江蘇省揚(yáng)州市儀征揚(yáng)子中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中正確的是①鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物②發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔③純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑⑥明礬常作為消毒劑A．①②③④

B．①②③⑤

C．①②④⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

D．Mg(OH)2受熱能分解，可用作阻燃劑參考答案：D略3.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A.原子半徑：R>Q

B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2

D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ3參考答案：B4.在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體積中加入含重氫的水，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含有重氫的化合物是A、只有乙醇

B、只有乙酸

C、只有乙酸乙酯

D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸參考答案：D5.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水硫酸銅②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是（）A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③

C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，先用白色無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水變成藍(lán)色，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，再用高錳酸鉀溶液除去SO2，因?yàn)槠芳t不能除去它，再通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，再通過(guò)加熱的CuO檢驗(yàn)CO，CO2和SO2順序不能變，因?yàn)镾O2也會(huì)使澄清石灰水變渾濁．解答：解：先用①無(wú)水硫酸銅檢測(cè)出水，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果；再用⑤品紅溶液檢測(cè)二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥酸性高錳酸鉀溶液將多有的二氧化硫除去（或者說(shuō)檢測(cè)二氧化硫是否除盡），因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用②澄清石灰水檢測(cè)二氧化碳并除去過(guò)量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；用④生石灰來(lái)干燥氣體，再用③紅熱CuO來(lái)檢測(cè)CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；所以正確的順序?yàn)椋孩佗茛蔻冖堍?，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的檢驗(yàn)，本題難度不大，本題的關(guān)鍵之處在于檢驗(yàn)的步驟要合理、緊湊，并排除相互干擾的因素，如檢驗(yàn)二氧化碳之前必須檢驗(yàn)并除去二氧化硫．6.2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。下列敘述不正確的是(

)

A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是危害人體健康的污染物

C．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

D．多用電子郵件、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)，屬于“低碳生活”方式參考答案：A略7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

W

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項(xiàng)

（

）

①106g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3NA

②

100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-

③將2ml0．5mol／L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0．001NA ④某密閉容器中盛有0．1mol氮?dú)夂?．1mol氫氣，一定條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA

A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)參考答案：A①106g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1摩爾，所以晶體中離子總數(shù)為3NA正確；②碳酸氫根離子水解，故錯(cuò)誤；③許多個(gè)硅酸才能形成膠體粒子，所含膠粒數(shù)目小于0．001NA，故錯(cuò)誤；④合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不知道反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。只有①正確。9.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是A．Al3＋、CO32-、Cl－

B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCO3-

D．Na＋、NH4+、Cl－參考答案：D略10.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（）

A

H2(g)

B

CO(g)

C

C8H18(l)

D

CH4(g)參考答案：答案：B11.認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說(shuō)法正確的是()。A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物一定只有MgOB．鈉在敞口容器中長(zhǎng)期存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物一定是Na2O2C．四氧化三鐵溶解在過(guò)量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．三氯化鋁和足量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀參考答案：D略12.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾SO3的體積約為22.4L

C．常溫常壓下，11.2LＮ２含有的分子數(shù)為0.5ＮＡD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D略13.實(shí)際存在的11H、12H、13H、H+和H2，它們是（）A．氫的五種同位素

B．氫元素的五種不同微粒C．氫的五種核素

D．五種氫元素參考答案：B考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的同一種原子；有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素．解答：解：11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氫元素的五種不同微粒，難度不大．要注意同位素的特點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子．14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是

參考答案：D略15.下列變化過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．AB．BC．CD．D參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)及少量脈石（SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：（1）寫出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式

▲

。（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50℃~60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是

▲

、

▲

。（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲

；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列▲

(填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵

b．氯氣

c．高錳酸鉀（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是

▲

；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是

▲

。參考答案：（12分）（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

（2分）（2）溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低溶解速率小

（2分）

（3）4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3

（2分）

b

（2分）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀（2分）

抑制Cu2+的水解（不帶入其他雜質(zhì)）（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的______________(填寫相應(yīng)的字母)。a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b．Cl－能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行c．SO42－能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分。藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取兩支試管，首先同時(shí)分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的

(填寫相應(yīng)的試劑，下同)，然后再向其中的一支試管中加入適量的

固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究：略。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者_(dá)_________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：(1)提出猜想同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的；猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行

、

(填基本操作)，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想__________一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出結(jié)論綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：

。參考答案：實(shí)驗(yàn)Ⅰ.(1)bc

(2)3mol/LH2SO4

氯化鋁(或6mol/LHCl

硫酸鋁)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：大于(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

(2)過(guò)濾

洗滌①2②1(3)32Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑略18.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對(duì)淡水進(jìn)行凈化消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲為陽(yáng)極電解NaOH溶液，然后在陽(yáng)極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。(1)高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是

▲

。(2)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是

▲

。(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為

▲

，

▲

。(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有

▲

、

▲

。(5)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO濃度為1.0mmol·L－1(1mmol·L－1＝10－3mol·L－1)的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1(注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。[實(shí)驗(yàn)2]將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO濃度為1.0mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2。則①實(shí)驗(yàn)1的目的是

▲

；②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是

▲

；③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。由圖1可知，800min時(shí)，pH＝11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是

▲

。參考答案：(1)鐵元素為＋6價(jià)，易得電子(2)減少洗滌時(shí)產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥(3)高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有吸附性，起到凈化作用(4)放電時(shí)間長(zhǎng)；工作電壓穩(wěn)定(5)①研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性(或反應(yīng)的速率)②溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定(或與水反應(yīng)的速率越快)③pH＝11.50的溶液中OH－濃度大，使平衡向左移動(dòng)解析：（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的