九級(jí)中總知點(diǎn)總最資

單質(zhì)中，元素的化價(jià)為0；在化單質(zhì)中，元素的化價(jià)為0；在化合物里各元素的合價(jià)的+5、化學(xué)式和化合價(jià)：直接2222223Mg(離子)、(鋁離子)Zn(鋅離子)、(亞鐵離子、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離)、Ag+(銀離子)、Ba2+鋇離子各元素或子團(tuán)的化合價(jià)與上面子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)課本

80+++++++++氫氦二和氮氧氟一二銅汞三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)氧化物中氯為-1，，-1）

+氖+

++++++

數(shù)和為0

+鈉鎂硅磷硫（）化學(xué)式的意義①宏觀(guān)意：示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀(guān)意：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.示該物質(zhì)分子構(gòu)成；

氯其素名(稀有體的加③量的意：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比b.示組成物的各元素質(zhì)量比。（）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)①直接用素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如鉀K銅Cu銀Ag等；由原態(tài)非金屬。如：C硫S磷P等子構(gòu)有氣體。如：氦()He氖()Ne氬(氣)Ar②多原子成分子的單質(zhì)：其分由幾個(gè)同種原子構(gòu)的就在元符號(hào)右下角寫(xiě)幾。如：每個(gè)氣分子是由氧原子構(gòu)成，則氧的化學(xué)式O雙原子分單質(zhì)化學(xué)式氧）、N（氣）H氫氣）F氟氣）、Cl（氯氣、Br液態(tài)溴）多原子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O等（）化合物化學(xué)式讀寫(xiě)：先的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

2

讀體單在其素①兩種元組成的化合物：讀成某化某”，如：（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與屬元素組成的化合物讀成“某酸某”，：（高錳酸鉀（錳酸鉀）424MgSO（硫酸鎂）（碳酸鈣）43（4）根化學(xué)式判元素化合價(jià)，根據(jù)元化合價(jià)寫(xiě)出化合物化學(xué)式：①判斷元化合價(jià)的依據(jù)是：化物中正負(fù)化合價(jià)代和為零。②根據(jù)元化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看素化合價(jià)否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；交叉對(duì)把已約成簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的下角。6課本P73.要記住這元素及符號(hào)和名稱(chēng)。核外電子布：1-20號(hào)元素（要記住元素的稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律①每層最多排

2

個(gè)電子（示層數(shù)）②最外層子數(shù)不超過(guò)（最外層為第一層不超過(guò)）③先排滿(mǎn)層再排外層注：元素化學(xué)性質(zhì)取決于最外電子數(shù)金屬元素原的最外層子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元原子的最外層電子數(shù)≥易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①最外層電子

②

第一層為

9金屬活動(dòng)性順表：?jiǎn)未鏍罨镔|(zhì)原原離酸9金屬活動(dòng)性順表：?jiǎn)未鏍罨镔|(zhì)原原離酸稀有氣體素

原子的最層有個(gè)電子（He有個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)，性質(zhì)穩(wěn)定。7書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程的原則：以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)程式的步驟：“寫(xiě)”“配”、“注”“”。8酸堿度的表示法—值0

123456

7

891011121314說(shuō)明：值=7溶液呈中性；PH值7溶液呈酸性PH值>7溶液呈堿。）PH接近0，酸值越接越強(qiáng)；值越接近，溶液的酸、堿性就越，越接近中性。K、Ca、Na、Mg、Zn、Fe、Sn、金屬活動(dòng)由鈣、鈉、鎂、鋁、鐵、錫、鉛、、銅、、銀、鉑、金）說(shuō)明：越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊金屬可以從右邊金的鹽溶液置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右的則不能。（3）鉀、鈣、種金屬活它們直溶液的水反置換氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：宏元表示元素結(jié)中子核電表示元素相質(zhì)相由子微觀(guān)分表示相質(zhì)相物質(zhì)子表示離子相質(zhì)各子混分純11化學(xué)符號(hào)意義及書(shū)寫(xiě):

單化

金屬單非屬稀氧無(wú)機(jī)鹽有機(jī)

不飽和不飽和(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素；②表示元素的一原子。b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)第第（1）小點(diǎn)c．離子符號(hào)：表示離及離子所的電荷數(shù)。d．化合價(jià)符號(hào)：表示素或原子的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)成符號(hào)的意義只表示該種子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě):a.原子的示方法元素符號(hào)表示b．分子的表示方法：化學(xué)式表符前

元符原子如表示硫子化式:分：表二化分2離符:離子如：4Mg

2+

只示4個(gè)離子c離子的表示方：用離子號(hào)表示d．化合價(jià)的表方法：用合價(jià)符號(hào)表示注：原子分子、離子三種粒子數(shù)不只“1”時(shí)，能在符號(hào)前面加，不能在其它地方加。如兩氧子2O(不O，O是子；7個(gè)二化分：222先寫(xiě)出粒子符號(hào)，再符號(hào)前面出粒子的個(gè)數(shù)！12原子、分、離子、元素和物質(zhì)（純凈物混合物）間的關(guān)系

兩鈣子

2+單質(zhì)

同元組成純物

原

直接結(jié)

物元素

具相核荷數(shù)一原

構(gòu)成分化

分子

聚化合物

不種元組成純物

子

得失電

離子

結(jié)

質(zhì)13

蒸發(fā)溶劑加入溶質(zhì)、升高（或低）溫度加入溶劑降低（或升高）溫度

飽和溶14制取氣體用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置

收集裝置A

B

Cabc[（+固）][固+液]簡(jiǎn)易裝置

[+]

