山西省晉中市祁縣城趙鎮(zhèn)城趙第二中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述不正確的是

A．a(chǎn)是陽極，電極反應式為2Cl——2e→Cl2↑

B．銅上產(chǎn)生無色氣體，a上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．飽和食鹽水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象：b極附近溶液顏色變紅；燒杯溶液中離子的濃度變化是：C(Zn2+)變大，C(H+)變小

D．銅片上的電極反應式是：Cu2++2eCu參考答案：D2.白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應C．能發(fā)生水解反應 D．能發(fā)生加聚反應參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應，含有羰基，可發(fā)生加成反應，以此解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B．含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應，故B正確；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故D正確．故選C．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．3.韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法不正確的是

A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

C．形成20℃時的“暖冰”的變化是物理變化

D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：B4.某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖：

現(xiàn)有試劑：①Na；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2懸濁液；⑤NaOH；⑥KMnO4酸性溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發(fā)生反應的試劑有

A.①②⑤⑥

B.①②④⑥C.①③④⑤

D.全部參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述一定正確的是A．Y是非金屬元素B．若的半徑C．X、Y、Z三種元素位于元素周期表中的不同周期D．若X、Y形成化合物中，兩者形成的離子分別為X+、Y-，則原子序數(shù)

參考答案：D6.下列反應中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（

）A．硫化氫與濃硝酸

B．木炭與濃硝酸共熱

C．氫氧化銅與硝酸

D．四氧化三鐵與硝酸參考答案：D7.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略8.為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NAB.反應中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3C.產(chǎn)生6.4gO2反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L參考答案：B【詳解】A.NH4+為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+離子數(shù)少于NA，故A錯誤；B.2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反應中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮氣和氧氣，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3，故B正確；C.6.4gO2的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，產(chǎn)生6.4gO2反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；D.未告知是否為標準狀況，無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯誤；答案選B。9.下列物質(zhì)中見光會分解

（

）①HNO3

②AgBr

③HClO

④H2O2

⑤AgNO3

A．①④

B．①②⑤

C．②③④⑤

D．全部參考答案：答案：D10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，A．同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性O＞S，N＜F，同主族自上而下電負性降低，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤．故選A．11.下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：CA項乙醇生成乙醛的反應為氧化反應；B項屬于加成反應；C項為取代反應；D項屬消去反應。12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略13.

警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素參考答案：AC解析：A項根據(jù)簡單有機物命名可作出判斷；B項中①辛酸、②壬酸屬于羧酸類當然也屬于有機物，故B錯；C項根據(jù)名稱可判斷正確；D項中⑥⑦屬于醛類物質(zhì)，含有—CHO，當然含有氧元素，故D錯。

14.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．①②D

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：略15.對已達化學平衡的反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是

A.當其它條件不變時，減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.當其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動C.當其它條件不變時，移出部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動D.當其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出反應①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（16分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（3分）（4）B

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應的離子方程為

。

得到濾渣1的主要成分為___________________。（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的優(yōu)點是

；調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是

。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：上述三種方案中，_______方案不可行，原因是

；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。參考答案：（1）

Au、Pt（2）將Fe2+氧化為Fe3+

不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染

Fe3+、Al3+（3）加熱脫水

（4）甲

所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)

乙

略18.（10分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸240mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL

（2）配制時，必須使用的儀器有

(填代號)

①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒還缺