2022-2023學年河北省邢臺市油召鄉(xiāng)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生活息息相關。下列說法中錯誤的是A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕B.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封C.鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應D.去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質而后再用酸去除參考答案：CA.鋁及其氧化物均能與酸、強堿反應，導致餐具被腐蝕；鋁長期存放鹽溶液，易發(fā)生電化學腐蝕，正確；B.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結構，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封，正確；C.常溫下，鐵與濃硫酸或硝酸發(fā)生反應生成致密氧化膜而鈍化，阻止反應的進一步發(fā)生，故鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸，錯誤；D.鍋爐水垢中含有硫酸鈣，加入碳酸鈉溶液使硫酸鈣轉化成碳酸鈣，再加入酸去除，正確。2.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質，能發(fā)生以下反應①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判斷它們的還原性由強到弱的順序是（

）A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略3.鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推斷正確的是A．Tl+的最外層有1個電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價和+1價的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強參考答案：C略4.NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-從某些性質來看，每組中的物質兩兩相似。據(jù)此推斷，下列反應正確的是（

）A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑

B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2OC.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑

D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2參考答案：C略5.（不定項）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應C某黃色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液變成藍色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯參考答案：B【詳解】A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結論不正確，A項錯誤；B.對于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B項正確；C.能使淀粉－KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項錯誤；D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；答案選B?！军c睛】C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉化為I2使淀粉變藍。平時做題要多思考，多總結，將知識學以致用，融會貫通。6.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

參考答案：D略7.下列離子方程式書寫正確的是()

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+△

C．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熟：

D．向NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：

參考答案：D8.生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多D．誤食重金屬鹽會中毒，是因為重金屬鹽能使蛋白質鹽析參考答案：B9.在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是

（

）

A．反應混合物的濃度

B．

反應物的轉化率

C．

正．逆反應速率

D．

反應混合物的壓強參考答案：B略10.利用下圖密封裝置進行實驗，起初a、b兩處液面相平，放置一段時間。下列說法正確的是（

）A．a(chǎn)中發(fā)生析氫腐蝕，b中發(fā)生吸氧腐蝕B．一段時間后，a中液面低于b中液面C．a(chǎn)中溶液的pH增大，b中溶液的pH減小D．a(chǎn)、b中負極的電極反應式均為Fe－2e－=Fe2+參考答案：D略11.在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(N無關的組合是(

)

①相對原子質量

②摩爾質量(M)

③原子半徑(r)④物質的量(n)

⑤氣體摩爾體積(V

⑥溶解度(S)

⑦溶質的質量分數(shù)(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦參考答案：A略12.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是①用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯和甲苯②如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用酒精洗滌③用pH試紙測得氯水的pH為2④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管⑤少量的鈉、鉀、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物A．①③⑤

B．①②④

C．②④⑤

D．②⑤⑥參考答案：B13.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：=

B．銅與稀硝酸反應：

=

C．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：

=

D．向Ca(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液:

=參考答案：D略14.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是(

)

A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1D．反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4參考答案：C【分析】A、根據(jù)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；B、根據(jù)電荷守恒結合A選項的內(nèi)容來確定存在的離子；C、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質的量的多少；D、根據(jù)溶液中離子之間的反應來確定含有的溶質．【解答】解：A、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；B、根據(jù)A的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子SO42﹣，不能確定鈉離子是否存在，故B錯誤；C、根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故C正確；D、加入NaOH溶液，鈉離子實際不參加反應，則反應后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質為Na2SO4和偏鋁酸鈉，故D錯誤．故選C．【點評】本題是一道有關離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．15.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D和FeO參考答案：AD解析：9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應的質量就應該是18g。三價Fe得到1mol電子對應的質量為18.7g，四價Mn得到1mol電子對應的質量為13.8g，故A項正確。五價V得到1mol電子對應的質量為10.2g，三價Cr得到1mol電子對應的質量為17.3g，B、C兩項即使9g鋁粉全部反應，所得金屬單質的質量也不到18g，故都錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應的質量為21g，二價Fe得到1mol電子對應的質量為28g，當鋁粉不足時,D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室用下圖所示裝置可制取并探究SO2的性質⑴A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是