排水法

向上排空氣法

向下排空氣法15三種氣體實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體

氧氣（2

氫氣（H）2

二氧化碳）2藥品

高錳（或O）鋅粒（Zn和鹽酸（HCl）422和二化錳（MnO）或稀硫酸（）22

石灰石（理石））3和稀鹽酸（HCl）

22點(diǎn)燃22點(diǎn)燃[（+固）]或+][+][+液]反應(yīng)原理儀器裝置檢驗(yàn)

2KMnO==KMnO+MnO4242+O↑MnO或2HO2H2222P圖2-17(如的A)36或P.圖6-10（14的B或）1用帶火星木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣否則不是氧

Zn+HSO=ZnSO+H2442Zn+2HCl=ZnCl↑22P.圖6-10111(14的BC)點(diǎn)燃木瓶?jī)?nèi)上的火焰熄滅火焰淡則該氣體是氣

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO322↑P.圖6-10111(14的B或C)通入澄清石灰水看是否變渾濁，渾濁則是CO。2收集方法

①排水()①水(難溶于水)①瓶口向上排空氣法②瓶口向排空氣法度②瓶口向下排空氣法(密度(度比空氣大)比空氣大)比空氣小)（不能排水法收集）用拇指堵住集滿(mǎn)氫的試驗(yàn)滿(mǎn))

用帶火星木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氣已滿(mǎn)則沒(méi)滿(mǎn)

管口<2>靠近火移開(kāi)拇點(diǎn)火若“的一聲氫氣純?nèi)粲屑怃J爆鳴聲氫

用燃著的條,放在集氣瓶口,若火焰熄滅,已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn)氣不純放置

正放

倒放

正放注意事項(xiàng)

①檢查裝的氣密性(當(dāng)?shù)谝环N藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口略向下傾斜防①檢查裝的氣密性止凝結(jié)在管口的小水珠②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入倒流入試底部使試管破液面下；裂)③點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)③時(shí)使均再氫氣的純（空氣中氫氣集中品位加熱。的體積達(dá)到體積的4%—④排水法集完氧氣后先74.2%燃會(huì)爆炸。）撤導(dǎo)管后酒精燈(防止水槽中的水流,使試管破裂)

①檢查裝的氣密性②長(zhǎng)頸漏的管口要插入液面下；③不能用水法收集16一些重要見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化性質(zhì)）物質(zhì)氧氣（O2

物理性質(zhì)(通常況)無(wú)色無(wú)味氣體,不易溶于,密度比空氣略

化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃①C+O==CO（發(fā)出白光，放出熱量）22點(diǎn)燃②S+O==SO（空氣中—淡色火22焰；氧氣—紫藍(lán)色火焰）③4P+5O==2PO（產(chǎn)生白煙，生成白色225固體PO25

用途1供呼吸2煉鋼3氣焊（注：O具有2助燃性，不具有可燃，點(diǎn)燃

點(diǎn)燃點(diǎn)燃無(wú)點(diǎn)燃點(diǎn)燃無(wú)色無(wú)味氣體，+2O==FeO（劇烈燃燒，火星234射，放出量的熱，生成黑色固）⑤蠟燭在氣中燃燒，發(fā)出白光放出熱量

不能燃燒）氫氣（H2

無(wú)色無(wú)味氣體，難溶于水密度比空氣小，最輕的氣體。

①②

可燃性：2H+O====2HO22H+Cl====2HCl22還原性：H+CuO===Cu+HO223H+WO===W+3HO232

填充氣艦（密度比氣小）2合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性、二氧化碳）2

3H+FeO==2Fe3H2232CO+HO==HCO酸性）223（H===HO+CO↑）不穩(wěn)定）232密度大于氣，能CO+Ca(OH)2==CaCO↓+HO鑒別CO2）溶于水，體的2CO2+2NaOH==NaCO3+H2O高溫叫“干冰。氧化性：CO+C==2CO2高溫CaCO==CaO+CO↑（工業(yè)制CO2）32①可燃性+O2==（火焰呈藍(lán)出量熱，作氣體燃料）

提煉金屬（還原性）1于應(yīng)用其不燃燒也不支持燃性質(zhì)）2飲肥和堿一氧化碳（CO）

無(wú)色無(wú)味體，密度比空氣小，難溶于水，毒氣體

②還原性CO+CuO===+CO23CO+WO===W+3CO33CO+FeO2Fe+3CO232

2

1作燃料2、冶煉金屬（跟血液血紅蛋白結(jié)合破壞血液輸?shù)哪芰Γ┙忸}技巧說(shuō)明：一

推斷題解技巧：看其顏色，觀(guān)狀態(tài)，察其變化，代驗(yàn)之，而得之。1、

常見(jiàn)質(zhì)的顏色：多數(shù)氣為無(wú)色，數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶為無(wú)色。2

一些特殊質(zhì)的顏色：黑色：、CuO、FeO、C（硫化亞鐵）234藍(lán)色：O、Cu(OH)、CuCO、含Cu4223

2+

溶液、液態(tài)固態(tài)O淡藍(lán)色2紅色：Cu亮紅色）O（紅棕色）、紅磷（暗紅色）23黃色：硫（單質(zhì)S）、含

3+

的溶液（黃色）綠色FeSO?7HO、含F(xiàn)2+的溶液（淺綠色、堿式碳CO]42223無(wú)色氣體、CO、CO、CH2224有色氣體Cl（黃綠色）（紅棕色）22有刺激性味的氣體此氣體可濕pH紙變藍(lán)、SO32、

