（中職）化學(xué)基礎(chǔ)硫元素教學(xué)課件古代四大發(fā)明“黑火藥”的組成成分

——硫第一課時(shí)自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中

重晶石（BaSO4)

淡黃色晶體

質(zhì)脆，容易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

密度比水大（約為2g/cm3)

熔沸點(diǎn)低（112.8℃,444.6℃)（1）物理性質(zhì)：一.硫單質(zhì)1、硫單質(zhì)的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)

將鐵粉與硫粉的混合物平鋪在一石棉網(wǎng)上，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。硫與鐵的反應(yīng)

氧化劑

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。Fe+S=FeS0-2

實(shí)驗(yàn)

給盛著硫粉的大試管加熱到硫沸騰產(chǎn)生蒸氣時(shí)，用坩堝鉗夾住一束擦亮的細(xì)銅絲伸入管口。硫與銅的反應(yīng)

氧化劑

現(xiàn)象：銅絲在硫蒸氣中燃燒發(fā)紅，變成黑色物質(zhì)。

2Cu+S=Cu2S0-2

硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。生成低價(jià)的金屬硫化物生成高價(jià)的金屬氯化物結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng)硫與鈉的反應(yīng)

氧化劑

現(xiàn)象：燃燒，火星四射并爆炸.2Na+S=Na2S研磨0-2硫與汞的反應(yīng)Hg+S=HgS△0-2

不慎把汞灑落地面，應(yīng)盡量收集，殘余部份用硫粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。請(qǐng)你總結(jié)：

硫具有性，在加熱情況下能與大多數(shù)的金屬反應(yīng)，生成。

硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成價(jià)態(tài)的金屬硫化物。

硫的氧化性比氯氣。氧化金屬硫化物低弱硫與非金屬的反應(yīng)H2+S=H2SC+2S=CS2S+O2=SO20-2-200+4硫作為氧化劑，具氧化性。硫作為還原劑，具還原性。

劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫與其它物質(zhì)的反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2

黑火藥的成份是硝酸鉀、硫黃、木炭，燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：硫能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

討論:

已知硫具有升華性質(zhì)?，F(xiàn)有一試管壁上粘有硫黃，怎樣洗滌？⑴用CS2洗滌⑵用加熱升華法⑶用強(qiáng)堿溶液洗滌從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，哪種方法最好？硫的用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴醫(yī)藥（硫黃軟膏）本節(jié)總結(jié)：

硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)。既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性。

當(dāng)硫與金屬、氫氣、碳等強(qiáng)還原劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價(jià)降低）

當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價(jià)升高）硫單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，也比氧氣弱。硫化氫（H2S）1.物理性質(zhì)：能溶于水，有毒，有臭雞蛋氣味的氣體2.化學(xué)性質(zhì)：（還原性、水溶液顯酸性）

2H2S+O2==2S+2H2OH2S+Cl2==S+2HCl3.制法：

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑二氧化硫的性質(zhì)和作用一、物理性質(zhì)看顏色聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味做比較溶解性沸點(diǎn)

無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水和空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)比沸點(diǎn)為－10℃1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、容易液化、易溶于水的氣體。課堂習(xí)題1

常溫常壓下，下列氣體溶解度由大到小的順序?yàn)椋海?）SO2

（2）O2

（3）HCl（4）Cl2

與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)CO2SO2CO2+2NaOH

=

Na2CO3+H2OCO2+CaO=

CaCO3CO2+H2OH2CO3

CO2+Ca(OH)2=

CaCO3+H2O1、從組成上看：酸性氧化物2、從S元素化合價(jià)看：既有氧化性又有還原性3、特殊性質(zhì)：SO2的化學(xué)性質(zhì)：二、SO2的化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3

↓+H2OSO2+H2OH2SO3

若將SO2通入澄清石灰水，石灰水變渾濁,持續(xù)通入,溶液又變澄清。2、還原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）

2SO2＋O2

2SO3SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）

3、弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O4、漂白性:能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理實(shí)質(zhì)效果范圍將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面氧化還原反應(yīng)化合物理吸附可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子永久性暫時(shí)性暫時(shí)性1下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的化學(xué)方法是（）

A、聞氣味B、通入澄清石灰水

C、通入酸性高錳酸鉀溶液D、通入品紅溶液中課堂習(xí)題22下列物質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性的是()A、氧氣B

