2009年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每題3分，滿分18分）1．（3分）（2009?天津）化學(xué)與生活親密有關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項是（）A．維生素C擁有復(fù)原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變成潔凈能源D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通訊的光導(dǎo)纖維都是新式無機非金屬資料2．（3分）（2009?天津）25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判斷不正確的選項是（）A．均存在電離均衡和水解均衡B．存在的粒子種類同樣C．c（OH﹣）前者大于后者2﹣）均增大D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO33．（3分）（2009?天津）以下實驗設(shè)計和結(jié)論符合的是（）．將碘水倒入分液漏斗，加適當(dāng)乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液必定顯堿性C．某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，積淀不溶解，則原溶液中必定有SO42﹣D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除掉過度的Cl2，即可獲取較純凈的FeCl3溶液4．（3分）（2009?天津）以下表達正確的選項是（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中2﹣c（S）降落5．（3分）（2009?天津）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2聯(lián)合生成HbO2，所以擁有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反響：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，該反響的均衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會令人智力受損．據(jù)此，以下結(jié)論錯誤的是（）A．CO與HbO2反響的均衡常數(shù)B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白聯(lián)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述均衡向左挪動6．（3分）（2009?天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說法正確的選項是（）A．CO的焚燒熱為283kJ第1頁（共16頁）①～⑧在表中的地點，6.02×1023B．如圖可表示由CO生成CO2的反響過程和能量關(guān)系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO（g）與Na2O2（s）反響放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為二、填空題（共4小題，滿分46分）7．（14分）（2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素用化學(xué)用語回答以下問題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的次序是，⑧的陰離子構(gòu)造表示圖為．（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的次序是．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．（4）由表中兩種元素的原子按1：1構(gòu)成的常有液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．a(chǎn)．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常有物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反響：X溶液與Y溶液反響的離子方程式為，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為，常溫下，為使0.1mol/LM溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入必定量的Y溶液至．8．（18分）（2009?天津）請認真閱讀以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：第2頁（共16頁）是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素構(gòu)成的酯類化合物；稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反響放出H2；F為烴．請回答：（1）B的分子式為．（2）B不可以發(fā)生的反響是（填序號）．a(chǎn)．氧化反響b．聚合反響c．消去反響d代替反響e．與Br2加成反響．（3）寫出D→E、E→F的反響種類：D→E、E→F．（4）F的分子式為．化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，寫出H全部可能的構(gòu)造（共四種）：，，，．（5）C的構(gòu)造簡式為：；F用系統(tǒng)命名法命名為：．（6）寫出E→D的化學(xué)方程式．9．（2009?天津）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程以下：（1）請列舉海水淡化的一種方法：．（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接獲取的產(chǎn)品H2、、，或H2、．（3）步驟Ⅰ中已獲取Br2，步驟Ⅱ中又將Br2復(fù)原為Br﹣，其目的為．（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可達95%，有關(guān)反響的離子方程式為，由此反響可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是．（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為認識從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐化性．他們觀光生產(chǎn)過程后，認識到以下裝置：第3頁（共16頁）請你參加剖析議論：①圖中儀器B的名稱：．②整套實驗裝置中儀器連結(jié)均不可以用橡膠塞和橡膠管，其原由是．③實驗裝置氣密性優(yōu)秀，要達到提純溴的目的，操作中怎樣控制重點條件：．④C中液體產(chǎn)生顏色為．為除掉該產(chǎn)物中仍殘留的少許Cl2，可向此中加入NaBr溶液，充分反響后，再進行的分別操作是．10．（14分）（2009?天津）氫氧燃料電池是切合綠色化學(xué)理念的新式發(fā)電裝置．如圖為電池表示圖，該電池電極表面鍍一層渺小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)固，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)變主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動方向為（用a、b表示）．