西藏自治區(qū)拉薩市拉薩2019-2020學(xué)年高二第五次月考理科綜合化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56I127Ag108K39Cr52Ba137Cu64Br80Zn65一、單選題（每題6分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸 D.漂白粉可用于生活用水的消毒【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液呈弱堿性，油污在堿性條件下可水解，因此用碳酸鈉可去除餐具的油污，A項(xiàng)正確，不符合題目要求；B．硫酸鋇用于胃腸X射線造影檢查，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題目要求；C．氫氧化鋁堿性較弱，可與胃酸反應(yīng)且對(duì)胃部沒(méi)有腐蝕作用，因此可用于中和過(guò)多胃酸，C項(xiàng)正確，不符合題目要求；D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，具有氧化性，可用于生活用水的消毒，D項(xiàng)正確，不符合題目要求；答案選B。2.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯【答案】B【解析】【詳解】苯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知：苯乙烯中含有苯環(huán)，苯環(huán)能和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)分子中含碳碳雙鍵，在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1-氯苯乙烷、2-氯苯乙烷，而不是發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚苯乙烯，D正確；答案選B。3.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。4.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol/L的氫氧化鈉溶液稱取4.0g固體于250mL燒杯中加入少量蒸餾水溶解B制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液C探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．4.0gNaOH固體為0.10mol，4.0g將NaOH溶于水配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度才是0.4000mol/L，而加入少量水溶解，水的量未知，故配制的溶液濃度不能確定，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．稀鹽酸和鋅反應(yīng)制得的氫氣中混有HCl和水蒸氣，先通過(guò)NaOH溶液，除去揮發(fā)的HCl，再通過(guò)濃硫酸，除去水蒸氣，若再通過(guò)KMnO4溶液，又會(huì)帶出水蒸氣，不能得到純凈的氫氣，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．氯化鐵溶液是黃色的，滴加濃的維生素C的溶液，若溶液變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3+被維生素C還原為Fe2+，說(shuō)明維生素C具有還原性，故C可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．NaHSO3和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。5.環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B.二氯代物超過(guò)兩種C.所有碳原子均處同一平面 D.生成1molC5H12至少需要2molH2【答案】C【解析】分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解：A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過(guò)兩種，B正確；C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機(jī)物分子中共面問(wèn)題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。6.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na＋＋e－=Na【答案】D【解析】【分析】原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A.放電時(shí)是原電池，陰離子ClO4－向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B正確；C.放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3CO2+4e?＝2CO32－+C，C正確；D.充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO32－+C－4e?＝3CO2，D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題以我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與放電關(guān)系的理解。本題很好的弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人層面的愛(ài)國(guó)精神，落實(shí)了立德樹(shù)人的教育根本任務(wù)。7.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過(guò)程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)?！驹斀狻緼.選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍），由圖示得到此時(shí)Cl-約為1×10-8mol/L（實(shí)際稍?。訩SP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級(jí)為10-10，選項(xiàng)A正確；B.由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，選項(xiàng)B正確；C.滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鹵化銀從氟化銀到碘化銀溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過(guò)程——沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候，滴定終點(diǎn)如何變化了。8.三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)

ΔH2=?30kJ·mol-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。(2)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=__________%。平衡常數(shù)表達(dá)式__________。②在343K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有__________、__________。③比較a、b處反應(yīng)速率大小：va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1).+114(2).22(3).(4).及時(shí)分離出產(chǎn)物(5).增大壓強(qiáng)(6).使用催化劑等(7).大于【解析】【詳解】(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)

ΔH2=?30kJ·mol-1把第一個(gè)反應(yīng)乘以3后和第二個(gè)反應(yīng)相加，即可得反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)，其ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×48kJ·mol-1+(?30kJ·mol-1)=+144kJ·mol-1。(2)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡，所以圖像中a點(diǎn)所在的曲線溫度高，即為343K下的曲線。從曲線可以看出，平衡時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為22%。平衡常數(shù)為平衡時(shí)生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，故反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。故答案為22，。②在343K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，即要使平衡向右移動(dòng)。