有臭雞蛋味2常見(jiàn)一些變化的判斷①②

白色沉不溶于或酸物有、AgCl（就這兩種）4藍(lán)色沉淀Cu(OH)、CuCO23

③

紅褐色沉Fe(OH)3、

為白色絮沉淀，但在空氣中很2快變成灰色沉淀變成e(OH)紅褐3色沉淀④沉淀能于酸并且有氣體）放出：不溶的酸鹽2⑤沉淀能于酸但沒(méi)氣體放出的不溶的堿酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的系：①②

酸性氧化和酸都可跟堿反應(yīng)生鹽和水：CO+2NaOH==CO+HOCO+2NaOH==Na+2HO）23223232SO+2KOH==SO+HO2232HSO+2KOHK+2HO23232SO+2NaOH==SO+HO342HSO+2NaOH==SO+2H24242酸性氧化跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的：（各元素的化合不變）CO+H==HCO2223SO+H==HSO3224

SO+HOHSO223N+H==2HNO2523、

說(shuō)明這些酸性氧化物體都能使?jié)裨嚰堊兗t)堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①

堿性氧化和堿都可跟酸反應(yīng)生鹽和水：CuO+2HCl==+HO2Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO222CaO+2HCl==+HO2Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HO222②物水反堿成溶能）KO+H==2KOHO+H==2NaOH222BaO+HO==Ba(OH)22

CaO+O==Ca(OH)22③不溶性加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的化物和水：Mg(OH)2

==MgO+OCu(OH)22

==CuO+HO2二

2Fe(OH)==Fe+3HO2Al(OH)==Al+3H332322解實(shí)驗(yàn)：看清題目求是什么要做的是什么，這樣做的目的什么。（一）、驗(yàn)用的氣求是較純凈，去常見(jiàn)雜具方法：①②③

除水蒸用：濃流酸體石灰、水CuSO并可檢雜24質(zhì)中有無(wú)水蒸有則顏白色→色)生石灰等除CO可：石灰水（可檢雜質(zhì)有無(wú)CO、NaOH溶液、22KOH溶液堿石灰等除HCl氣可液檢雜中有無(wú)HCl）、石水、3NaOH溶液液除氣體雜質(zhì)的則用物收或雜質(zhì)反但不或跟有成份或者成新的。（二）、驗(yàn)注意的方：①防爆炸點(diǎn)燃可燃性氣體（、CO）或用CO還原、FeO前，要24223檢驗(yàn)氣體度。

222222222222②防沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將倒入，把入硫酸中。③防中毒進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在2通風(fēng)廚中行；并要注意尾氣的理燃燒掉；SO用堿液吸收。22④防倒吸加熱法制取并用排水收集氣體，要注意燈順序。（三）、見(jiàn)意外事故的處理：①酸流到上，用NaHCO沖洗；堿流到桌上，稀醋酸沖。3②

沾到皮膚衣物上：Ⅰ、酸先水沖洗，再3-5%NaHCO沖洗；3Ⅱ、堿用沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫應(yīng)先用抹布擦去，再第Ⅰ步。（四）、驗(yàn)室制取三大氣體中見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：1、制要除的雜質(zhì)水蒸氣（HO）2、用鹽酸和鋅粒制H要除的雜質(zhì)：蒸氣（HO）、化氫氣體，鹽酸酸霧（用稀硫酸沒(méi)雜質(zhì)）3、制CO要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HO）、氯化氫氣體（）除水蒸氣試劑：濃流酸、CaCl固體、堿石灰（主要成份是NaOHCaO）、生石2灰、無(wú)水CuSO(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有水蒸氣，則顏色由白4色→藍(lán)色除HCl氣體的試劑AgNO溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)）、澄清石灰水NaOH3溶液（或體）、KOH溶液（或固）[生石灰、堿石灰可以跟HCl氣體反應(yīng)]（五）、用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混氣體里含有某種氣1有CO的驗(yàn)證方法：（驗(yàn)證混合氣體中是否有CO，有則先除掉）2將混合氣通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼的混合氣體通入澄清石水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色且澄清石灰水要變渾濁。2有H的驗(yàn)證法：（先證混合氣體中是否有份，有則先除掉）2將混合氣通入灼熱的，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通盛有無(wú)水CuSO?，F(xiàn)象：黑色成紅色，4且無(wú)水變藍(lán)色。43有CO驗(yàn)證方法將混合氣體通入澄清灰水?，F(xiàn)象：澄清灰水變渾。2（六）、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)個(gè)實(shí)驗(yàn)證蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N素。實(shí)驗(yàn)步驟①將蠟燭燃，在火焰上方罩一干燥潔凈的燒杯②在蠟燭焰上方罩一個(gè)蘸有澄石灰水的燒杯

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯內(nèi)壁小水珠生成澄清石灰變渾濁

結(jié)論證明蠟燭氫元素證明蠟燭碳元素、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)具有不支持燃燒和密度比空氣大的性。2

實(shí)驗(yàn)步驟把兩支蠟放到具有階梯的架上此架放在杯（如圖點(diǎn)燃蠟燭沿?zé)趦A倒CO2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象階梯下層蠟燭先滅，上的后滅。

結(jié)論證明CO具有不2支持燃燒密度比空氣的性質(zhì)

