必修2第一章第二節(jié)元素周期表（第1課時(shí)）》學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能說(shuō)出元素周期表的編排原則。2、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。3.能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。了解常見(jiàn)主族元素的化學(xué)性質(zhì)。元素周期表的編排原則相同的元素，按的順序從左到右排成橫行，周期數(shù)電子層數(shù)；相同的元素，按的順序由上到下排成縱行，主族序數(shù)最外層電子數(shù)。二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長(zhǎng)周期，第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，分為個(gè)族，其中個(gè)主族，個(gè)副族，個(gè)Ⅷ（8、9、10這3個(gè)縱行稱為第Ⅷ族）族，個(gè)0族（稀有氣體元素）。主族用符號(hào)表示，副族用符號(hào)表示族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。用符號(hào)表示七個(gè)主族用符號(hào)表示七個(gè)副族[思考與探究]元素周期表中每個(gè)周期各有多少種元素？從左到右羅馬數(shù)字是怎樣排列的？族又是怎樣排列的？（3）元素周期表中的金屬與非金屬的分界線怎樣畫(huà)？（4）如果不完全周期排滿后，最后一種元素原子序數(shù)是多少？（5）過(guò)渡元素包括哪些族？是否全部為金屬元素？（6）鑭系和錒系分別在什么位置？哪個(gè)族元素種類數(shù)最多？哪個(gè)周期元素種類數(shù)最多？請(qǐng)大家根據(jù)上述問(wèn)題在元素周期表中標(biāo)注出來(lái)?！就卣固岣摺看_定元素在周期表中的位置①依據(jù)原子結(jié)構(gòu)來(lái)確定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素的原子序數(shù)是12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由電子層數(shù)確定其處于第周期，由最外層電子數(shù)確定其處于第族。②依據(jù)原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置，方法是由其靠近的稀有氣體或第ⅠA原子序數(shù)進(jìn)行推斷，例如某元素原子序數(shù)為53，其為周期，第族。常見(jiàn)主族元素的性質(zhì)ⅡA族元素人們稱他們?yōu)椋渲泻}、鍶、鋇等元素的物質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生絢麗的顏色，因此這些元素的化合物可用于制造。例如含鈉元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈色，含鉀元素的物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈色。第VA族元素中磷元素的單質(zhì)在空氣中易被，因此自然界中沒(méi)有游離的磷元素。氮元素是組成蛋白質(zhì)中的重要成分，蛋白質(zhì)又是生命的存在形式，因此氮元素被稱為副族和第Ⅷ族中的元素稱為，全部是元素，所有元素的單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)】1.元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素，請(qǐng)你為這位“客人”在“元素大廈”中安排好它的“房間”()A．第六周期第ⅣA族B．第六周期第ⅡA族C．第七周期第ⅥA族D．第七周期第ⅡA族2.在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是()A.第ⅠA族第六周期B.第Ⅷ族第六周期C.第ⅢB族第六周期D.第ⅢA族第六周期3.下列說(shuō)法正確的是（）A.除短周期外，其他周期均有18種元素B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素。C.氟元素的最高價(jià)在數(shù)值上等于它所屬的族序數(shù)D.副族中沒(méi)有非金屬元素。4.某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子，則該元素（）一定是ⅡA族元素一定是金屬元素一定是化合物中呈+2價(jià)元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素。5.已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.n＝m+1B.n＝m+11C.n＝m+25D.n＝m+106.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素⑴表中所列的元素中（填相應(yīng)的字母）：屬于短周期的元素的有：屬于主族元素的有：e元素下在元素周期表中的位置是周期，族。（2）__________（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（3）將元素a,b,c,f,l的原子半徑按從小到大的順序排列：（4）i元素屬于（填金屬或非金屬）元素，它的最高化合價(jià)是，最低化合價(jià)。它能與氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)常用做干燥劑，寫(xiě)出i的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。一、元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)1．第七周期屬于長(zhǎng)周期，因目前尚未排滿也稱不完全周期，若排滿應(yīng)包括32種元素。2．0族元素原子最外層電子數(shù)為8(He元素為2)，因化學(xué)性質(zhì)不活潑，把它們的化合價(jià)定為0，叫做0族，在元素周期表的第18縱行。3．Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三個(gè)縱行，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一族，因此周期表18個(gè)縱行共16個(gè)族。4．周期表中族的排列方式1～7縱行：ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB8、9、10縱行：Ⅷ11～18縱行：ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→05．過(guò)渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，且都是金屬元素。[特別提醒]①0族及Ⅷ族不屬于主族也不屬于副族，所以表示族序數(shù)時(shí)，后面不能加A和B。②最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，同族元素最外層電子數(shù)不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族元素最外層電子數(shù)均相同。③副族元素都是過(guò)渡元素，但過(guò)渡元素不都是副族元素，還包括Ⅷ族元素。二、元素周期表中的數(shù)字規(guī)律1．周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)主族序數(shù)＝主族元素原子的最外層電子數(shù)2．鑭系和錒系各有15種元素，因性質(zhì)相近，分別在周期表中占同一個(gè)位置，因此到目前為止，元素種類最多的族是ⅢB族。3．元素原子序數(shù)差同周期ⅢA族與ⅡA族元素原子序數(shù)差，從第二周期到第七周期分別為1、1、11(加過(guò)渡元素10種)、11、25(鑭系15種，加14)、25(錒系15種，加14)。ⅠA族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為2、8、8、18、18、32；0族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為8、8、18、18、32、32。典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中正確的是()A．元素周期表中元素種類最多的周期是第五周期B．長(zhǎng)周期中每個(gè)周期所含元素種類可能是8種、18種或32種C．元素周期表中每個(gè)縱行均是一個(gè)族D．ⅦA族元素即鹵族元素跟蹤練習(xí)1下列各表中的數(shù)字均代表元素的原子序數(shù)，其表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置合理的一組是()A．2816182816181011121920C．1011121910111219201011121920知識(shí)點(diǎn)2：元素周期表中的數(shù)字規(guī)律例2原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能處在()A．ⅢA族B．ⅠA族C．鑭系元素D．ⅢB族跟蹤練習(xí)2同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A．16 B．26 C．36 D．46小試牛刀1．