影響平衡的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)等，由于溫度一定，而該反應(yīng)的前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)改變不能使平衡移動(dòng)，所以只能采取及時(shí)分離產(chǎn)物的措施來(lái)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，即要提高反應(yīng)速率，從影響反應(yīng)速率的因素濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等方面考慮，可采取的措施有增大壓強(qiáng)（或增大反應(yīng)物濃度）、使用催化劑等。故答案為：及時(shí)分離出產(chǎn)物，增大壓強(qiáng)、使用催化劑等。③a、b兩處反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，所以各物質(zhì)的濃度相等，而a處溫度高于b處溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：va大于vb?！军c(diǎn)睛】要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，就需要使平衡向右移動(dòng)，如果溫度一定，就不要考慮溫度對(duì)平衡的影響，可以從壓強(qiáng)和濃度的角度思考。要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，就需要加快反應(yīng)速率，可以從影響速率的角度考慮，對(duì)于該反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，所以答題時(shí)只能答增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物濃度，另一個(gè)措施可以是使用催化劑。9.醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目是_________，儀器a的名稱是_______。（2）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體作用是_____________。（3）打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________?！敬鸢浮?1).去除水中溶解氧(2).分液（或滴液）漏斗(3).Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋(4).排除c中空氣(5).c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓(6).（冰?。├鋮s(7).過(guò)濾(8).敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸【解析】分析：在鹽酸溶液中鋅把Cr3＋還原為Cr2＋，同時(shí)產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，可以把生成的CrCl2壓入d裝置發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）由于醋酸亞鉻易被氧化，所以需要盡可能避免與氧氣接觸，因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液（或滴液）漏斗；（2）①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說(shuō)明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；②鋅還能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，所以氫氣作用是排除c中空氣；（3）打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2，由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大，所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，與醋酸鈉反應(yīng)；根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是（冰?。├鋮s、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）由于d裝置是敞開(kāi)體系，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。點(diǎn)睛：本題主要是考查醋酸亞鉻制備原理的實(shí)驗(yàn)探究，考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力、從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊的能力，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)尤其是題干信息中提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。10.焦亞硫酸鈉()在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出中硫元素的價(jià)態(tài)_________。(2)利用煙道氣中的生產(chǎn)的工藝為：①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為_(kāi)_________溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。②工藝中加入固體，并再次充入的目的是________________________。(3)可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用淀粉作指示劑，用0.01000mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，則滴定實(shí)驗(yàn)中葡萄酒樣品裝在__________，從反應(yīng)類型角度分析，該反應(yīng)中體現(xiàn)了具有__________。滴定終點(diǎn)的依據(jù)_______________________?！敬鸢浮?1).+4價(jià)(2).NaHSO3(3).得到NaHSO3過(guò)飽和溶液(4).錐形瓶(5).還原性(6).當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r(shí)，溶液顏色從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解析】【分析】(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，先向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量的SO2，生成NaHSO3，得到NaHSO3的飽和溶液，再向溶液中加入Na2CO3固體，使溶液的pH=7~8，然后再通入SO2，得到NaHSO3的過(guò)飽和溶液，NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5，化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。【詳解】(1)Na2S2O5中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可以計(jì)算出硫元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)。(2)由以上分析可知：①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為NaHSO3溶液。②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是制得NaHSO3的過(guò)飽和溶液。(3)用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定葡萄酒中的Na2S2O5，碘標(biāo)準(zhǔn)液裝在滴定管中，Na2S2O5溶液裝在錐形瓶里。Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，說(shuō)明Na2S2O5具有還原性，碘具有氧化性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將碘標(biāo)準(zhǔn)液滴入Na2S2O5溶液中時(shí)，碘被還原為I-，溶液顏色無(wú)明顯變化，當(dāng)Na2S2O5被消耗完時(shí)，再滴入碘標(biāo)準(zhǔn)液，碘遇淀粉變藍(lán)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r(shí)，溶液顏色從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！军c(diǎn)睛】確定滴定終點(diǎn)時(shí)，要明確滴定終點(diǎn)前溶液的顏色和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色，這就需要清楚是哪種溶液滴入哪種溶液中。另外還要注意顏色發(fā)生變化后不能立即讀數(shù)，需要等待30s，使反應(yīng)充分發(fā)生，然后再讀數(shù)。11.近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知:RCHO+CH3CHORCH=CHCH3+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是__________；狀態(tài)__________。(2)B為單氯代烴，分子式為C3H3Cl，由B生成C的反應(yīng)類型__________。(3)A中少一個(gè)碳原子