（2）負極反響式為．（3）電極表面鍍鉑粉的原由．（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外面供應(yīng)，電池可連續(xù)不停供應(yīng)電能．所以，大批安全儲氫是重點技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫資料，吸氫和放氫原理以下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反響Ⅰ中的復(fù)原劑是，反響Ⅱ中的氧化劑是．②已知LiH固體密度約為0.8g/cm3．用鋰汲取224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）H2體積與被，生成的LiH汲取的H2體積比為．③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)變率為80%，則導(dǎo)線中經(jīng)過電子的物質(zhì)的量為mol．第4頁（共16頁）2009年天津市高考化學(xué)試卷參照答案與試題分析一、選擇題（共6小題，每題3分，滿分18分）1．（3分）（2009?天津）化學(xué)與生活親密有關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項是（）A．維生素C擁有復(fù)原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變成潔凈能源D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通訊的光導(dǎo)纖維都是新式無機非金屬資料【剖析】A、維生素C擁有復(fù)原性；B、依據(jù)單糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、依據(jù)煤的氣化和液化的觀點剖析；D、依據(jù)聚酯纖維和光導(dǎo)纖維的成分剖析；【解答】解：A、維生素C擁有復(fù)原性，易與氧化性物質(zhì)反響，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故A正確；B、因多糖、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，而單糖、二糖、油脂不屬于天然高分子化合物，故B錯誤；C、煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變成含有CO、H、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體2煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)變成烴類液體燃料和化工原料的過程；二者都生成了新物質(zhì)，故C錯誤；D、因制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故D錯誤；應(yīng)選A．【評論】此題考察了維生素，天然高分子化合物有機物等，難度不大，注意知識的累積．2．（3分）（2009?天津）25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判斷不正確的選項是（）A．均存在電離均衡和水解均衡B．存在的粒子種類同樣C．c（OH﹣）前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32﹣）均增大【剖析】A、任何溶液中均存在水的電離均衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離均衡和水解平衡；B、依據(jù)溶液中存在的微粒往返答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強顯誰性；D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存．【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的電離均衡和碳酸根的水解均衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離均衡和水解均衡以及水的電離均衡，故A正確；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類同樣，故B正確；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反響會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到克制作用，所以2﹣）均增大，故D正確．c（CO3第5頁（共16頁）應(yīng)選：C．【評論】此題考察學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識，能夠依據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．3．（3分）（2009?天津）以下實驗設(shè)計和結(jié)論符合的是（）．將碘水倒入分液漏斗，加適當(dāng)乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液必定顯堿性C．某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，積淀不溶解，則原溶液中必定有SO42﹣D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除掉過度的Cl2，即可獲取較純凈的FeCl3溶液【剖析】A．乙醇與水混溶，二者不分層；B．氨氣的水溶液顯堿性；C．硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的積淀；原溶液還可能含有亞硫酸根離子；D．除雜后加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵．【解答】解：A．將碘水倒入分液漏斗，加適當(dāng)乙醇，因乙醇與水混溶，二者不分層，不可以進行萃取，故A錯誤；B．氨氣的水溶液顯堿性，則某氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，故B正確；C．硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的積淀，則某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，積淀不溶解，則原溶液中可能有2﹣，可能含有+SO4Ag，若原溶液中含有亞硫酸根離子，也能生成硫酸鋇積淀，故C錯誤；D．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，獲取氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵所以最后得不到FeCl3溶液，故D錯誤；應(yīng)選B．【評論】此題考察實驗方案的評論，明確混淆物的分別、提純、氣體或離子的查驗、物質(zhì)的除雜等知識即可解答，選項C為解答的易錯點，注意硝酸鹽在酸性條件下?lián)碛袕娧趸裕}目難度中等．4．（3分）（2009?天津）以下表達正確的選項是（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．