安徽省安慶市羅嶺初級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：B略2.已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2參考答案：答案：A3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、、B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、、C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、參考答案：A

【知識點(diǎn)】離子共存解析：A．能共存，正確；B．使酚酞變紅色的溶液顯示堿性，Cu2＋在堿性溶液中生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中生成碳酸根離子，故此組離子不能共存，錯(cuò)誤；C．Ag+與、I－生成沉淀而不能共存，錯(cuò)誤；D．AlO2—與H＋能生成氫氧化鋁沉淀，故不能共存，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了在前提條件下的離子共存問題，屬于離子共存常見的題型，難度不大。4.如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體a逐滴加入到固體b中，下列敘述不正確的是

（

）

A．若a為濃鹽酸，b為KMnO4，c中盛紫色石蕊試液，則c中溶液先變紅后褪色B．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛A1C13溶液，則c中先產(chǎn)生白色沉

淀后沉淀不溶解C．若a為濃硫酸，b為木炭，c中盛有硅酸鈉溶液，則c中出現(xiàn)白色渾濁D．若a為稀鹽酸，b為大理石，c中盛有BaCl2溶液，則c中溶液不變渾濁參考答案：C略5.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度/(mol/L)2.01.00平衡濃度/(mol/L)c1c20.4下列判斷不正確的是()A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率變大D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)<0.2mol/L參考答案：C略38.4gCu跟適量的HNO3作用，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是(

)。

A．1mol

B．2.2mol

C．1.6mol

D．2.4mol參考答案：略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子

B．常溫常壓下，NA個(gè)鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2

C．1L1mol·L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA個(gè)

D．25℃時(shí)，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+參考答案：A略8.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻參考答案：D略9.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放

B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

C．“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y

的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)參考答案：D略11.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（

）A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右參考答案：B解：A、體積為10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質(zhì)子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正確；B、用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a；故B錯(cuò)誤；C、氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，即H2的燃燒熱為285.8kJ·mol﹣1，故C正確；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正確．故選B．12.A、B、C為短周期中原子序數(shù)依次增大的三種主族元素，已知C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A、B之和，B的K、L兩層電子數(shù)之差等于A核外電子數(shù)的兩倍。下列說法中正確的是（

）

A．A、B、C所組成的單質(zhì)晶體類型不可能相同

B．由A、B、C三種元素所組成的化合物相對分子質(zhì)量最小為31

C．A與B、A與C所組成的晶體熔化時(shí)克服的作用力完全相同

D．A與B、A與C所形成的最簡單分子前者是非極性分子，后者為極性分子參考答案：答案：C13.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，下列說法不正確的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案：C略14.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是(

)A.碳酸鈉

B.氫氧化鋁

C.氧化鈣

D.碳酸鋇參考答案：B略15.常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是

A．溶液的pH：②＞③＞①B．水電離出的c(OH-)：③＞①＞②C．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CH3COO—)D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＝0.1mol/L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是__________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：參考答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）②75％乙醇(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)＜

電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)

酸堿中和滴定(4)e

d（1）①選擇試劑時(shí)一定要注意先除去SO42-，則過量的Ba2+可在下一步除Ca2+時(shí)用CO32-一并除去，但鋇鹽應(yīng)使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在順序上不受影響，所以滴加順序?yàn)锽aCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以變動(dòng)）。②少量的KCl一般可用少量蒸餾水洗去，但提供的試劑中只有75%乙醇最接近于水，不留雜質(zhì)。（3）Cl2溶解度大，并且有一部分與電解產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以收集到的Cl2較少。（4）選擇裝置要從制備、除雜、收集三個(gè)方面綜合考慮。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）(Ⅰ)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：

。寫出“甲→乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。（2）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是

。寫出“乙→丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。(Ⅱ)物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是

，B是

，C是

，X粉末是

。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式

。

參考答案：略18.將一種無色液體A和一種黑色固體B混合能得到另一種無色液體C和無色氣體D，E在D中燃燒很旺，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰且生成有刺激性氣味的氣體F。①寫出以上物質(zhì)的名稱：A

B

C

D

E

F

②寫出A、B得到C、D的文字表達(dá)式：

其中B起

作用，此反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“化合”或“分解”，下同）。③寫出E+D→F的文字表達(dá)式：

此反應(yīng)屬于

反應(yīng)。

參考答案：①過氧化氫、二氧化錳、水、氧氣、硫、二氧化硫②

催化，分解。③

化合。略19.（2005·全國卷Ⅰ）29.蘇丹紅一號（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：（1）蘇丹紅一號的化學(xué)式（分子式）為

（2）在下面化合的（A）～（D）中，與2－萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號）

（提示：可表