2022-2023學年黑龍江省哈爾濱市呼蘭第六中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ／mol下列結論正確的是：A．碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB．①的反應熱為221kJ／molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略2.下列說法正確的是（）A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極B．氫氧燃料電池（堿性介質）的正極反應式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．分析：A．電池充電時，電池的正極上要作陽極；B．正極上氧氣得到電子；C．銅的精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極；D．電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極．解答：解：A．電池充電時，電池的正極上要作陽極，所以應該把電池的正極與外電源正極相連，故A錯誤；B．氫氧燃料電池堿性介質中正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B錯誤；C．粗銅精煉時，粗銅為陽極，與電源正極相連，純銅為陰極，與電源負極相連，故C錯誤；D．鐵表面鍍銅時，銅應為陽極，鐵為陰極，則銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及電鍍、燃料電池電極反應、粗銅精煉原理等問題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．3.下列不屬于三大合成材料的是（

）A.塑料

B.陶瓷

C.合成纖維

D.合成橡膠參考答案：略4.能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①將水加熱②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④參考答案：D略5.一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入()A．KCl固體

B．鐵粉

C．K2SO4溶液

D．KNO3溶液參考答案：C略6.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2+3H2=2NH3

ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（

）

A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol參考答案：B略7.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應物

B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強

D．使用催化劑參考答案：B略8.下列物質屬于有機物的是

A．氰化鉀（KCN）

B．氰酸銨（NH4CNO）

C．乙炔（C2H2）

D．碳化硅（SiC）參考答案：C略9.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的電子層結構，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順是（

）A．C>D>B>A

B．A>B>C>DC．B>A>C>D

D．A>B>D>C參考答案：C略10.參考答案：A略11.普通玻璃的主要成分是：（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤參考答案：C考點：玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途．專題：碳族元素．分析：玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物．解答： 解：制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下反應獲得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物．故選C．點評：本本題是對課本基礎知識的考查，要要求學生熟記教材知識，難度不大．12.某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VA升氣體，另一份等質量的該有機物與純堿反應得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB>0，則該有機物可能是

A．HOCH2CH2OH

B．CH3COOH

C．HOOC-COOH

D．HOOC

OH參考答案：D略13.下列實驗操作正確的是

A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產物中的葡萄糖B．淀粉中加入20%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解C．棉花中加入98%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解參考答案：B14.化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是

A．食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質，但要按標準使用

B．鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加

C．CO2和SO2都是形成酸雨的氣體

D．用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物參考答案：C略15.人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏堿）。參考答案：弱堿性

、偏酸性略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質，試設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。供選用的試劑有：①稀鹽酸②稀硝酸③稀硫酸④NaOH溶液⑤Na2CO3溶液⑥BaCl2溶液⑦Ba(OH)2溶液⑧Ba(NO3)2溶液，供選用的實驗操作有：A．加熱B．過濾C．分液D．蒸發(fā)E．蒸餾F．結晶實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，然后填表完成各步實驗(只填試劑或操作的序號，要求試劑不超過3種，空格按要求填寫，可不填滿)。選擇試劑

實驗操作

參考答案：⑦⑤②ABA解析：依題意，本題實際上要除去NH4+、SO42－、HCO3－，從選用試劑盡可能少考慮，可選用過量Ba(OH)2除去NH4+和SO42－，加入Na2CO3除去過量的Ba2＋，再加入HNO3以除去過量的CO32－和OH－，故選擇試劑⑦⑤②，對應的實驗操作為ABA。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數___________，容器內氣體的平均密度________________，平均相對分子質量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各

，要使平衡時各物質的物質的量與原平衡相等，則還應加入__________物質___________mol。參考答案：（1）增大

不變

增大

不變（2）B

略18.某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水。為防止污染環(huán)境，現采用下列工藝流程進行處理后再排出。

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：

(1)電解時，鐵電極上的電極反應式：

陽極：__________________________________，

陰極：__________________________________；(2)用鐵(而不用炭)作電極進行電解的原因：_______________________________________________________________________________________________________；

(3)Cr2O72－在酸性環(huán)境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。減少溶液酸性是整個工藝流程中關鍵的一步，這個變化的離子方程式是_____________________________________________________________________；

(4)電解過程中當H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應至少為

。參考答案：(1)Fe－2e-＝Fe+；2H+＋2e-＝H2↑

(2)產生還原劑Fe2+

(3)Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

(4)5

略19.已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。請回答下列問題：（1）簡述pH試紙的使用方法：________________________________________________。（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

mo