圖三、解計(jì)題：計(jì)算題的型有：①有關(guān)質(zhì)量分（元素和溶質(zhì)）的算②根據(jù)化方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算（一）、液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

╳100%（二）、合物（純凈物）中某素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素相原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)某元素質(zhì)分

化合物的對(duì)分子質(zhì)量

╳100%（三）、合物中某化合物的質(zhì)分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的量分?jǐn)?shù)=

化混

╳100%（四）、合物中某元素質(zhì)量分的計(jì)算某元素質(zhì)分?jǐn)?shù)=

元混

╳100%或：某元質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分（五）、題技巧1審題：看清題的要求，知什么，求什么，有化學(xué)方程的先寫(xiě)出化學(xué)方程。找出解此題的有公式。2根據(jù)化學(xué)方程計(jì)算的解步驟：①設(shè)未知②書(shū)寫(xiě)出確的化學(xué)方程式③寫(xiě)出有物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量已知量、未知量④列出比式，求解⑤答。初中化學(xué)礎(chǔ)知識(shí)提綱一、應(yīng)掌的知識(shí)點(diǎn)

222222222222123456789

分子是?；瘜W(xué)性質(zhì)的最小微粒原子是化變化中的最小微粒。元素是具相同核荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的稱(chēng)。分子和原的主要區(qū)別是化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。元素的化性質(zhì)主要決定于原子外層電子數(shù)。在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。相對(duì)原子量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)鎂離子和原子具有相同的子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含最多的元素是元素。最多的金屬元素是鋁素。決定元素種類(lèi)是子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。12.溶液都是混物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16.化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17.金屬活動(dòng)性順序表：CaNaMgAlZnSn（H）CuAu18.具有還原性的物質(zhì)是H、、CO。其中屬于單質(zhì)的是CH。屬于化合物是O。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。21.2H表示個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示個(gè)氫離子。22.溶液都是均、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)同。溶液不一定是無(wú)色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶的質(zhì)量。24.酸的pH<7；如：HCl、H24通入水中；堿的H>7如：NaOH、Ca（OH）2、溶于水、Na2O于水、2CO中性溶液。如：水、NaCl25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+122，該原子中的質(zhì)子為12，核電荷為，核外電子為2，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中失電子，為陽(yáng)離子。26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1可燃物與氧氣充分接觸；（）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H24、硝酸HNO。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣C（OH）。30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四五價(jià)磷；二四，鐵二三，二四硫都齊全，銅汞價(jià)最常見(jiàn)。（其他口也可）31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳、二氧化氮O。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%其次是氧，占。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)和固態(tài)氧為淡藍(lán)色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)，應(yīng)預(yù)先瓶底放水或細(xì)砂，原是防止

2343442433223423434424332234熔融的生物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白和二氧化（黑）的混合物；（）高錳酸鉀；其在反應(yīng)中氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42.氫氣的用途有（冶煉金屬（還原性；（2）焊接金屬（可燃）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕?lái)切割玻璃。46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅，二氧化錳MnO，四氧化鐵eO。47.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定。48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支燃燒，比氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO。50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳O中毒。51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH。54.甲烷（CH）在空氣中燃燒水和二氧碳生成。55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無(wú)色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色；使無(wú)色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃酸敞口放質(zhì)量會(huì)減少，因?yàn)闈馑峋哂袚]發(fā)性。氧化鈉（NaOH敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅浠c易吸收空氣中水分而潮，而且可以和氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因由于石灰與空氣中的二氧化碳應(yīng)生成了碳酸鈣59.不能用NaOH干燥的是SO、、。60.硫酸銅晶體的俗稱(chēng)是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱(chēng)是冰。氫氧鈉的俗稱(chēng)是燒堿、火、苛性鈉。碳酸的俗稱(chēng)是純堿。氫氧鈣的俗稱(chēng)是熟石灰消石灰61.五種白色沉淀是AgCl、、、、Mg（）；一種藍(lán)色淀是Cu（）一種紅褐沉淀是FeOH）。

其中不溶水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和B。62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。65.CO氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶較多固體應(yīng)用燒杯；取用粉末固體藥品一般使藥匙；取用塊狀藥品使用鑷子。加熱時(shí)用酒精燈67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方是向下排氣法和排水法。二氧碳的收集方法是上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，加熱，原是排凈試管中的空氣防止混合氣體加時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，后止通氫氣原因是防止灼熱的銅再次被氧。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。71.氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化的驗(yàn)滿(mǎn)方是燃著木條在集氣瓶熄滅。

2222222222222點(diǎn)燃42點(diǎn)燃22點(diǎn)燃22222222222222222222點(diǎn)燃42點(diǎn)燃22點(diǎn)燃222222272.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇B溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來(lái)金屬銹的是稀酸；可用來(lái)改良酸性壤的是熟石灰；用于潛水、搶救病人是氧氣；可用作人降雨的是冰。76、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣，難溶于。77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比氣重，能于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升溫度或增溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降溫度、增溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體質(zhì)在克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、℃時(shí)，食鹽的解度為36克。就是說(shuō)在20℃時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響體溶解度因素是溫度和壓強(qiáng)。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯大的物質(zhì)應(yīng)用冷卻熱飽和溶液。84、配制溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量或量取溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)86、濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注水中，并停攪拌?；谝徊糠衷鼗镏R(shí)（一）三氣體的性質(zhì)和用途：氣、氫氣、二氧化1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1）物理性質(zhì)：三大氣體

顏色

氣味

狀態(tài)