為紀(jì)念編制元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家，人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆(元素符號(hào)為Md)，這位科學(xué)家是()A．拉瓦錫 B．波爾C．門捷列夫 D．道爾頓2．下列各項(xiàng)表述中正確的一組是()ABCD原子序數(shù)791216元素符號(hào)NFAlS周期二三三三族ⅣAⅦAⅡAⅥA3．已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說(shuō)法中正確的是()A．該元素位于第二周期Ⅷ族B．該元素位于第三周期ⅠA族C．該元素屬于非金屬元素D．該元素屬于金屬元素4．下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是()A．第ⅡA族中無(wú)非金屬元素B．第ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2C．0族中無(wú)金屬元素D．金屬元素的種類比非金屬元素多5．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇形恢孟喾囊唤M是()6．下列有關(guān)敘述中不正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素C．在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式7．下列說(shuō)法中不正確的是()A．ⅠA族只包括7種堿金屬元素B．第三周期元素原子都有3個(gè)電子層C．原子電子層數(shù)為1的元素都在第一周期D．原子最外層電子數(shù)為7的元素都是主族元素8．無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)(國(guó)際組織)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為18列，ⅠA族為第1列，0族為第18列。按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．第1列全部是堿金屬元素B．第11列全部由長(zhǎng)周期元素組成C．第3列的元素種類最多D．第9列元素都是金屬元素9．元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素，請(qǐng)你為這位“客人”在“元素大廈”中安排好它的“房間”()A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅡA族C．第七周期ⅥA族 D．第七周期ⅡA族10．第三周期ⅣA族元素的原子序數(shù)是______；Na元素的原子序數(shù)為11，下一周期的同族元素的原子序數(shù)是______；短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有________(填元素符號(hào)，下同)，族序數(shù)＝周期序數(shù)2倍的元素有______。11．在元素周期表中找到第3橫行、第17縱行的元素，回答下列問(wèn)題：(1)該元素的符號(hào)是______，屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)該元素位于第______周期______族。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)：__________________________。②該元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)：___________________________________。12．在下表所列的各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。歸屬類型為：①主族元素，②過(guò)渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。元素例外元素其他元素所屬類型(1)S、N、Na、Mg(2)Li、K、Ca、Cs(3)Rb、B、I、Fe更上一層13．假設(shè)x是ⅡB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x＋1的元素屬于()A．ⅠB族 B．ⅢB族C．ⅢA族D．ⅡA族14．在一定條件下RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是()A．R位于元素周期表的第ⅤA族B．R的氫化物的水溶液呈酸性C．RO3－中的R元素只能被還原D．R2在常溫常壓下一定是氣體15．已知A、B兩元素中A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____。如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_(kāi)_____。16．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。(1)以下為元素周期表的一部分，寫(xiě)出表中c、d的元素符號(hào)：c____________，d____________。(2)用元素符號(hào)標(biāo)出硫在周期表中對(duì)應(yīng)的位置。(3)相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入盛有冷水的燒杯中，反應(yīng)較劇烈的是________________(用化學(xué)式表示，下同)。(4)寫(xiě)出c的氧化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________，b元素的單質(zhì)與e的氫化物(分子中含三個(gè)原子核)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________?！侗匦?第一章第一節(jié)元素周期表（第2課時(shí)）》學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。2、具有把元素的性質(zhì)、元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。3.通過(guò)對(duì)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。從而認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，接受辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育?！咀詫W(xué)檢測(cè)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)Li＋O2Na＋O2K+O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng)K＋H2ORb＋H2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點(diǎn)：在水中的溶解性：（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2====來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來(lái)越，反應(yīng)程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3[思考與探究]（1）我們把ⅠA稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（3）大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?（4）鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的性性。（5）同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；[反饋練習(xí)]1、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸2、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？3、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3【課后反思】1（A）、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素（2）過(guò)渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金屬元素（6）非金屬元素2（B）、把少量過(guò)氧化鈉加到硫酸銅溶液中請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的方程式：；。在最后的混和物中藍(lán)色能否褪去。3（C）、鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNO34（D）、在HI溶液中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S5（E）、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。