04mol+0.09mol=0.13mol，物質(zhì)的量濃度為0.13/0.1=1.3mol/L故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的計(jì)算，難點(diǎn)是通過(guò)討論二氧化碳與過(guò)氧化鈉的相對(duì)量，分別分析計(jì)算。7.2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素C．Ds元素為放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d區(qū)參考答案：C略8.普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是（）A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用．B、原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．C、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．D、根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．【解答】解：A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用，干電池是一次電池，所以當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復(fù)原，故A錯(cuò)誤．B、該原電池放電時(shí)，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正確．C、原電池工作時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O

轉(zhuǎn)移電子65g

2mol3，25g

0.1mol所以外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D錯(cuò)誤．故選B．9.下列離子方程式中正確的是A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－B．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略10.短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如右圖所示，三種元素的原子質(zhì)子數(shù)之和為32，下列說(shuō)法正確的是A．三種元素中，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價(jià)化合物C．三種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物最穩(wěn)定D．Y元素的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C11.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．

參考答案：D略12.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L

B．1mol/LC．1.2mol/L

D．2mol/L參考答案：C解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量==0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為0.15mol×4=0.6mol．金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液．根據(jù)硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol．所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol．稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度==1.2mol/L．故選：C．13.用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（）

A．H2SO4

B．CuSO4

C．HCI

D．KCl

參考答案：答案：A14.下列物質(zhì)分類正確的是

（

）A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別C．純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物D．燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯參考答案：A膠體與其他分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是混合物，冰水混合物屬于純凈物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿屬于鹽，甘油不屬于酯，而屬于醇類，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，β-月桂烯與Br2發(fā)生1:1加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有

(

)A.1種

B.4種

C.3種

D.

2種

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)硫酸鋁是一個(gè)被廣泛運(yùn)用的工業(yè)試劑，可作為絮凝劑,用于提純飲用水及污水處理設(shè)備當(dāng)中，還可用于造紙工業(yè)等。硫酸鋁中含鐵量的大小直接影響造紙工業(yè)的產(chǎn)品質(zhì)量。由鋁土礦（氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵及二氧化硅等）制得成品無(wú)水硫酸鋁工藝流程如下圖所示：(1)

第②步加人氫氧化鋁的目的是__________________。(2)

第③步加人KMnO4溶液，可將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，分析曲線的變化趨勢(shì)，你認(rèn)為形成該變化的原因是_________。(3)

第④步加人MnSO4溶液，可與過(guò)量的KMnO4溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，進(jìn)而吸附三價(jià)鐵離子水解生成的氫氧化鐵，達(dá)到除鐵的效果。請(qǐng)完成下列離子反應(yīng)方程式：(4)

第⑥步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈)_________、_________、_________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應(yīng)，生成的醇羥基在鏈端：②化合物M是一種香料，可用如下路線合成：已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子。F為芳香化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原料C4H10的名稱是----__________（用系統(tǒng)命名法）；（2）寫出反應(yīng)A→C的反應(yīng)條件：----__________；（3）D也可由C與水蒸氣在一定條件下合成。這種制法與題給反應(yīng)條件相比，缺點(diǎn)是_____________________________；（4）F與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；（5）寫出E、N、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________、____________、______________；（6）寫出與G具有相同官能團(tuán)的G的所有芳香類同分異構(gòu)體（不包括G本身）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

參考答案：（1）2-甲基丙烷（2）

強(qiáng)堿、醇、加熱（意思相同且合理即可）（3）不一定生成一種醇，或者說(shuō)會(huì)生成兩種醇（意思明確且合理即可）

（4）（5）CH3CHO、

、（6）、、、

略18.（15分）用下圖裝置進(jìn)行轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率測(cè)定實(shí)驗(yàn)：

。已知：

熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）-72．4-1016．844．3

⑴要順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請(qǐng)從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號(hào)填入空格內(nèi)。

⑵將裝置連接好，實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（不必寫具體過(guò)程）

。⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是

。⑷開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是

。a先加熱催化劑再緩緩滴入濃硫酸

b先滴入濃硫酸再緩緩加熱催化劑⑸實(shí)驗(yàn)中“當(dāng)表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱”，以防溫度過(guò)高，這樣做的原因是

；若用大火加熱有處的反應(yīng)管時(shí)，的轉(zhuǎn)化率會(huì)

（填“升高”、“降低”或“不變”）。⑹實(shí)驗(yàn)時(shí)若用25．2g的，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入一段時(shí)間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11．3g，則本實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化率為

%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。參考答案：（15分）（1）I：B

II：A

III:C或E（各1分，共3分）（2）檢查裝置的氣密性

（2分）（3）平衡分液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體便于流下

（2分）（4）a

（2分）（5）該反應(yīng)放熱，溫度高不利于SO3的合成，且影響催化劑的活性

（2分）

降低

（2分）（6）70.6%

（2分）略19.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是__________。（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式___________。（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________.（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有__________（填字母）A、分餾塔

B、離心機(jī)

C、反應(yīng)釜

D、框式壓濾機(jī)（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72－被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

參考答案：（1）CuSO4或Cu2+

溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解（每空2分，共4分