，使用該儀器前必須進行的一步操作是

；⑵若B中盛放適量Na2S溶液，實驗中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明SO2具有

性；⑶若探究SO2的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的

；A．濃硫酸

B．溴水

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．氫氧化鋇溶液⑷若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：

。參考答案：（1）分液漏斗、檢漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修3：物質結構與性質】銅的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有著廣泛的應用.回答下列問題：(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為____________(2)IO3-的空間構型為_____________________________（用文字描述）,與SO42-互為等電子體的分子為____________(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位數(shù)是____________.①乙二胺分子中N原子軌道的雜化類型為____________.②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中含有的σ鍵的數(shù)目為____________.(4)

CuO的熔點比CuCl的熔點高,其原因是____________.(5)

Cu2O晶體結構可能是____________(填字母).參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)三角錐形

SiF4、CCl4等

(3)4

①sp3雜化

②26NA

(4)CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的陰陽離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大

(5)C【分析】(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)IO3-中I與3個O原子形成共價鍵后，I的最外層還有一對孤對電子，對形成的三個共價鍵有排斥作用，從而使結構不對稱；尋找與SO42-互為等電子體的分子時，可將O換成F或Cl，然后再通過價電子數(shù)相等，將S替換為C或Si。(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個H2NCH2CH2NH2與Cu2+形成2個配位鍵，從而得出配位鍵的數(shù)目。①乙二胺分子中N原子，除去含有一對孤對電子外，還形成了3個共價鍵。②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個H2NCH2CH2NH2含有11個共價單鍵，2個H2NCH2CH2NH2含有22個共價單鍵，另外，Cu2+與N還形成了4個配位鍵，從而得出含有的σ鍵的數(shù)目。(4)

CuO的熔點比CuCl的熔點高的原因，從離子所帶電荷、離子半徑尋找答案。(5)

從離子個數(shù)比為2：1，分析三個晶體結構，從而確定Cu2O晶體結構。A中，頂點含8個分子，面心含6個分子，晶體共含4個分子；B中，頂點含8個黑球，面心含6個黑球，晶體內(nèi)含有4個白球，該晶體中共含4個黑球，4個白球；C中，頂點含8個白球，體心含1個白球，晶體內(nèi)含4個黑球，該晶體中共含有2個白球，4個黑球?！驹斀狻?1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。答案為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；(2)IO3-中I與3個O原子形成共價鍵后，I的最外層還有一對孤對電子，對形成的三個共價鍵有排斥作用，從而使結構不對稱，所以結構為三角錐形；尋找與SO42-互為等電子體的分子時，可將O換成F或Cl，然后再通過價電子數(shù)相等，將S替換為C或Si，從而得出分子為SiF4、CCl4等。答案為：三角錐形；SiF4、CCl4等；(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個H2NCH2CH2NH2與Cu2+形成2個配位鍵，從而得出配位鍵的數(shù)目為4。答案為：4；①乙二胺分子中N原子，除去含有一對孤對電子外，還形成了3個共價鍵，從而得出N原子軌道的雜化類型為sp3雜化。答案為：sp3雜化；②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1個H2NCH2CH2NH2含有11個共價單鍵，2個H2NCH2CH2NH2含有22個共價單鍵，另外，Cu2+與N還形成了4個配位鍵，由此得出1個[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+含有的σ鍵的數(shù)目為26個，從而得出1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，含26NA個σ鍵。答案為：26NA；(4)

CuO的熔點比CuCl的熔點高，原因是CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的陰陽離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大。答案為：CuO的陰陽離子半徑小于CuCl的陰陽離子半徑，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大；(5)

從離子個數(shù)比為2：1，分析三個晶體結構，從而確定Cu2O晶體結構為C(黑球與白球的個數(shù)比為2：1)。答案為：C。18.

下圖是以A為主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反應流程(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。

(1)寫出A的分子式

，B的結構簡式

。

(2)寫出C中含氧官能團的名稱

、

。

(3)已知D中無支鏈，寫出D的同類別同分異構體結構簡式并命名

、

。

(4)寫出生成M的化學方程式

，反應類型

。

(5)寫出由A生成高聚物N的化學方程式

，反應類型

。參考答案：略19.利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如圖：（1）流程I中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是

a.Na2CO3、NaOH、BaCl2、過濾、鹽酸

b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸c