四川省廣安市武勝飛龍中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．P和As屬于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K屬于第IA族元素，K失電子能力比Li的強參考答案：D略2.下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B略3.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是參考答案：A4.如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉參考答案：A解析：氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CO2→NaHCO3溶液，不反應(yīng)，難溶，無噴泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶，顯紅色，形成噴泉；H2S→CuSO4溶液，反應(yīng)，黑色沉淀，形成噴泉；HCl→AgNO3溶液，反應(yīng)，白色沉淀，形成噴泉。5.下列表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N

B．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaCl的電子式：

D．8個中子的碳原子的符號：12C參考答案：A略6.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+D．可能含Na+，也可能含K+參考答案：B略7.將0.1mol銅與40mL10mol·L－1濃HNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的氣體在標準狀況下的體積一定為4.48L

B．銅有剩余C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反應(yīng)后溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為(0.2+a)mol參考答案：CD略8.在一恒容密閉容器中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反應(yīng)放熱），若把容器置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色、②氣體平均相對分子質(zhì)量、③質(zhì)量、④壓強、⑤密度中不變的是（

）A．③⑤

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：A略9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(

)

WX

Y

ZA.氫化物沸點：W<Z B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.元素非金屬性：X<W D.簡單離子的半徑：Y<X參考答案：D【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。【詳解】由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，A.W為N元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，氫化物沸點：W>Z，A項錯誤；B.Y為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可弱電離出氫離子，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，B項錯誤；C.同一周期中，隨著原子序數(shù)的增大，元素非金屬性依次增強（除稀有氣體外），則元素非金屬性：X>W，C項錯誤；D.X為O、Y為Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Y<X，D項正確；答案選D。10.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙炔

B．二硫化碳

C．五氯化磷

D．三氟化硼參考答案：B11.原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（

）A．非金屬性X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．對應(yīng)的陰離子的還原性Z3－＞Y2－＞X－

D．原子半徑X＞Y＞Z參考答案：D略12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略13.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A．a(chǎn)為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C略14.下列說法正確的是（）A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．CO2的電子式：C．水的結(jié)構(gòu)簡式：H﹣O﹣HD．HCl的電子式：參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．D2O分子中D含有1個中子，O含有8個中子；B．二氧化碳中C與O之間存在2個電子對；C．水中存在O﹣H鍵；D．HCl為共價化合物．【解答】解：A．D2O分子中D含有1個中子，O含有8個中子，一個D2O分子所含的中子數(shù)為10，故A錯誤；B．二氧化碳中C與O之間存在2個電子對，電子式為，故B錯誤；C．水中存在O﹣H鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，故C正確；D．HCl為共價化合物，電子式為，故D錯誤．故選C．15.某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是

A、26.5%

B、30%

C、×100%

D、×100%

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A、B、G中各裝有什么藥品：

（2）為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置？

（3）E中的現(xiàn)象為

；生成的物質(zhì)是

（4）寫出A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和E中反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）等于

（2）Q1=Q3－Q2

（3）低于

吸收

高溫

（4）固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送。18.將高溫水蒸氣通到硫氰化鈉的表面，會發(fā)生反應(yīng)：4NaSCN+9H2O(g)＝Na2CO3+Na2S+3CO2+3H2S+4NH3。請完成下列填空：(1)寫出CO2的電子式____________，上述反應(yīng)中具有10e-的物質(zhì)是_____________。(2)用電子式表示Na2S的形成過程：___________________________。(3)上述反應(yīng)中屬于共價化合物的物質(zhì)有_______________種。(4)上述反應(yīng)所涉及的各元素簡單離子中，離子半徑最大的是__________(填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。(5)Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_____________________。參考答案：(1)

H2O、NH3

(2)

(3)4

(4)S2-

O>N>C

(5)Na2S＞H2O＞H2S【分析】（1）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；具有10e-的物質(zhì)是H2O、NH3；（2）硫原子最外層6個電子，反應(yīng)中得到2個電子，鈉原子最外層1個電子，在反應(yīng)中失去最外層電子，生成離子化合物。據(jù)此用電子式表示Na2S的形成過程。（3）非金屬元素之間易形成共價鍵，上述反應(yīng)中屬于共價化合物的物質(zhì)H2O、CO2H2S、NH3；（4）上述反應(yīng)所涉及的各元素簡單離子有Na+和S2－，S2－比O2－多一個電子層，離子半徑最大的是S2－；周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O>N>C；（5）從晶體類型，氫鍵等角度分析?！驹斀狻浚?）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，CO2的電子式；具有10e-的物質(zhì)是H2O、NH3；（2）硫原子最外層6個電子，反應(yīng)中得到2個電子，鈉原子最外層1個電子，在反應(yīng)中失去最外層電子，生成離子化合物。據(jù)此用電子式表示Na2S的形成過程。（3）非金屬元素之間易形成共價鍵，上述反應(yīng)中屬于共價化合物的物質(zhì)H2O、CO2、H2S、NH3，共4種；（4）上述反應(yīng)所涉及的各元素簡單離子有Na+和S2－，S2－比O2－多一個電子層，離子半徑S2－>O2－>Na+，離子半徑最大的是S2－；周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O>N>C；（5）Na2S是離子晶體，熔點高于分子晶體，H2S、H2O是分子晶體，水分子之間形成氫鍵，水熔點高于硫化氫。Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是Na2S＞H2O＞H2S。

19.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是

，被氧化的元素是，氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

若參加反應(yīng)的碳為6克，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是mol．參考答案：N和S；C；KNO3和S；CO2；2．【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