廣西壯族自治區(qū)桂林市三江中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A、陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B、活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成的是離子鍵C、某元素最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物參考答案：A2.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”為放熱反應(yīng)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：AC略3.請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述中錯(cuò)誤的是A.幾千萬(wàn)年前地球上某條恐龍?bào)w內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時(shí)結(jié)冰參考答案：B4.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣參考答案：B解析：空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國(guó)主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來(lái)源是①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過(guò)了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。5.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是（

）A、HI

HCl

H2S

PH3

B、PH3

H2S

HCl

HBrC、HF

HCl

H2S

SiH4

D、NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：C略6.按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是銫C．單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是鈉D．原子半徑逐漸減少參考答案：B【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；B．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；C．離子半徑越大、離子電荷越小，金屬鍵越弱，金屬晶體的熔點(diǎn)越低；D．同主族自上而下原子半徑增大．【解答】解：A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故氫氧化物中堿性最弱的是NaOH，堿性最強(qiáng)的是CsOH，故A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，故單質(zhì)還原能力最弱的是鈉，單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是銫，故B正確；C．鈉、鉀、銣、銫的離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，金屬晶體的熔點(diǎn)依次降低，故C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下原子電子層增多，原子半徑增大，故D錯(cuò)誤．故選B．7.如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0參考答案：C試題分析：根據(jù)圖像可知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，生成物的平衡含量增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，所以A、D錯(cuò)誤。在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成物的平衡含量減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)方向，所以Z是氣體，X、Y只有一種物質(zhì)為氣體，B錯(cuò)誤，C正確，答案的C。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4

B．原子半徑大小:Na>S>OC．堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強(qiáng)弱:F－>Cl－>I－參考答案：D略9.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A.氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性D.氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，而不能使干燥的紅色布條褪色，說(shuō)明次氯酸具有漂白性參考答案：CA.氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水，A正確；B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，B正確；C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性，C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，氯氣沒(méi)有漂白性，所以不能使干燥的紅色布條褪色，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。利用濃硫酸的吸水性常用于氣體的干燥劑。10.今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（

）A．硼和氦

B．碳和鎂

C．氯和碳

D．鈹和氧參考答案：B略11.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是

(

)A．氯化鈉和金剛石

B．金剛石和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：B略12.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓參考答案：C【詳解】A.氯氣溶于水，反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鈉為很活潑的金屬，與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅，而是先直接與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣中滴加鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項(xiàng)C正確；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

13.下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，呈紅色的是

A．FeO+鹽酸

B．Fe+稀硫酸

C．Cl2+FeCl2溶液

D．Fe+CuS04溶液參考答案：C14.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A、碳和二氧化碳

B、1mol碳和3mol碳

C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯

D、淀粉和纖維素參考答案：B略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(

)A.1molKClO3所含有的氧原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)為NAD.1L0.2mol/LKC1溶液中所含的K+數(shù)為2NA參考答案：CA.1molKClO3所含有3mol氧原子，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量為=1mol，含有的分子數(shù)為NA，故C正確；D.1L0.2mol/LKC1溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，所含的K+數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

，③

；過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出右面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①

；②

；③

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）①過(guò)濾

③萃取

Cl2+2I—＝

2Cl—+I2（2）B

（3）①缺石棉網(wǎng)

②溫度計(jì)插入液體中

③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O2，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)寫(xiě)出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(2)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過(guò)氧化氫____。(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2，取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：____H2O2＋____Fe2＋＋____OH－===____Fe(OH)3，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了____性(填“氧化”或“還原”)。(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，此時(shí)H2O2表現(xiàn)了____性(填“氧化”或“還原”)。參考答案：(1)__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__(2)__取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)．若木條復(fù)燃證明有H2O2__(3)__1__H2O2＋__2__Fe2＋＋__4__OH－===__2__Fe(OH)3__氧化__(4)__還原__解析：(1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)加入二氧化錳通過(guò)檢驗(yàn)是否有氧氣生成來(lái)檢驗(yàn)是否含過(guò)氧化氫，方法是取溶液X少量于潔凈的試管中，加入適量MnO2粉末，用帶火星的木條檢驗(yàn)，若木條復(fù)燃證明有H2O2；(3)取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液．立即生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋4OH－===2Fe(OH)3↓，該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了氧化性；(4)錳元素化合價(jià)變化：MnO4－→Mn2＋，化合價(jià)由＋7→＋2，降低5價(jià)，氧元素化合價(jià)變化：H2O2→O2，化合價(jià)由－1→0，化合價(jià)升高1×2＝2(價(jià))，失電子作還原劑，具有還原性。18.（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為_(kāi)_，分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_，同條件下密度比__．（2）下列物質(zhì)中：①Cl2②NH3③BaSO4④NaOH

⑤稀硝酸屬于電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__．①和④反應(yīng)的離子方程式__．參考答案：(1)2：3

1：1

2：3

2：3

(2)③④

②

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O解析：(1)根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質(zhì)的量的O2和O3含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為2：3；故答案為：2：3；1：1；

2：3；2：3；(2)③BaSO4④NaOH是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，②NH3是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，①Cl2和⑤稀硝酸分別屬于單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。①和④反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：③④；②；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。點(diǎn)睛：注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等)。19.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100

mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為4mo/L的NaOH

溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH

溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的陽(yáng)離子是___________。②加入NaOH溶液0—20mL過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。160-180mL過(guò)程中反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（2）