等效平衡專題講解高考化學(xué)等效平衡解題技巧在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡(包括“相同的平衡狀態(tài)”)。概念的理解： (1)外界條件相同：通常可以是①恒溫、恒容，②恒溫、恒壓。 (2)“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)”是指在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))對的量、濃度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))對應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強(qiáng)等可以不同。 (3)平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，(如：①無論反應(yīng)從正反應(yīng)分成幾次③反應(yīng)容器經(jīng)過擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程，)只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說(即△V≠0的體系)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說(即△V=0 的體系)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原 III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物(或生成物)的用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問題之比換算學(xué)平衡狀態(tài)。量(mol)，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請?zhí)羁眨? 方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)II類：在恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。例2：在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見下表已知項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號①~③的狀態(tài)，填寫下表中的III類：在恒溫恒壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡等效。應(yīng)放熱)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題： b“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。 (2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是例4：(一)恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： (1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量 (2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 號)。 (甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分 (二)若維持溫度不變，在一個(gè)與(一)反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中 (5)開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較__________(填編號)。甲)a>b(乙)a<b(丙)a=b(丁)不能比較a和b的大小A 的時(shí)間A容器比B容器，A容器 (2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器 (3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡小、不變))按下列四種配比作起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C濃度仍為wmol/L的是()olLAgBgCgDgAw列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w的是())2232222322223223223223)2C(g)達(dá)6、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)2C(g)達(dá)是 ()反應(yīng)：時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是()法正確的是()K速率vv(正)=v速率vv(正)=v(逆)乙容器2323P44tt12時(shí)間ttt12時(shí)間tA不變，在甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍CC的體積分?jǐn)?shù)的2倍考1．(2005年江蘇)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2.(2004年北京卷)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： (mol.L1)是3．(08全國Ⅱ卷)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋物物量實(shí)甲乙丙丁HO2AmolAmolH2的驗(yàn)若開始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了 ()A．20%B．40%C．60%D．80%案反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在定溫、定容下建立的同一化學(xué)平衡狀態(tài)。起始時(shí)，無論怎樣改變的物質(zhì)的量，使化學(xué)反應(yīng)從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或者從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，它們所建立起來的化學(xué)平衡狀態(tài)的效果是完全相同的，即它們之間存在等效平衡關(guān)系。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問題。 (1)若a=0，b=0，這說明反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始，通過化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)從2molSO3開始，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成和的物質(zhì)的量(即等價(jià)轉(zhuǎn)換)，恰好跟反應(yīng)從2molSO2和1molO2的混合物開始是 (2)由于a=0.5<2，這表示反應(yīng)從正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，通過化學(xué)方程式通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成SO3的物質(zhì)的量(即等價(jià)轉(zhuǎn)換)與0.5molSO3是等效 和和建立起化學(xué)平衡狀態(tài)，從化學(xué)方程式可以看出，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)。根據(jù)“等價(jià)轉(zhuǎn)換”法，通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡等效。①因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)項(xiàng)中n(起始)：n(起始)：n(HBr平衡)=1：2：a，將n(H2起始)=2mol，n(Br2起始)=4mol，代入上式得n(HBr平衡)=2a。olnBr始)=1mol，n(HBr起始)=0mol。而現(xiàn)在的起始狀態(tài)，已有1molHBr，通過等價(jià)轉(zhuǎn)換以后，就相當(dāng)于起始時(shí)有0.5molH2和0.5molBr2的混合物，為使n(H2起始)：n(Br2起molBrHBr的物質(zhì)的量應(yīng)為分別為()mol和()mol，根據(jù)33、解析：(1)①化學(xué)反應(yīng)：在定溫、定壓下進(jìn)行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始時(shí)就可以達(dá)到。已知起始時(shí)各物質(zhì)的體積分別NbH學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成和的體積，則相當(dāng)于起始時(shí)有(1+1)體積和(b+3)體積因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，由差量法的體積必須大于1，最大值則為2體積和6體積完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的的體積，即為4體。 (2)由6.5<7可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動，亦即向放熱方向移動，所以44、解析：(一)(1)由反應(yīng)知，反應(yīng)達(dá)平衡后，若有amolC生成，則必有amolA物質(zhì)消耗，此時(shí)剩余A的物質(zhì)的量為(1－a)mol。 (2)在恒溫、恒壓下，若投放3molA和3molB，則所占有的體積為(1)中的3倍。由于A、B的投放比例與(1)相同，故平衡時(shí)與(1)等效，而C的物質(zhì)的量為3amol。 (3)由于達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3amol，故此平衡狀態(tài)與(2)完全相同。若把C的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為A和B，A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與(2)完全相等。起始(mol)：x21將C轉(zhuǎn)化為A、B(mol)：x+12+10平衡時(shí)(mol)：y3－3a3a通過上述可知，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為(3－3a)mol，由于該反應(yīng)起始時(shí)投放的物質(zhì)ABC、向右或不移動，也即3a可能大于、小于或等于