山西省忻州市第三中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2

下列關于AtI性質(zhì)的敘述正確的是

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtI與液氨的反應中，得失電子數(shù)相等參考答案：B略2.前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是A.通過使用釕催化劑能使CO2100%轉化為CH4B.該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因為反應已停止不再進行C.除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應的速率D.由于升高溫度可以加快反應速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應溫度越高越好參考答案：C催化劑能夠改變化學反應的速率，但是不影響平衡移動，物質(zhì)的轉化率不變，A錯誤；該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質(zhì)的量就不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，這時，V(正)=V(逆)≠0，為動態(tài)平衡，不是停止，B錯誤；升高溫度，活化分子數(shù)、百分數(shù)均增加，速率加快，增大壓強，縮小體積，各物質(zhì)濃度增大，反應速率加快，C正確；升高溫度可以加快反應速率，但是對于放熱反應來說，溫度太高，平衡左移，不利于產(chǎn)物的生成，所以在工業(yè)生產(chǎn)中不是該反應溫度越高越好，D錯誤；正確選項C。點睛;對于可逆該反應來說，使用催化劑，只能改變反應的速率，對平衡的移動無影響，因此反應物的轉化率不發(fā)生變化。3.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為()A．a(chǎn)<b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)>b

D．無法確定參考答案：C略4.室溫下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分別用石蕊、酚酞、甲基橙去測試，溶液的顏色依次為（

）

A．紫色、紅色、黃色

B．紫色、無色、黃色

C．藍色、紅色、黃色

D．紅色、無色、橙色參考答案：C略5.下列高分子在空氣中燃燒只生成CO2和H2O的是A.白明膠(動物膠)

B.粘膠纖維C.氯丁橡膠

D.毛發(fā)參考答案：B6.參考答案：B7.下列各組中的烴，一定互為同系物的是A．C2H2和C4H6

B．C3H4和C5H8C．C3H6與C5H10

D．C2H6和C4H10參考答案：D8.下列有機物命名正確的是（

）A．1，3，4-三甲苯

B．2-甲基丙烷

C．1-甲基-1-丙醇

D．2-甲基-3-丁炔參考答案：B略9.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl

B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3

D．[Co（NH3）5Cl]Cl2參考答案：B考點：配合物的成鍵情況．專題：化學鍵與晶體結構．分析：配合物中陰離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應，據(jù)此分析解答．解答：解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故A錯誤；B、[Co（NH3）3Cl3]中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故B正確；C、[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應”來分析解答即可，難度不大．

10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為

A．0.069

B．0.102

C．0.145

D．0.184參考答案：B11.氮化硼是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化時相同的是(

)A．硝酸鈉和金剛石

B．冰和干冰

C．晶體硅和水晶

D．萘和苯參考答案：C略12.下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI[參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）

A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物B．具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物C．互為同系物的有機物分子結構不一定相似D．互為同系物的有機物一定具有相同的通式參考答案：B略14.將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應：（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關數(shù)據(jù)如圖，則反應對應的溫度是（）A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能確定參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：本題目通過求出X或Y的轉化率，然后查圖象就可以確定其相應溫度，令開始加入的X和Y的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，設達到平衡時，X轉化的物質(zhì)的量為x，根據(jù)三段式用x表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)反應物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，列方程球x的值，計算x的轉化率，結合圖象判斷．解答：解：令開始加入的X和Y的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，設達到平衡時，X轉化的物質(zhì)的量為x，則：

X（g）+2Y（g）?2Z（g）起始/mol1

2

0轉化/molx

2x

2x平衡/mol1﹣x

2﹣2x

2x所以有1﹣x+2﹣2x=2x，解得x=0.6mol．故X和Y的轉化率均為×100%=60%，對應溫度為300℃．點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，清楚求出X或Y的轉化率，然后查圖象就可以確定其相應溫度是解題的關鍵，注意三段式解題法的運用．15.工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2。根據(jù)所學知識判斷：哪一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度較低？已知：Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝233.8kJ·mol－1，ΔS＝0.279kJ·mol－1·K－1Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH＝98kJ·mol－1，ΔS＝0.1442kJ·mol－1·K－1參考答案：用H2作還原劑時反應自發(fā)進行的溫度較低。解析：根據(jù)ΔH－TΔS＝0為平衡狀態(tài)，ΔH－TΔS＜0為自發(fā)狀態(tài)，故T＞時該反應能自發(fā)進行。用C作還原劑時T1＞＝≈838.0K；用H2作還原劑時T2＞＝≈679.6K。故用H2作還原劑時，反應自發(fā)進行的溫度較低。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化學式為

，生成X的離子方程式

。（2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有

其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為

g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為

g.（保留三位有效數(shù)字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列說法正確的是（）A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品

B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機食品是指含有有機物的食品

D．食鹽加碘實質(zhì)是在食鹽中加入KIO3參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A．綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯廢棄物；C．任何食品都含有有機物，但不都是有機食品；D．加碘食鹽中碘以碘酸鉀形式存在．解答：解：A．綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學污染的食品，而不是單指顏色，故A錯誤；B．白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，故B錯誤；C．有機食品是目前國標上對無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，任何食品都含有有機物，但不都是有機食品，故C錯誤；D．加碘食鹽中碘以碘酸鉀形式存在，為最穩(wěn)定存在狀態(tài)，故D正確．故選D．點評：本題考查常見環(huán)境污染問題，題目難度不大，注意利用常見環(huán)境污染名詞及相關基礎知識的積累來解答．18.已知下列反應能夠發(fā)生(C6H5OH是一元弱酸)NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+CO2+H2O2NaAlO2(過量)+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3Na2CO3+C6H5OH(過量)=NaHCO3+C6H5ONaC6H5ONa+CO2(少量)+H2O=NaHCO3+C6H5OH(1)下列化合物在水中電離出H+能力最強的是

、最弱的是

。

A、H2SO3

B、H2CO3

C、Al(OH)3

D、C6H5OH

E、NaHCO3

F、NaHSO3(2)下列化合物在水中結合H+能力最強的是

、最弱的是

。A、NaHSO3

B、NaHCO3

C、Al(OH)3

D、C6H5ONaE、Na2CO3

F、NaAlO2(3)寫出C6H5ONa+SO2(少量)+H2O

的產(chǎn)物的化學式

。（4）向NaAlO2和C6H5ONa混各液中通入CO2最先發(fā)生反應的是

。（5）寫出NaAlO2與NH4Cl兩溶液反應的離子方程式

。參考答案：（1）A

、C（2）F

、A（3）C6H5OH

Na2SO3（4）NaAlO2(5）AlO2-+NH4++2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O略19.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ／mol。

請回答下列問題：（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低

。（2）寫出圖中由A生成C的熱化學反應方程式

。（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

、

。（