安徽省合肥市石楊中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表符號中“2”的含義正確的一組是（

）

H2He2ClCa2＋A質量數(shù)中子數(shù)質子數(shù)電荷數(shù)B質量數(shù)質子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)C質子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電子數(shù)D質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)參考答案：B略2.有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時，X的飽和溶液的質量百分比濃度為15%。②25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的結晶水合物(Z·9H2O，分子量為240)，恰好都形成飽和溶液.。③25℃時，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無水鹽后恰好達到飽和。則25℃時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是

A、X>Y>Z

B、Z>Y>X

C、Y>X>Z

D、Z>X>Y參考答案：D3.對溶液中的離子反應有下列說法，其中不正確的是①不可能是氧化還原反應②只能是復分解反應③有可能是置換反應④不可能有分子參加A.①②④

B.③

C.②③

D.①③④參考答案：A①離子反應中可能存在元素的化合價變化，如氯氣和氯化亞鐵的反應，屬于氧化還原反應，①錯誤；②復分解反應是離子反應，但有些離子反應不是復分解反應，②錯誤；③金屬與酸的反應為離子反應，則可能為置換反應，③正確；④離子反應中，弱電解質、水均為分子，如氯氣和水的反應生成HClO、HCl，可能有分子參加，④錯誤；答案選A。4.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

()A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應正向為放熱反應

參考答案：A略5.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，判斷以下敘述正確的是(

)元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 B.單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.R與T2可以直接化合生成RT3參考答案：C【分析】短周期元素中，R和T的化合價都有-2價，均處于ⅥA族，R的最高價為+6價，T無正價，且R的原子半徑較大，則R為S元素，T為O元素；L和Q的化合價都為+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑大于Q的，則Q為Be元素，L為Mg元素；M的化合價為+3價，為周期表第ⅢA族元素，而M原子半徑大于硫、小于Mg，則M為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，L為Mg元素，M為Al元素，Q為Be元素，R為S元素，T為O元素。A．Mg2+核外有10個電子，S2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，故A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為Q＜L，故B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，能與酸反應生成相應的鹽與水，與堿反應生成相應的鹽與水，氧化鋁是兩性氧化物，故C正確；D．硫與氧氣直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D錯誤；答案選C。6.A、B兩種元素以共價鍵相結合成AB2型化合物，則A、B兩種元素在周期表中的族不可能是下列的（A）ⅣA、ⅥA

（B）ⅥA

、ⅦA

（C）VA、ⅥA

（D）ⅡA、ⅦA參考答案：D略7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同參考答案：B略8.在溶液中能大量共存的離子組是

（

）

A．、、

B．

C．

D．、OH-參考答案：A略9.下列說法不正確的是()A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等D.NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調味品參考答案：BA.Na2O2可以與二氧化碳及水發(fā)生反應生成氧氣，所以Na2O2是呼吸面具中氧氣的來源，A正確；B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O與水的反應不是氧化還原反應，Na2O2不是堿性氧化物，B不正確；C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等，C正確；D.NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調味品，D正確。本題選B。10.下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略11.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質但難溶于水微溶于酒精。下列說法正確的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性:R>TB.氫化物的沸點一定是Y>RC.原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵參考答案：D【分析】由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知，R應為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O元素、Z為Na元素；T單質難溶于水微溶于酒精，則T應為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素?！驹斀狻緼項、元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性碳元素弱于硫元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性T>R，故A錯誤；B項、R為C元素，對應的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴，常溫下為固體，沸點較高于水，故B錯誤；C項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na＞O，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na+與O2—電子層結構相同，離子半徑O2->Na+，故C錯誤；D項、由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3，NaHSO3既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。12.X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是()A.X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7參考答案：A由題意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種；Y元素的原子結構為，故Y是P；Z元素原子L層有6個電子，Z是O。分析各化合物化學式計算Y的化合價，其化合價分別為＋6價、＋5價、＋5價、＋5價，而磷元素無＋6價，故A項不可能。13.第十屆親水膠體國際會議于2010年6月20日到24日在上海舉行，專家學者共同研討親水膠體和應用領域中關注的問題，下列說法正確的是（

）A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.膠體與其他分散系的本質區(qū)別是膠體有丁達爾效應C.膠體分散質粒子能透過半透膜和濾紙D.利用丁達爾效應可鑒別溶液與膠體參考答案：D略14.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是 (

)①標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023③2molNaOH的摩爾質量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子A．①③④⑥⑧

