高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：離子方程式判斷下文為大家介紹的是高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中離子方程式判斷。離子方程式在寫的時(shí)候必定可以要恪守離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)合事實(shí)：離子反響要切合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反響。式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。號(hào)實(shí)質(zhì)：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)切合實(shí)質(zhì)。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)一定守恒(氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等)。明種類：分清種類，注意少許、過度等。細(xì)檢查：聯(lián)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，仔細(xì)檢查。比如：(1)違反反響客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽略了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復(fù)原反響違犯質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失均衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒混雜化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式——文章根源網(wǎng)，僅供分享學(xué)習(xí)參照~1~如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因：HI誤以為弱酸.反響條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿忽略一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O“=”“D”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不妥如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不可以打“↓”判斷離子共存時(shí)，審題必定要注意題中給出的附帶條件。錯(cuò)誤!未找到引用源。酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=×10-amol/L(a>7或a錯(cuò)誤!未找到引用源。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。錯(cuò)誤!未找到引用源。MnO4-,NO3等-在酸性條件下?lián)碛袕?qiáng)氧化性。錯(cuò)誤!未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O錯(cuò)誤!未找到引用源。注意題目要求“必定大批共存”仍是“可能大批共存”;“不可以大批共存”仍是“必定不可以大批共存”。錯(cuò)誤!未找到引用源?？茨芊袂泻项}設(shè)條件和要求，如“過度”、——文章根源網(wǎng)，僅供分享學(xué)習(xí)參照~2~“少許”、“