NaCO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小2C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中2﹣）降落c（S【剖析】A．苯酚鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；B．加水稀釋促使碳酸鈉水解，但V（溶液）增大＞n（OH﹣）增大，致使溶液的堿性減弱，注意Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性沒關(guān)；+﹣pH，據(jù)此確立兩種溶液中氫離子濃度相對大??；C．c（H）=10D．硫離子和銀離子反響生成更難溶的硫化銀積淀．c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；【解答】解：A．苯酚鈉溶液呈堿性，所以溶液中B．加水稀釋促使碳酸鈉水解，但V（溶液）增大＞n（OH﹣）增大，致使溶液的堿性減弱，即pH減小，因為Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以Kw不變，故B錯誤；+﹣pH﹣5C．c（H）=10=10mol/L，所以同樣溫度下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故C錯誤；第6頁（共16頁）D．向硫化鈉溶液中加入AgCl固體，溶液中硫離子和銀離子反響生成更難溶的硫化銀積淀致使c（S2﹣）降落，故D正確；應(yīng)選D．【評論】此題考察離子濃度大小判斷，注意化學(xué)均衡常數(shù)、電離均衡常數(shù)、水解均衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性沒關(guān)，為易錯點．5．（3分）（2009?天津）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2聯(lián)合生成HbO2，所以擁有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反響：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，該反響的均衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會令人智力受損．據(jù)此，以下結(jié)論錯誤的是（）A．CO與HbO2反響的均衡常數(shù)B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白聯(lián)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述均衡向左挪動【剖析】A．均衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反響物濃度冪之積；B．從均衡挪動的角度剖析；C．依據(jù)均衡常數(shù)計算HbCO與HbO2濃度的關(guān)系；D．從均衡挪動的角度剖析．【解答】解：A．均衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反響物濃度冪之積，反響的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則均衡常數(shù)，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，均衡向正反響剖析挪動，與血紅蛋白聯(lián)合的O2越少，故B正確；C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，依據(jù)均衡常數(shù)可知，=220，=4.4，智力早就遇到損害了，故C錯誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，均衡向左挪動，故D正確．應(yīng)選C．【評論】此題考察化學(xué)均衡挪動以及均衡常數(shù)的計算，題目難度中等，該題中注意均衡常數(shù)的意義及應(yīng)用．6．（3分）（2009?天津）已知：222CO（g）+O（g）=2CO（g）△H=﹣566kJ/mol；222232（g）△H=﹣226kJ/molNaO（s）+CO（g）=NaCO（s）+O依據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說法正確的選項是（）A．CO的焚燒熱為283kJ第7頁（共16頁）B．如圖可表示由CO生成CO2的反響過程和能量關(guān)系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol22（s）反響放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為23D．CO（g）與NaO6.02×10【剖析】A、依照焚燒熱是1mol可燃物完整焚燒生成穩(wěn)固氧化物時放出熱量；B、依照熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；剖析圖象中物質(zhì)的量不切合反響物質(zhì)物質(zhì)的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；D、依照熱化學(xué)方程式，聯(lián)合蓋斯定律計算獲取熱化學(xué)方程式計算剖析；【解答】解：A、焚燒熱是1mol可燃物完整焚燒生成穩(wěn)固氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O22（g）=2CO（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的焚燒熱為283KJ/mol；故A錯誤；B、依照熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；剖析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、物質(zhì)的量不切合反響物質(zhì)的物質(zhì)的量；故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；依照熱化學(xué)方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反響2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C正確；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依照蓋斯定律②×2+①獲取：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）與Na2O2（s）反響放出509kJ熱量時，反響的一氧化碳物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023，故D錯誤；應(yīng)選C．【評論】此題考察了熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，焚燒熱觀點計算剖析，熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用是解題重點，題目難度中等．二、填空題（共4小題，滿分46分）7．（14分）（2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的地點，用化學(xué)用語回答以下問題：第8頁（共16頁）（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的次序是Na＞Al＞O，⑧的陰離子構(gòu)造表示圖為．（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的次序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．（4）由表中兩種元素的原子按1：1構(gòu)成的常有液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．a(chǎn)．MnO2b．FeCl3C．NaSOd．KMnO423（5）由表中元素形成的常有物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反響：X溶液與Y溶液反響的離子方程式為Al3++，N→⑥+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al232，常溫下，為使0.1mol/LMO（熔融）4Al+3O↑溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入必定量的Y溶液至溶液的pH等于7．【剖析】依據(jù)元素在周期表中的地點可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，1）同一周期從左到右，原子半徑漸漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；2）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或Na2O2；（4）表中兩種元素的原子按1：1構(gòu)成的常有液態(tài)化合物為H2O2；（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則Z為加熱能分解的積淀或氣體，由構(gòu)成元素可知應(yīng)為Al（OH）3，N為Al2O3，X溶液與Y溶液中應(yīng)為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液．【解答】解：依據(jù)元素在周期表中的地點可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半徑大于Al，O原子核外電子層數(shù)最少，原子半徑最小，則有原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；；（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或Na2O2，都為離子化合物，電子式分別為：或，故答案為：或；（4）表中兩種元素的原子按1：1構(gòu)成的常有液態(tài)化合物為H2O2，在FeCl3或MnO2催化作用下生成O2，故答案為：ab．第9頁（共16頁）（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)為銨鹽，則Z為加熱能分解的積淀或氣體，由構(gòu)成元素可知應(yīng)為Al（OH）3，N為Al2O3，X溶液與Y溶液中應(yīng)為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，工業(yè)生產(chǎn)Al用電解熔融氧化鋁的方法，化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，依據(jù)溶液電中性原則，溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，則應(yīng)有：c（OH﹣）=c（H+），應(yīng)調(diào)理溶液PH=7．故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；溶液的pH等于7．【評論】此題考察元素周期表和元素周期律知識，題目難度不大，此題注意（5）為易錯點，注意物質(zhì)的推測．8．（18分）（2009?天津）請認真閱讀以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素構(gòu)成的酯類化合物；稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反響放出H2；F為烴．請回答：（1）B的分子式為C10H18O．（2）B不可以發(fā)生的反響是（填序號）be．a(chǎn)．氧化反響b．聚合反響c．消去反響d代替反響e．與Br2加成反響．（3）寫出D→E、E→F的反響種類：D→E代替反響、E→F消去反響．（4）F的分子式為C5H10．化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，寫出H所有可能的構(gòu)造（共四種）：CH2=CHCH2CH3，CH2=C（CH3）2，，．（5）C的構(gòu)造簡式為：（CH322COOH；F用系統(tǒng)命名法命名為：3﹣甲基﹣）CHCH1﹣丁烯．（6）寫出E→D的化學(xué)方程式．第10頁（共16頁）【剖析】F為烴，F(xiàn)為烴，M=70不切合烷烴和炔烴的通式，所以設(shè)該烴的分子式為CnH2n，得n=5，該烴的分子式是C5H10；E和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反響生成F，則E是鹵代烴，依據(jù)D生成E知，E是含有溴原子的鹵代烴；D和氫溴酸反響生成鹵代烴E，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生代替反響生成D，則D是醇，A是酯，酯在酸性條件下發(fā)生水解反響生成醇和酸，C是酸，且含有5個碳原子，分子量為102，C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子，所以其構(gòu)造簡式為（CH3）2CHCH2COOH，則D的構(gòu)造簡式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的構(gòu)造簡式是（CH3）2CHCH2CH2Br、F的構(gòu)造簡式是（CH3）2CHCH=CH2．【解答】解：F為烴，M=70不切合烷烴和炔烴的通式，所以設(shè)該烴的分子式為CnH2n，得n=5，該烴的分子式是C5H10；E和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反響生成F，則E是鹵代烴，依據(jù)D生成E知，E是含有溴原子的鹵代烴；D和氫溴酸反響生成鹵代烴E，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生代替反響生成D，則D是醇，A是酯，酯在酸性條件下發(fā)生水解反響生成醇和酸，C是酸，且含有5個碳原子，分子量為102，C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子，所以其構(gòu)造簡式為（CH3）22322CH2OH、E的構(gòu)造簡式是（3CHCHCOOH，則D的構(gòu)造簡式是（CH）CHCHCH）2CHCH2CH2Br、F的構(gòu)造簡式是（CH3）2CHCH=CH2．1）依據(jù)B構(gòu)造式得其分子式為C10H18O，故答案為C10H18O；2）B屬于有機物且含有醇羥基，連結(jié)醇羥基的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，所以B能發(fā)生氧化反響、消去反響、代替反響，因為沒有碳碳雙鍵或三鍵所以不可以發(fā)生聚合反響、加成反響，應(yīng)選be；（3）D中的醇羥基被溴原子代替生成溴代烴，屬于代替反響，E中的羥基和氫原子生成水，發(fā)生的反響屬于消去反響，所以D→E、E→F的反響種類代替反響、消去反響，故答案為：代替反響、消去反響；（4）經(jīng)過以上剖析知F是C5H10，化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，所以H是丁烯，丁烯有碳鏈異構(gòu)溫順反異構(gòu)，所以丁烯的構(gòu)造簡式分別為：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3（順反，），故答案為CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3（順反，）；（5）依據(jù)以上剖析知，C的構(gòu)造簡式為（CH3）2CHCH2COOH，F(xiàn)是3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故答案為：（CH3）2CHCH2COOH，3﹣甲基﹣1﹣丁烯；（6）加熱條件下，溴代烴和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生代替反響生成醇和溴化鈉，所以其反響方程式為：，故答案為：．第11頁（共16頁）【評論】此題考察了有機物的推測，依據(jù)物質(zhì)含有的官能團推測物質(zhì)擁有的性質(zhì)來剖析解答，難度較大．9．（2009?天津）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程以下：（1）請列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法、電滲析法、離子互換法等中的一種．（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接獲取的產(chǎn)品H2、Cl2、NaOH，或H2、NaClO．（3）步驟Ⅰ中已獲取Br2，步驟Ⅱ中又將Br2復(fù)原為Br﹣，其目的為富集溴元素．（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可達95%，有關(guān)反響的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H+﹣2﹣，由此反響可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決+2Br+SO4的主要問題是強酸對設(shè)施的嚴重腐化．（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為認識從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐化性．他們觀光生產(chǎn)過程后，認識到以下裝置：請你參加剖析議論：①圖中儀器B的名稱：冷凝管．②整套實驗裝置中儀器連結(jié)均不可以用橡膠塞和橡膠管，其原由是Br2腐化橡膠．③實驗裝置氣密性優(yōu)秀，要達到提純溴的目的，操作中怎樣控制重點條件：控制溫度計b的溫度，并采集59℃時的餾分．④C中液體產(chǎn)生顏色為深紅棕色．為除掉該產(chǎn)物中仍殘留的少許Cl2，可向此中加入NaBr溶液，充分反響后，再進行的分別操作是蒸餾．【剖析】（1）除掉海水中的鹽分以獲取淡水的工藝過程叫海水淡化，亦稱海水脫鹽．海水淡化的方法，基本上分為兩大類：①從海水中取淡水，有蒸留法、反浸透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；②除掉海水中的鹽分，有電滲拆法、離子互換法和壓滲法；2）電解飽和氯化鈉溶液，在陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上產(chǎn)生氫氣，同時生成了氫氧化鈉；假如氯氣碰到氫氧化鈉溶液可反響生成次氯酸鈉；3）海水淡化獲取的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反響，獲取的溴單質(zhì)濃度低，溴單質(zhì)在水中有必定的溶解性且和水反響，提取時耗費過的能源和原料，降低了經(jīng)濟效益；第12頁（共16頁）（4）SO2汲取溴，依照氧化復(fù)原反響生成物書寫基本規(guī)律，Br元素在自然中﹣1價穩(wěn)固．由于此反響有強酸HBr和H2SO4生成，易腐化設(shè)施，順利寫出工業(yè)生產(chǎn)需要解決的問題；（5）工業(yè)制溴中提純溴的方法，主假如利用蒸餾方法，因為Br2擁有強氧化性，易把橡膠塞和橡膠管氧化腐化，所以不用橡膠塞和橡膠管；因為題干中給出信息Br2的沸點是59℃，提純溴一定采集59℃時的餾分，所以控制溫度獲取餾分是重點；C中液體為冷凝下來的純溴，則顏色為深棕紅色，除掉該產(chǎn)物中仍殘留的少許Cl2，加入NaBr溶液，和氯氣反響生成氯化鈉和溴單質(zhì)，達到除掉氯氣的目的，充分反響后，用蒸餾的方法獲?。窘獯稹拷猓海?）從海水中取淡水，有蒸留法、反浸透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，除掉海水中的鹽分，有電滲拆法、離子互換法和壓滲法，故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子互換法等中的一種；2）電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，若產(chǎn)生的Cl2直接與溶液中NaOH反響，能夠生產(chǎn)消毒液NaClO，故答案為：Cl2；NaOH；NaClO；（3）步驟Ⅰ中已獲取Br2，步驟Ⅱ中又將Br2復(fù)原為Br﹣，目的是低濃度的Br2溶液在提取時耗費過多的原料和能源，轉(zhuǎn)變成HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，故答案為：富集溴元素；（4）二氧化硫汲取溴單質(zhì)發(fā)生反響，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H+﹣2﹣，環(huán)境保護主假如減少SO2氣體的消耗和排放，工業(yè)生+2Br+SO4產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是反響生成了兩種強酸，易腐化設(shè)施，故答案為：SO222+﹣2﹣；強酸對設(shè)施的嚴重腐化；O═4H+2Br+SO4+Br+2H（5）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，故答案為：冷凝管；②控制溫度59℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，經(jīng)過冷凝獲取呈深紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)，同時防止污染環(huán)境，最后進行尾氣汲取，因為溴單質(zhì)是一種強氧化劑，易腐化橡膠制品，所以整套裝置不能用橡膠塞和橡膠管，故答案為：Br2腐化橡膠；③達到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的重點條件是把溫度控制在溴的沸點59°C，并采集該溫度下的餾分，故答案為：控制溫度計b的溫度，并采集59℃時的餾分；④該產(chǎn)物中仍殘留的少許Cl2，加入NaBr溶液發(fā)生反響：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，能夠除去氯氣，生成的溴單質(zhì)能夠用蒸餾的方法獲取，故答案為：深紅棕色；蒸餾．【評論】此題考察了海水資源的綜合利用，海水提溴工藝，燒堿工業(yè)流程，實驗基本操作．10．（14分）（2009?天津）氫氧燃料電池是切合綠色化學(xué)理念的新式發(fā)電裝置．如圖為電池表示圖，該電池電極表面鍍一層渺小的鉑粉