B．①④⑤⑥⑧

C．①②④⑥⑧

D．②③④⑤⑦參考答案：A試題分析：①標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質的量，故①錯誤；②常溫常壓下，32gSO2的物質的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故②正確；③2mol

NaOH的摩爾質量為40g/mol，摩爾質量與物質的量無關，故③錯誤；④沒有告訴在標況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故④錯誤；⑤在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物質的量為2mol，故⑤正確；⑥沒有告訴2mol/L的CaCl2溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量，故⑥錯誤；⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故⑦正確；⑧沒有告訴在標況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質的量，故⑧錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的轉化關系。15.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（）A．H+Ca2+Cl﹣CO32﹣ B．Na+Mg2+SO42﹣OH﹣C．K+Na+OH﹣Cl﹣ D．Cu2+Ba2+Cl﹣SO42﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或絡合物或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應的就能共存，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣反應生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故A錯誤；B．Mg2+和OH﹣生成氫氧化鎂沉淀，所以不能共存，故B錯誤；C．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故C正確；D．Ba2+、SO42﹣反應生成白色硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含少量KCl、K2SO4、KgCO3雜質的KNO3溶液，除去雜質，得到純凈KNO3

固體的實驗流程如圖所示。已知:KNO3固體受熱易分解。（1）沉淀A

的主要成分是_______(填化學式)。（2）過程②中進行的實驗操作是__________。（3）過程③中加入過量K2CO3溶液的目的是_________。（4）為了除去溶液3

中的雜質,可向其中加入適量的_______，而后獲得KNO3晶體的操作是_____、______、過濾。參考答案：(1)BaSO4、BaCO3

(2)過濾

(3)除去Ba2+、Ag+

(4)稀硝酸

蒸發(fā)濃縮

冷卻結晶往含雜質的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，過濾得到沉淀A為BaSO4、BaCO3，濾液為溶液1，含有氯化鉀、硝酸鉀及過量的硝酸鋇，再往溶液1中加入過量硝酸銀溶液，過濾得到沉淀B為：氯化銀，濾液為溶液2，含有硝酸鉀和過量的硝酸鋇及硝酸銀，往溶液2中加入過量碳酸鉀溶液，過濾得到沉淀C為碳酸銀、碳酸鋇，濾液為溶液3，含有硝酸鉀和過量的碳酸鉀，溶液3通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到硝酸鉀晶體。（1）沉淀A

的主要成分是BaSO4、BaCO3；（2）過程②中進行的實驗操作是過濾；（3）過程③中加入過量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；（4）為了除去溶液3

中的雜質K2CO3，可向其中加人適量的稀硝酸，而后獲得KNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(Ti)及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域，工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產金屬鈦，其流程如下：(1)過程Ⅰ中，可燃性氣體X是______。(2)過程Ⅱ中，發(fā)生反應的化學方程式是______；稀有氣體的作用是______。參考答案：(1)CO

(2)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化【分析】金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產生TiCl4、CO；TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱發(fā)生反應產生Ti、MgCl2?！驹斀狻?1)在過程I中，金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應產生TiCl4、CO，反應方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，所以反應產生的可燃性氣體為CO；(2)在過程Ⅱ中，TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下，加熱，發(fā)生金屬的置換反應產生Ti、MgCl2，發(fā)生反應的化學方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；稀有氣體的作用是作保護氣，防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應或防止金屬Mg、Ti被氧化。【點睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應用的原理的知識。了解物質的性質的活潑性或惰性是正確應用的前提。

18.物質中屬于強電解質的是

，屬于非電解質是

。①CO2氣體

②FeCl3溶液

③淀粉溶液

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦BaSO4固體

⑧CH3COOH

⑨NaOH溶液

⑩CCl4寫出⑧的電離方程式

⑥與上述某一物質可以發(fā)生反應，對應的離子方程式為

如何證明③是膠體？

如何檢驗④中的陽離子？

參考答案：

4、7

，

1、10

。

CH3COOH

CH3COO-+H+

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

用激光筆照射淀粉溶液，若有丁達爾效應證明是膠體

取氯化銨晶體少許加入NaOH溶液，加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體則含有NH4+

略19.（1）工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)目:_____________。若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為______(寫出含字母的表達式)。（2）寫出下列反應的離子方程式。①鋁片與硝酸汞溶液反應_______________。②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對沉淀進行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗該沉淀已經洗凈的操作為_______________。參考答案：(1)O2