密度

溶解性HOCO

無(wú)色無(wú)色無(wú)色

無(wú)味無(wú)味無(wú)味

氣體氣體氣體

比空氣比空氣比空氣

溶于水溶于水溶于水2）化學(xué)性質(zhì)：⑴可燃性

⑵還原性H

HO

點(diǎn)燃

H+CuO

△⑴與金屬

⑵與非金

⑶與化合O

Mg+Fe+

2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

C+OS+OO

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

OCHOH+OCO+CO

⑴與水CO+HO

⑵與石灰CO+

CO+C

⑶與碳高溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途⑴填充氣⑵高能燃⑶冶煉重金屬

氧氣用途⑴支持燃⑵供給呼⑶用于煉

二氧化碳途⑴滅火⑵作工業(yè)料（制飲料、純堿、化肥等）⑶“干冰用于人工降雨⑷植物的合作用（二）具可燃性的三種氣體：氣、一氧化碳、甲1．物理性質(zhì)：顏色

氣味

狀態(tài)

密度

溶解性

24242222442222222332442424222244222222233244HCO

無(wú)色無(wú)色無(wú)色

無(wú)味無(wú)味無(wú)味

氣體氣體氣體

比空氣比空氣比空氣

溶于水溶于水溶于水2．化學(xué)性質(zhì)（可燃性）：可燃性

H、、CH的檢驗(yàn)HCO

HOCO+O

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

點(diǎn)燃后，在火焰上方罩一干冷小燒杯，燒杯內(nèi)壁有，該氣體是⑵在火焰方罩一內(nèi)壁附有澄清石水的小燒杯，石灰水，該氣體是；另一氣體就是。（三）具可燃性和還原性的三物質(zhì)：氫氣、一氧碳、碳1．物理性質(zhì)：顏色

氣味

狀態(tài)

密度

溶解性HCO

無(wú)色無(wú)色

無(wú)味無(wú)味

氣體氣體

比空氣比空氣

溶于水溶于水金剛石和墨的物理性質(zhì)不同，因?yàn)樗鼈冎械?/p>

不同。C

金剛石和墨是由

元素組成

的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì)，但化學(xué)性質(zhì)。（填：相同、不同）2．化學(xué)性質(zhì)：可燃性

⑵還原性HCO

HOCO+

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

HCuOCO+CuO

△△C

C+O

2

點(diǎn)燃

C+CuO

高溫（四）碳鈣：（石灰石、大理的主要成分是碳酸）1．物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2．化學(xué)性質(zhì)：⑴受熱會(huì)解：

高溫

；⑵可溶鹽酸：CaCO+=（五）鐵1．物理性質(zhì)：銀白色（有時(shí)黑色）、固體、質(zhì)2．化學(xué)性質(zhì)：

生：Fe+O+HO→(要分)防的方有22⑴鐵與氧

燃：Fe+O

2

點(diǎn)燃⑵鐵與酸Fe+HCl=Fe+H=

置反。的化價(jià)化

價(jià)

價(jià)⑶鐵與硫銅：3．鐵的合金：生鐵與鋼組成（含量）

純鐵0小

鋼～

生鐵～大性能

硬韌

度性

小好

大差

244223由⑶244223由⑶練習(xí)：1．長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上常附著一層膜，其名是，形成過(guò)程的化方程式是；要除去這層白膜，可向瓶中加少量_（填名稱(chēng)）溶解反應(yīng)的化學(xué)方程是。2．要驗(yàn)生石灰是否含有石灰石，可入少量（填名稱(chēng)，如果有產(chǎn)（填現(xiàn)象，就說(shuō)明生灰中含有石灰石；要去生石灰中的石灰，可將其，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧碳，可

ab將混合氣先通過(guò)，再通過(guò)，（填、B即得到純、干燥的氫氣；當(dāng)混氣體通過(guò)B時(shí)，氣體應(yīng)從通入（填ab）。4．為了測(cè)定水煤氣的組成，用右圖A、B、裝置連接后，

劑燥

澄清石灰水將水煤氣入。測(cè)定時(shí)發(fā)現(xiàn)A中質(zhì)量增加，中黑色粉末A變紅，C中出現(xiàn)渾濁回答：

CuO

B⑴裝置連順序應(yīng)是：（填A(yù)、、）水煤氣→→→；

劑干

水澄清⑵A質(zhì)量增加，說(shuō)明水煤氣中含有；燥⑶C中的現(xiàn)象說(shuō)明水煤氣中含有。

石灰5．寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為質(zhì)）所發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方式：C⑴中混有少量CO：；⑵FeSO（CuSO）：；⑶NaCl（NaCO）：；⑷粉（O）：。第二部分化學(xué)基概念和基本原理（一）物的組成宏上

只說(shuō)種類(lèi)，不說(shuō)數(shù)

由

組的物微上

既說(shuō)種類(lèi)，又說(shuō)數(shù)⑴

等子成；子由

構(gòu)的分：保物原：離：電

⑵的小子中最粒；或；元：有同（相的一原的稱(chēng)例構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、等。如銅是由

構(gòu)成的；烷是由構(gòu)成的；化鈉是由

和

構(gòu)成的。例保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子；保持鐵的學(xué)性質(zhì)的粒子是水電解過(guò)程中的最小粒子是和；水電解物中的粒子是和。例下列敘述錯(cuò)誤的有A水是由氫氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成；一個(gè)水分子是兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；D水分子是、氧元素成的；E水是由兩個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成的。決了素質(zhì):質(zhì)子數(shù)決了子原核中:中子數(shù)原

電

子最層子決了

元的元的

氧物無(wú)物224氧物無(wú)物224（二）原的構(gòu)成在子：電數(shù)==相原質(zhì)≈+在離中核荷在離中核荷

質(zhì)數(shù)質(zhì)數(shù)

電數(shù)電數(shù)離

陽(yáng)子+、Mg、Al3+NH+4帶的子陰子-、O2-、S2-2-、CO、NO-433

-例用化學(xué)符號(hào)表示：個(gè)氫原子，2個(gè)氧分子，個(gè)亞鐵離，2硫離子，4個(gè)硫酸根離子，3個(gè)銨根子，個(gè)碳酸分子。（三）物的分類(lèi)

金屬、Al、Zn、Fe物

純物

單質(zhì)化物

稀氣：He、Ne、Ar一由固非屬C、S、P非屬氣非屬H、O、N222非屬化：、HO22金氧物223、HSO、H2423其無(wú)物、Ca(OH)2、(NHSO424

構(gòu)多由多由

構(gòu)構(gòu)有物、CH425混物空、、油天然、煤、灰、理石各溶例下列既不是有機(jī)物也不是無(wú)物的是A．

．C．HCO

D．CH例⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物有機(jī)物⑸非金屬⑹混合的序填寫(xiě)氧氣屬于；水屬于；氯酸鉀屬于；硫酸屬于；二氧化碳屬；酒精屬于；食醋屬于。（四）化用語(yǔ)1、元素符號(hào)及其化合價(jià)：⑴元素及化合價(jià)一K、Na、*Cl、H；

二三F二四三、N；二*O、Ca、Ba、Zn；*二、、S都全三四i，價(jià)P；、Hg二最見(jiàn)注：上述*號(hào)的為負(fù)價(jià)。

．42．2．．．如．42．2．．．如⑵常見(jiàn)原團(tuán)及其化合價(jià)物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式及子團(tuán)的化合價(jià)

硫酸-H

碳酸-2H

硝酸-HNO

氫氧化鈉-

氯化銨+NHCl帶點(diǎn)元素化合價(jià)2、化學(xué)式及其名稱(chēng)：1）單質(zhì)的化學(xué)式：2）化合物的化學(xué)式：

⑴屬固非屬稀氣體、C⑵態(tài)金：H、N2222⑴化：、Na某某223⑵屬素非屬素成的合：KS、NaOH、NHCl；NaCO)、NHNO242324343某某

某某例寫(xiě)出下列個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵，氯化銨，氫氧化鈣，碳酸鈉，硫酸鋁，硫酸亞，硫酸銨。3、化學(xué)方程式及其書(shū)寫(xiě)與配平：⑴：學(xué)1）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

⑵：學(xué)量（平⑶：應(yīng)件↓↑2）化學(xué)方程式的配平方法

⑴小倍法⑵數(shù)偶⑶察

例+FeO34例+O22例O+CO23

高溫點(diǎn)燃高溫

+Al23+SO232+CO2

請(qǐng)配平例寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程：⑴加熱氯鉀與二氧化錳的混合：；⑵實(shí)驗(yàn)室高錳酸鉀制取氧氣：；⑶實(shí)驗(yàn)室鋅與硫酸制取氫氣：；⑷鐵與鹽反應(yīng)：；⑸鋁與硫反應(yīng)：；⑹實(shí)驗(yàn)室大理石與鹽酸制取二化碳：；⑺二氧化使石灰水變渾濁：；⑻宋朝時(shí)的濕法冶金所發(fā)生的應(yīng)：；⑼高爐煉中用赤鐵礦（主要成氧化鐵）所發(fā)生的應(yīng)：。（五）化反應(yīng)類(lèi)型1、化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：(四大基本類(lèi)型)1）化合反應(yīng)：A+B+→C點(diǎn)燃2+HO=H2223點(diǎn)燃22

有

參時(shí)化價(jià)變

324224△2422△4424222332223223223324224△2422△44242223322232232232）分解反應(yīng)：A→B+C…O通電2H↑+O↑222高溫↑如2KMnO+MnO↑424223）置換反應(yīng)：A+BC→B+AC

有

生時(shí)化價(jià)變?nèi)?/p>

H+CuOCu+HO（C+CuO）22SO=ZnSO+H↑金與酸2442=FeSO+Cu（屬鹽44

化價(jià)

變4）復(fù)分解反應(yīng)（第章習(xí)。AB+CD→BD+AC如2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓SO）5）例外的反應(yīng)：⑴CO+CuOCu+CO（與金屬氧化物的應(yīng)）⑵

點(diǎn)燃

2HO+CO（有機(jī)物燃燒的反）2、氧化還原反應(yīng)：有得、失的反應(yīng)是氧化還原反。得到氧的質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化應(yīng)；是還原劑，具還原性；失去氧的質(zhì)被還原，發(fā)生還原應(yīng)；是氧化劑，具氧化性。例在下列反中，屬于化合反應(yīng)的，屬于分解反應(yīng)的是，屬于置換反應(yīng)的是。⑴=FeSO⑵CO+FeO⑶CH

點(diǎn)燃

2HO+CO

⑷O+6HCl=2FeCl+3HO⑸2CO+O

點(diǎn)燃

2

⑹HCO

△

CO↑O例10在Al+FeO

高溫

Fe+Al中，

被還原，

發(fā)生還原應(yīng)，

是還原劑。第三部分化學(xué)計(jì)算（一）根化學(xué)式的計(jì)算：1．求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；2．求化合物中各元素的質(zhì)量比；3．求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4．求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量（二）根化學(xué)方程式的計(jì)算：1．質(zhì)量守恒定律；2．化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。例某有機(jī)物8g全燃燒生成水和22g二氧化碳，該有機(jī)物化學(xué)式可是。例在反應(yīng)3A+2B=2C+D中A兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量為34，若生成和D共，則反應(yīng)消耗質(zhì)量是。例在反應(yīng)，1.2gA完全反應(yīng)生成2gC，又知的相對(duì)分子質(zhì)量32，則的相對(duì)分子質(zhì)量為。例煉鐵時(shí)用含F(xiàn)eO％的赤鐵礦32t，可冶煉含雜質(zhì)％的生鐵多少?lài)?？第四部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)（一）化實(shí)驗(yàn)基本操作

一、藥品取用：注意事項(xiàng)

⑴做到“不”：口、鼻、手液：1mL~2mL固：要滿(mǎn)管部⑵取“最量”⑶用剩的品，應(yīng)放入指定的容里1．固體藥品的取用：塊：子

粉：管斜取用

粉狀藥或槽

試管

塊：管放2．液體藥品的取用：⑴瓶塞倒

量：

規(guī)選：可小一量取讀：液最處注意⑵標(biāo)簽向著心⑶瓶口緊著試管口

取一定量體

滴：空加*3．濃酸、濃堿使用事故處理方法：酸碳?xì)?；；布?shí)驗(yàn)臺(tái)皮膚

堿稀酸水抹酸水3%~5%NaHCO（濃酸布水）33堿水硼眼睛

酸堿

水二、托盤(pán)平的使用：托盤(pán)天平能用稱(chēng)量固體藥品，盤(pán)天平能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1g調(diào)：游移；調(diào)螺母放：稱(chēng)：稱(chēng)物在盤(pán)；②加砝，加砝，后游使用步驟

復(fù)：三、連接器裝置：連接順序：上到下，自左到右四、檢查置的氣密性：先把導(dǎo)管一端浸入水里，再用手緊貼容器外壁。若裝置不氣，導(dǎo)管口應(yīng)有氣泡出五、物質(zhì)加熱：酒≤用柴燃

焰內(nèi)⑴酒精燈

用帽滅

⑵酒精燈火焰

外~加熱⑶可受熱器

加液：管蒸皿燒杯燒加固：管蒸皿固：預(yù)，固加⑷用試管熱

液：

液≤先熱后時(shí)移試⑸試管夾：試管夾從試管底部往套，夾在試管的中上部；手試管夾的柄不要把拇指按在短柄上六、過(guò)濾⑴過(guò)濾能去液體中混有的難溶體。

2222424242424322224242424243*過(guò)濾要做到：“一角”濾紙折疊成的圓錐形度要與漏斗內(nèi)壁相合；“二低”濾紙邊緣要低于漏斗緣；濾液的液要低于濾紙邊緣；“三靠”燒杯口要緊靠玻璃棒玻璃棒末要緊靠三層濾紙；漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。七、蒸發(fā)蒸發(fā)能除去溶液里的劑。⑴用玻璃不斷攪拌，防止液體部溫度過(guò)高造成液飛濺。⑵當(dāng)出現(xiàn)多量固體時(shí)就停止加，防止固體燒焦。蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。八、洗滌器：洗滌試管水洗；刷洗；

油：純?nèi)芑蛞码y固：鹽*凈標(biāo)志：內(nèi)壁的水既不成水滴、不成股流下（二）粗提純：（除去粗鹽中溶于水的泥沙）⑴解

⑴解加溶⑵濾引主要步驟

⑵濾⑶發(fā)

玻璃棒的用

⑶發(fā)使體熱勻⑷收轉(zhuǎn)固（三）三氣體（O、H、CO）的制法1．工業(yè)制法：H

O

CO原料⑴天然氣(主要含甲烷或方法⑵水煤氣(含和

))

分離

法

煅燒

或2．實(shí)驗(yàn)室制法：⑴制取原：制取氧氣氯酸鉀(加二氧化)或高錳酸⑵反應(yīng)原：

制取氫氣金屬鎂、鋁、、鐵與酸稀硫酸或酸)

制取二氧碳石灰水或理石與稀鹽酸制取氧氣

3

MnO△

2

△制取氫氣制取二氧碳⑶制取裝：裝置名稱(chēng)裝置圖⑷收集方：

Zn+HSO=Zn+=Mg+HSO=Mg+HCl=Fe+H=HCl=Al+HSOAl+HCl=CaCO+=制取氧氣制取氫氣型

制取二氧碳型收集氫氣

收集氧氣

收集二氧碳排

法

222233322222425232232342222233322222425232232342向

排空氣法

向

排空氣法例實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的見(jiàn)裝置如圖。試回：⑴過(guò)氧化（HO）俗稱(chēng)雙氧水，是一種無(wú)色液體，常下過(guò)氧化氫在二化錳催化作用時(shí)迅速解出水和氧氣。如用過(guò)氧化氫制取氧氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）。擇該裝置的理由是。收集氧氣可選用。⑵實(shí)驗(yàn)室用加熱熟石灰和氯化兩種固體混合物的法制取

AB氨氣，反方程式為+2NHCl

△

CaCl+2HO+2NH↑。氨氣是一無(wú)色、有刺激性氣味氣體，比空氣輕，易溶于水，氨氣的水液叫做氨水。實(shí)驗(yàn)室取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)裝置是，收集氨可選用。

