山西省太原市聾人實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。

B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時(shí)失去的電子數(shù)為2NA。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。

D．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。參考答案：A略2.下列敘述正確的是A．液晶是由分子較大、分子形狀呈長(zhǎng)形或碟形的物質(zhì)形成的晶體B．制造光導(dǎo)纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：D略3.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的(

)A．Na+ B．I﹣ C．S2﹣ D．Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．專題：守恒法．分析：根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子．解答：解：根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應(yīng)帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的氯離子．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，本題的關(guān)鍵為根據(jù)電荷守恒判斷離子的種類4.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D．經(jīng)過一段時(shí)問工作后'電解液的pH值減小參考答案：C試題分析：由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以鋅、硫酸及Cu構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A．在該原電池中，鋅片是負(fù)極，銅片是正極，在Cu片上溶液的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩觯糟~片上有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B．由于電子是從鋅片流向銅片，而電流的方向是正電荷運(yùn)動(dòng)的方向，所以電流則是由銅片流向鋅片，錯(cuò)誤；C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)，正確；D．由于氫離子不斷放電，所以經(jīng)過一段時(shí)問工作后'電解液的c(H+)減小，溶液的pH值增大，錯(cuò)誤。5.某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯

參考答案：AD6.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B試題分析：A．因隨原子的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，元素發(fā)生變化，但不能說明周期性變化，故A錯(cuò)誤；B．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；C．因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D．因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤。故選B。7.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A．②③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部參考答案：B8.

加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列屬于加成反應(yīng)的（

）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色參考答案：B略9.下列物質(zhì)中，可以跟甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．溴水B．氯氣C．KMnO4酸性溶液D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿參考答案：B10.與16.0gSO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為：A、3.6g

B、60g

C、19.2g

D、54g參考答案：C11.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是（

）A．氯化鈉和鐵的熔化

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．碘和干冰的升華

D．食鹽和冰的熔化參考答案：C略12.對(duì)于可逆反應(yīng)M+3N2Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（

）A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化

D．消耗3molM的同時(shí)生成2molQ參考答案：C略13.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：B14.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略15.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

參考答案：(1)圖2

吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧

變藍(lán)

帶火的木條

復(fù)燃

(2)D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀

(3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止(4)小

30

因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)

(5)乙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知：①FeS不溶解于水；②實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；根據(jù)下圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及

和

組裝起來(lái)的。（2）組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。①按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起來(lái)，正確的順序有

。A．befcda

B．a(chǎn)cdfeb

C．a(chǎn)cdefb②若要驗(yàn)證SO2具有還原性，則在C裝置中的溶液為

（用字母填空）A．酸性高錳酸鉀溶液

B．H2S溶液

C．濃硫酸

D．品紅溶液寫出上述反應(yīng)的離子方程式：

。③若C裝置中的溶液為

，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說明SO2具有漂白性；④當(dāng)D中產(chǎn)生

現(xiàn)象時(shí)，說明SO2具有氧化性；寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用

。參考答案：（12分）（方程式和最后一小題兩分，其余均為1分）（1）分液漏斗、圓底燒瓶

（2）①A

②A

方程式略

③品紅溶液

④有淡黃色固體析出

方程式略（3）吸收未反應(yīng)的H2S或SO2氣體，以免污染空氣略18.（1）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_______；[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為______（2）含6.02×1023個(gè)中子的73Li的質(zhì)量是_________g；核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為_______________。（3）①Ne②HCl③P4④N2H4⑤Mg3N2

⑥Ca(OH)2⑦CaC2⑧NH4I⑨AlCl3,請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：只存在極性共價(jià)鍵的是____________,只存在非極性共價(jià)鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_______________________。（4）在下列變化中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________（填寫序號(hào)）參考答案：(1)1：2：3

12

10:11:9

(2)g

（A-N+8）mol

(3)②、⑨

③

⑦

(4)①

②③【詳解】（1）密度公式為：ρ==，相同條件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為1：2：3，故答案為：1：2：3；由氧的同位素有16O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、HT、DT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、HT、DT構(gòu)成水，即存在三種水；所以共形成3×4=12種水；[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=(7+3):(7+3+1):(7+2)=10:11:9；（2）6.02×1023個(gè)中子的物質(zhì)的量==1mol，73Li的中子數(shù)為7-3=4，故73Li的物質(zhì)的量為=0.25mol，73Li的質(zhì)量=0.25mol×7g/mol=g；該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為；一個(gè)氧化物分子中含有（A-N+8）個(gè)質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×（A-N+8）=（A-N+8）mol；（3）同種元素之間形成的是非極性鍵，不同種元素之間形成的是極性鍵。只存在極性共價(jià)鍵的是②HCl、⑨AlCl3；只存在非極性共價(jià)鍵的是③P4；既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是⑦CaC2；①Ne不存在共價(jià)鍵；④N2H4存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑥Ca(OH)2存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑧NH4I存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；答案為②、⑨；③；⑦；（4）①碘的升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力，未發(fā)生化學(xué)鍵的破壞；②燒堿熔化過程過程中斷裂鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵；③MgCl2溶于水，斷裂鎂離子與氯離子之間的離子鍵；④HCl溶于水，斷裂HCl分子中的共價(jià)鍵；⑤Na2O2溶于水，斷裂鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵和過氧根離子中氧原子之間的共價(jià)