安徽省宣城市杏林中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.明礬易熔于水，可用作凈水劑B.濃H2SO4具有脫水性，可用來千燥HC1C.碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑D.氧化鎂熔點很高，可用于耐高溫材料參考答案：D明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，不具有氧化性，不用于自來水的殺菌消毒，A錯誤；濃H2SO4具有吸水性，與氯化氫不反應(yīng)，可用來千燥HC1，B錯誤；碳酸鈉堿性太強，不能用于治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉治療，C錯誤；氧化鎂熔點高,可用于耐高溫材料，D正確；正確選項D。2.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D3.下列事實能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的是A．乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2B．乙烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等C．乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1molC2H4完全加成消耗1molBr2D．乙烯能使酸性KMnO-4溶液褪色

參考答案：C4.如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)參考答案：B略5.下列說法錯誤的是A.鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D.鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層參考答案：C試題分析：A．鈉在不加熱時與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護鎂不被進一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因為表面有一層致密的Al2O3薄膜，保護鋁不被進一步氧化，錯誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，正確。6..在周期表中，金屬和非金屬的分界線附近能找到(

)A.制農(nóng)藥的元素

B.制耐高溫合金材料的元素C.作催化劑的元素

D.制半導(dǎo)體的元素參考答案：D略7.金屬---空氣電池是一種高能且用途廣泛的電池，是目前科學(xué)家研究較多領(lǐng)域。已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e—=4OH—。根據(jù)判斷，鋅片是A．負極，并被氧化

B．正極，并被氧化C．負極，并被還原

D．正極，并被還原參考答案：A8.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應(yīng)中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D9.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：①觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；②實驗并觀察現(xiàn)象；③解釋現(xiàn)象及得出結(jié)論；④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。排序正確的是()A．②①③④B．①②③④

C．①④②③

D．④①②③參考答案：C10.下列物質(zhì)中，①K2SO4②福爾馬林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波爾多液⑧酒精能使蛋白質(zhì)變性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧參考答案：A11.下列說法正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．改變溫度一定可控制化學(xué)反應(yīng)的限度,也可控制轉(zhuǎn)化率C.鈉塊在乙醇液面上四處游動D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘,密度比水小，沸點比水高參考答案：B略12.下列關(guān)于氣體說法正確的是A.當NA個O2所占的體積約為22.4L時，說明該O2一定處于標準狀況下B.1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LC.稀有氣體為單原子分子，在標準狀況下，1mol稀有氣體的體積約為11.2LD.1molH2的質(zhì)量只有在標準狀況下才等于2g參考答案：B【詳解】A．由PV=nRT分析可知，壓強和溫度增大相同倍數(shù)，1mol氣體體積也可以為22.4L，因此當NA個O2所占的體積約為22.4L時，該O2不一定處于標準狀況下，故A錯誤；B．標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L，符合氣體摩爾體積概念，故B正確；C．在標準狀況下，1mol稀有氣體的體積約為22.4L，與氣體由幾個原子組成沒有關(guān)系，故C錯誤；D.質(zhì)量與狀態(tài)沒有關(guān)系，則1molH2的質(zhì)量在任何條件下都等于2g，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查氣體摩爾體積概念，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意氣體摩爾體積條件的理解，即氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），且只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才約是22.4L/mol。13.下列實驗?zāi)塬@得成功的是

A、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯

B、將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷參考答案：D略14.對于相同質(zhì)量的O2和O3，下列說法中正確的是A．體積之比為3∶2

B．分子數(shù)之比為2∶3C．原子總數(shù)之比為1∶1

D．電子數(shù)目之比為2∶3參考答案：C略15.下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖事┒房谏系男】祝?）計算本實驗的產(chǎn)率為

。參考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不斷正向移動（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸（2分，回答一點得1分）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華（2分）（5）AD（2分，正確但不全1分，有錯0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）試題分析：（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過了50ml，所以選擇100ml的圓底燒瓶；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應(yīng)將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關(guān)閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：ω===90.02%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.環(huán)境保護已成為當前和未來的一項全球性重大課題之一。為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構(gòu)想(如圖)。

這種構(gòu)想或方案可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

⑦H2O

；

③N2+H20NH3+

；

④CO2+

CH30H+

；

⑤

+H2OCH4+

。

(1)請完成上述化學(xué)方程式；

(2)要實現(xiàn)上述的一些構(gòu)想，目前和今后要解決的關(guān)鍵問題是

；

(3)如果光子的能量不夠，上述反應(yīng)是無法完成的。而大自然已經(jīng)解決了這個問題，即

，它是地球上最重要的化學(xué)反應(yīng)之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，通

過導(dǎo)線與直流電源相連。實驗開始時，同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則(1)電解過程中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

；X極附近觀察到的現(xiàn)象是

___。(2)Y電極上的電極反應(yīng)式為

________________；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

_________。參考答案：（1）2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑；

酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生。（2）2Cl--2e-═Cl2↑，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y極附近觀察現(xiàn)象。19.NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)

△H＝-180.5kJ·mol-12H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)

△H＝+571.6kJ·mol-1則用H2催化還原NO消除污染的熱化