CDE⑶實(shí)驗(yàn)室用銅與稀硝酸反應(yīng)制反應(yīng)方程式是3=3Cu(NO)+4H↑NO是無(wú)色氣體，難于水，比空氣略重。溫下NO極易與O化合生成紅棕色氣體。實(shí)驗(yàn)室制取NO的裝應(yīng)選，收集NO應(yīng)選。例右圖裝置具有集氣、貯氣洗氣等功能。試用”或“”填空：⑴作集氣：①用排空法收集氫氣時(shí)，氫應(yīng)從端通入檢驗(yàn)氣是否已集的方法是將帶火星的木條放需先在瓶盛。收集氫氣時(shí)氫氣應(yīng)從通入。

端通入；集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從處用排水法集氣體時(shí)，端通入；集氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從

端⑵作貯氣：若瓶中已貯存有難于水的氣體，為使體逐漸排出，可往⑶作洗氣：為除去（或稱(chēng)洗去CO的少量CO，可在瓶中半瓶

端逐漸通。將混少量CO的CO氣體從

端通入，另一端導(dǎo)管排出的即純凈的CO。⑷對(duì)于醫(yī)里給病人輸氧時(shí)使用洗氣瓶（裝半瓶水的敘述錯(cuò)誤的是（）A便于觀(guān)察是否有氣輸出C有利于讓人吸入具一定濕度的氧氣

可觀(guān)察輸出氧氣的度D氧氣瓶應(yīng)與氣瓶的b端連接其

他一、物質(zhì)學(xué)名、俗名、化學(xué)式學(xué)名汞硫氧化鈣固體二氧碳氯化氫水液

俗名水銀硫磺金剛石、墨生石灰干冰鹽酸

化學(xué)式CCOHCl

學(xué)名氯化鈉碳酸鈉甲烷乙醇乙酸堿式碳酸

俗名食鹽純堿沼氣酒精醋酸銅綠

化學(xué)式NaClNaCOCHOHCOOHCO氫氧化鈣

熟石灰

Ca(OH)二、各種合物的主要成分：石灰石、理石：CaCO鐵銹：FeO煤：C天然氣：CH水煤氣：H和CO

點(diǎn)燃234點(diǎn)燃22點(diǎn)燃22點(diǎn)燃22點(diǎn)燃22點(diǎn)燃2點(diǎn)燃4222點(diǎn)燃2522MnO32△4222點(diǎn)燃22△2222高溫222442242224222423點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃234點(diǎn)燃22點(diǎn)燃22點(diǎn)燃22點(diǎn)燃22點(diǎn)燃2點(diǎn)燃4222點(diǎn)燃2522MnO32△4222點(diǎn)燃22△2222高溫222442242224222423點(diǎn)燃點(diǎn)燃222高溫高溫2232高溫22222232高溫23222322點(diǎn)燃2△高溫222高溫32322點(diǎn)燃234244244生鐵、鋼三、物質(zhì)顏色：固

黑：C、CuO粉FeO、MnO34紅：、FeO23紫色KMnO4淡色

2

溶

藍(lán)：溶液4淺色FeCl溶液、FeSO溶241－6章化學(xué)方程式錦一、氧氣性質(zhì)和制法：鎂在空氣中燃燒：

2

點(diǎn)燃

2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2OFeO紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2PO硫粉在空氣中燃燒：SO碳在氧氣中燃燒：C+OCO；

2

點(diǎn)燃

（碳不充分燃燒）氫氣中空氣中燃燒：2H+O2HO一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2CO

2甲烷在空氣中燃燒：CH+2OCO+2HO酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O2CO+3HO10.加熱氯酸和二氧化錳混合物制氧氣：2KCl+3O↑△11.加熱高錳鉀制取氧氣：KMnO+MnO+O↑二、氫氣性質(zhì)和制法：12.13.

氫氣的可性：2H+O2HO氫氣的還性：H+CuOCu+HO；3H+FeO

高溫

O14.氫氣的工制法（水煤氣）：HO+CH+CO15.鋅與酸反制取氫氣：=ZnSO+H↑16.鎂與酸反制取氫氣：SO=MgSO+H；17.鐵與酸反制取氫氣：Fe+HSO=+H↑；18.鋁與酸反制取氫氣：Al)+3H↑；三、碳的學(xué)性質(zhì)：

Zn+2HCl=+H↑Mg+2HCl=MgCl+H↑Fe+2HCl=FeCl↑2Al+6HCl=2AlCl+3H↑19.20.

碳的可燃：C+OCO；2C+O2CO碳不充分燃燒）碳的還原：C+2CuO↑；O4Fe+3CO；C+CO2CO（熱）四、二氧碳的性質(zhì)和制法：21.二氧化碳解于水：CO+HO=HCO22.二氧化碳石灰水變渾濁：+CO=CaCO↓+HO23.二氧化碳碳反應(yīng)（吸熱）：C+CO24.大理石與鹽酸制取二氧化碳：CaCO+2HClCaCl+HO+CO↑25.滅火器原：CO+2HCl2NaCl+HO+CO↑五、一氧碳的性質(zhì)：26.一氧化碳燃性：2CO+O2CO

227.一氧化碳原性：CO+CuOCu+CO；3CO+FeO2Fe+3CO六、碳酸的性質(zhì)：28.高溫煅燒灰石：CaO+CO↑29.石灰石、理石