(寫(xiě)化學(xué)式)【課后反思】1、略2、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4；不能3、BD4、AC5、OF2自學(xué)導(dǎo)引一、堿金屬元素1．原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265相同點(diǎn)：最外層均為1個(gè)電子。不同點(diǎn)：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑遞增。2．化學(xué)性質(zhì)(1)鉀的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究及其與鈉的比較①鉀的保存及取用方法鉀保存在煤油中，取用時(shí)先用鑷子夾取，再用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。②鉀、鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究與對(duì)比與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)鈉劇烈燃燒，黃色火焰熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，“咝咝”響聲鉀燃燒更劇烈，紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，燃燒，有輕微爆炸聲結(jié)論鉀的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)(2)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)①相似性：原子都容易失去最外層的一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2O2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑思考題1完成下列離子方程式。(1)鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(2)銣與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。②差異性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，如鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈。3．單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性：都是銀白色金屬(銫略帶金色光澤)，較柔軟，有延展性，密度都比較小，熔點(diǎn)也都比較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能都很好。遞變性：從鋰到銫，密度逐漸增大(鉀的密度反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低。二、鹵族元素1．原子結(jié)構(gòu)(1)相同點(diǎn)：最外層都是7個(gè)電子。(2)不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。2．單質(zhì)的物理性質(zhì)eq\o(→,\s\up9(F2Cl2Br2I2))(1)顏色：由淺到深。(2)密度：由小到大。(3)熔、沸點(diǎn)：由低到高。3．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式F2暗處很穩(wěn)定H2＋F2=2HFCl2光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))2HClBr2加熱不很穩(wěn)定H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBrI2不斷加熱不穩(wěn)定H2＋I(xiàn)2eq\o(,\s\up7(△))2HI結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的變化：eq\o(→,\s\up9(F2Cl2Br2I2))a．劇烈程度：逐漸減弱b．生成HX的穩(wěn)定性：逐漸減弱(2)鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式a．將少量新制的飽和氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈紅棕色Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2b．將少量新制的飽和氯水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈紫紅色Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2c．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加CCl4，振蕩，靜置溶液分上下兩層，下層呈紫紅色Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性：eq\o(→,\s\up9(F2Cl2Br2I2))逐漸減弱思考題2砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，則通常條件下砹應(yīng)該是______(填“深”或“淺”)色______體，______(填“易”或“難”)與H2化合，產(chǎn)物的穩(wěn)定性______。答案深；固；難；差名師解惑一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)1．金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其金屬性越強(qiáng)。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則其金屬性越強(qiáng)。(3)金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，則A的金屬性強(qiáng)于B。(4)在金屬活動(dòng)性順序表中，前者的金屬性強(qiáng)于后者。(5)金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽(yáng)離子僅指Fe2＋)。2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)(1)非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進(jìn)行，則其非金屬性越強(qiáng)。(2)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。(4)非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進(jìn)行置換反應(yīng)，若A置換出B，并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬性強(qiáng)于B。(5)非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性越弱。二、同主族元素的相似性、遞變性和特殊性1．原子結(jié)構(gòu)(1)相似性：最外層電子數(shù)相同。(2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。2．化學(xué)性質(zhì)(1)相似性：①能發(fā)生相似的化學(xué)反應(yīng)。如堿金屬都能與O2、Cl2等非金屬反應(yīng)，都能與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)都能與H2、H2O等反應(yīng)。②同類化合物中元素化合價(jià)相同，化學(xué)式形式相同。如堿金屬氫氧化物都可表示為ROH，鹵素單質(zhì)分子式都可表示為X2，氫化物都可表示為HX。(2)遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱；非金屬單質(zhì)與H2化合逐漸變難，氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低。(3)特殊性：因遞變性的影響，同一主族元素均有一定的特殊性，首尾兩種元素更明顯。堿金屬中鋰(Li)的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與鎂(Mg)的單質(zhì)和化合物相似，而與其他堿金屬不同，如Li與水較難反應(yīng)，產(chǎn)物L(fēng)iOH微溶等。鹵素中氟的化學(xué)性質(zhì)具有特殊性，如氟無(wú)正價(jià)，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2↑(其他鹵素均可表示為X2＋H2O=HX＋HXO)，HF是弱酸(其他HX均為強(qiáng)酸且從上到下HX的酸性逐漸增強(qiáng))。典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷例1X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)D．