山東省菏澤市單縣朱集鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是

A．950mL容量瓶

B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶

D．任意規(guī)格的容量瓶參考答案：C略2.把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9參考答案：A3.(08廣東佛山調(diào)研)海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加

B．溶劑質(zhì)量減少

C．溶液質(zhì)量不變

D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少參考答案：答案：B4.若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是（）A.將金粉和銅粉混合

B.將牛奶加入水中混合C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙參考答案：D略5.環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C2H4O，關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（

）

A．它是氧化物

B．它是含有3種元素的混合物

C．它的摩爾質(zhì)量是44g

D．常溫下，1mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子參考答案：D略6.已知0.2molCu2S與200mL6.5mol/L的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質(zhì)，則該含氮物質(zhì)的化學(xué)式為（

）

A．N2O

B．NO

C．NH4NO3D．NO2參考答案：答案：A7.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+

④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略8.生物學(xué)家借助新的纖維技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中，分散質(zhì)微粒半徑最小的是（

）

A．硝酸鉀溶液

B．霧

C．蛋白質(zhì)溶液

D．石灰乳參考答案：A略9.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1．84mol／L

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2

C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略10.在四個燒杯內(nèi)分別加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序正確的是A.若固體的質(zhì)量相等，則:②=③>①>④

B.若固體的物質(zhì)的量相等，則:②=③>①>④C.若固體的質(zhì)量相等，則:③>②>④>①

D.若固體的物質(zhì)的量相等，則:①>②>③>④參考答案：B略11.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．對二甲苯

D．間二甲苯參考答案：C12.(08濰坊質(zhì)檢)在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（

）

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

參考答案：答案：D13.已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=－akJ/mol(a＞0)?，F(xiàn)有甲、乙兩容積固定且相等的密閉容器，在該溫度下，向甲容器中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡時放出熱量bkJ；向乙容器中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡時放出熱量ckJ，2b＜c。下列關(guān)系式正確的是（）

A．a(chǎn)=b

B．2a＜c

C．m＜3

D．m＞3參考答案：答案：C14.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液，這種試劑是（

）

A．Ba（NO3）2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略15.（2007·上海卷）15.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是A

兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B

離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高C

非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D

含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D本題考查化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)知識。A錯誤，比如C2H6，既有極性鍵又有非極性鍵。離子化合物的熔點(diǎn)也不一定都比共價化合物熔點(diǎn)高，如SiO2具有較高熔點(diǎn)，比NaCl高。非金屬元素組成的化合物也不一定都是共價化合物，如NH4Cl、NH4NO3都是離子化合物。含有陰離子的化合物一定含有陽離子，D正確，但是含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用足量的NH3在加熱的條件下與CuO充分反應(yīng)生成Cu、N2、H2O，并測定Cu的相對原子質(zhì)量。裝置圖如下：

（1）連接好裝置后檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是

。

（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式為：

，裝置B中堿石灰的作用是：

。

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置的E管中產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

，E管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。

（4）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量a；②實(shí)驗(yàn)前E管和CuO的總質(zhì)量b；③充分反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；④充分反應(yīng)后D管及內(nèi)盛物質(zhì)的總質(zhì)量d請選擇合理的數(shù)據(jù)列出計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）；Ar(Cu)==

。參考答案：（1）在F處連接導(dǎo)管，并將導(dǎo)管口浸沒在盛有水的燒杯中；微熱試管A，導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱后，有水倒流入導(dǎo)管中形成一小段水柱，說明裝置的氣密性良好。（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3

吸收水分和二氧化碳（3）黑色固體變成紅色，管內(nèi)有水珠出現(xiàn)2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

。（2）為了證明溴乙烷中含有溴元素，下列操作的正確順序是

（填序號）。①滴加AgNO3溶液

②充分振蕩、靜置

③取上層水溶液

④加入5%的NaOH溶液⑤滴加過量稀HNO3。滴加AgNO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（3）菱鐵礦的主要成分為FeCO3。將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。寫出這一變化過程的離子方程式

。參考答案：（1）反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（1分）

2H2SO3+O22H2SO4

（1分）。（2）順序是④②③⑤①（2分）

（填序號）。離子方程式是Ag++Br－=AgBr（2分）

。（3）離子方程式Fe2++2HCO3－=FeCO3+CO2↑+H2O（2分）

。略18.四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不A同）已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象。

（1）A是____，B是____。

（2）寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式________。

（3）25℃時，O．lmol/LB溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）—c（NH3·H2O）=

（用含有a的關(guān)系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________。

（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c（Br-）/c（Cl—）______________。參考答案：（1）CH3COONa

NH4Cl

（2）Ba2++SO42－=BaSO4↓

（3）10a-14mol/L

（4）c（OH-）>c（Ba2+）=c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）

（5）2．7×10-3

略19.12分）四氧化三鐵納米微粒可用于涂料、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室可用如下的方法來制備這種材料并進(jìn)行檢測。Ⅰ．制備（1）溶解、沉淀操作中不斷通入氮?dú)庥袃蓚€作用：①是通過在反應(yīng)過程中通入氣體形成微型氣泡，將剛生成的四氧化三鐵微粒包圍，來阻止微粒的長大或聚集成團(tuán)；②

▲

。（2）操作Ⅲ的名稱是________▲___

。Ⅱ．產(chǎn)品檢測一、定性檢測：產(chǎn)品中鐵元素價態(tài)檢測試劑主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氫氧化鈉溶液、20%硫氰化鉀溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、氯水（其它用品任選）（3）請選用上述試劑完成下表步驟操作現(xiàn)象、結(jié)論1

▲

2取少量產(chǎn)品于試管中加適量步驟1處理好溶液溶解，配成溶液固體溶解，溶液呈淺黃色3取少量步驟2配好溶液于試管中，滴加幾滴20%硫氰化鉀溶液，振蕩

▲，產(chǎn)品含有Fe3+4

▲

▲

，產(chǎn)品含有Fe2+二、定量測定：稱取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。取濾液體積的1/10用濃度為0.200mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液體積29.80mL。(4)產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為

▲

。III．結(jié)果討論（5）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2：