、氯水C、品紅溶液D、KMnO4CDCSO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑三、SO2的用途四、SO2的制法1.實(shí)驗(yàn)室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑2.工業(yè)制法:

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高溫或S+O2==SO2

SO2是大氣的主要污染物⑴使人發(fā)生呼吸道疾病⑵會(huì)使植物枯死⑶形成酸雨酸雨：pH<5.6的降水主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒,金屬礦物的冶煉1.湖泊水質(zhì)酸化，毒害水中生物。2.使土壤酸化，破壞農(nóng)田、損害農(nóng)作物、森林。酸雨的危害：（1）SO2的產(chǎn)生：①煤等化石燃料的燃燒；②含硫金屬礦石的冶煉；③硫酸的生產(chǎn)過程.（2）酸雨的形成:

SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4亞硫酸（H2S03）亞硫酸是一種弱酸，易分解，易被氧化劑氧化

2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H20+Cl2=H2SO4+2HClH2SO3+H202=H2SO4+H20[拓展]（2）三氧化硫的性質(zhì)①無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。②SO3能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”，放出大量熱。(SO3＋H2O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性、較強(qiáng)的氧化性。[拓展]（3）H2S和氫硫酸①硫化氫是一種沒有顏色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。③還原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化

2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氫硫酸）H2S

H＋＋HS－，HS－

H＋＋S2－

[拓展]（4）亞硫酸的性質(zhì)①弱酸性H2SO3

H＋＋HSO3－

HSO3－

H＋＋SO32－

酸性強(qiáng)弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN；②還原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化

2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增強(qiáng)）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應(yīng)：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．與金屬反應(yīng)：

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。復(fù)習(xí)稀硫酸

稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？舉例說明。

為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?H2SO4=2H＋＋SO42-

濃硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，若其密度為1.84g·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。硫酸是一種高沸點(diǎn)

揮發(fā)的

酸，能以

比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。

【思考】稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意：①

；②

。濃硫酸與其它液體相互混合時(shí)也一定要注意上述兩點(diǎn)。

無油液濃硫酸的稀釋：

將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。CuSO4·5H2O

藍(lán)色濃H2SO4CuSO4白色（1）吸水性是指濃硫酸所具有的吸收游離水的性質(zhì)。b.還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水a(chǎn).能吸收空氣中的水分2、濃硫酸的特性現(xiàn)象：藍(lán)色粉末變白色[實(shí)驗(yàn)]向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。⑵脫水性：能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)。（蔗糖）濃硫酸作干燥劑1.不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥還原性氣體：

H2S、HI、HBr3.能夠干燥：

SO2、HCl、CO2、H2、O2等1.皮膚上一旦沾有濃硫酸，

，再涂上

溶液。用大量水沖洗NaHCO3（濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性）2.濃硫酸使藍(lán)色石蕊試紙先變

色，后變

色。練習(xí)紅黑①：氧化大多數(shù)金屬：

Cu+2H2SO4

（濃）

=CuSO4+SO2↑+2H2O

△（3）強(qiáng)氧化性：H2SO4→

S+4+6金屬單質(zhì)+濃硫酸硫酸鹽

+SO2↑+H2O△結(jié)論：一般而言濃硫酸與金屬反應(yīng)小結(jié)A、加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外)，但不產(chǎn)生H2。

B、常溫下，濃H2SO4可使

Fe、Al鈍化。

C、濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。

化合價(jià)升高，失4e-×1化合價(jià)降低，得２e-×2②與某些非金屬單質(zhì)(C、S等）反應(yīng)③與某些化合物反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）

=SO2↑+2H2O+S↓222C+H2SO4(濃）＝＝CO2↑+SO2↑

+H2O0+6+4+4如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：思考：品紅KMnO4石灰水品紅

硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2A----D----E----F----E----B檢驗(yàn)SO2是否除盡（2）脫水性(腐蝕性)（1）吸水性(干燥劑)3、濃硫酸的特性不可干燥：NH3、H2S可干燥：SO2、CO2、H2、O2硫酸小結(jié):1、純硫酸（1）強(qiáng)電解質(zhì)：H2SO4=2H++SO42-（2）無色、油狀液體（3）易溶于水，能以任意比與水混溶（4）難揮發(fā)性

2、硫酸溶液

稀硫酸：

具有酸的通性

濃硫酸：具有一些特性（3）強(qiáng)氧化性（3）強(qiáng)氧化性C+