X在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng)跟蹤練習(xí)1下列敘述中一定能說(shuō)明A的金屬性比B強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫氣，而B(niǎo)不能反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)2：同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性例2某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。儀器：①__________；②__________。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩件主要的玻璃儀器)(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①②(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________。(5)問(wèn)題和討論：①請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因。②由于F2過(guò)于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明F的非金屬性比Cl強(qiáng)。跟蹤練習(xí)2下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B．堿金屬都是強(qiáng)還原劑C．堿金屬都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物D．堿金屬都能與水反應(yīng)生成堿同步測(cè)控小試牛刀1．鹵化氫(HX)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是()A．HF B．HCl C．HBr D．HI2．下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是()A．Li B．Na C．K D．Rb3．海水中含有Br－，要將其轉(zhuǎn)變成Br2，可選用的試劑是()A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I24．下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的是()5．某課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同 D．最高化合價(jià)相同6．下列排列順序正確的是()A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2SB．非金屬性：Cl>S>SiC．酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4D．最高正化合價(jià)：F>N>Li7．把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加入CCl4用力振蕩，靜置后可觀察A．液體分成兩層，下層呈紫色B．液體分成兩層，上層呈紫色C．混合液不分層，且無(wú)色透明D．混合液不分層，且呈褐色8．下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3D．原子半徑：N＜O＜S9．對(duì)三種金屬單質(zhì)a、b、c進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)(其他條件等同)：金金屬實(shí)驗(yàn)abc與冷水反應(yīng)不反應(yīng)緩慢反應(yīng)未實(shí)驗(yàn)與2mol·L－1的HCl溶液反應(yīng)溶解并放出氣體未實(shí)驗(yàn)不反應(yīng)由上表實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析可知，這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．a(chǎn)>b>c B．b>a>cC．a(chǎn)>c>b D．c>b>a10．按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：淺綠色FeBr2溶液eq\o(→,\s\up7(通入足量的Cl2),\s\do5((1)))黃色液體eq\o(→,\s\up7(加CCl4),\s\do5(分層))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(上層呈色\o(→,\s\up7(加少量的淀粉KI溶液),\s\do5((2)))色,下層呈色\o(→,\s\up7(加足量的NaOH溶液),\s\do5((3)))色))寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)____________________________________；(2)____________________________________；(3)____________________________________。11．某學(xué)生為驗(yàn)證鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，在反應(yīng)初始時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為_(kāi)_____(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(3)分析判斷，實(shí)驗(yàn)________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁。12．鹵族元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，ΔE為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(ΔE越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)d為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式，下同)，紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)____________。(2)a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________，b與H2反應(yīng)的條件為_(kāi)__________________。(3)由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次___。更上一層13．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是()A．Z可能是活潑金屬元素B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C．Y元素原子的最外層電子數(shù)為7D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO314．鉀和另一種堿金屬組成的合金18.0g與足量的水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g，則合金中的另一種金屬是()A．Cs B．Rb C．NaD．Li15．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。試劑：①鎂條②鋁條③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液實(shí)驗(yàn)方案(只填寫(xiě)選用試劑序號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)的離子方程式(1)_______一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性：Mg＞AlMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓_______________________________________________(2)_______溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色非金屬性：Cl＞Br________________________16．某同學(xué)為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、膠頭滴管、砂紙藥品：鎂條、鋁條、鈉、新制的硫化鈉溶液、新制的氯水、0.5mol·L－1的鹽酸、酚酞試液(3)實(shí)驗(yàn)記錄(在橫線上填入相關(guān)內(nèi)容)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色②將外形相同的鎂條和鋁條(均用砂紙打磨過(guò))分別投入足量相同體積的0.5mol·L－1的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體③將新制的氯水滴加到新制的硫化鈉溶液中____________________(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一周期元素從左到右，金屬性逐漸________(填“減弱”或“增強(qiáng)”，下同)，非金屬性逐漸__________。(5)問(wèn)題與討論：①寫(xiě)出(3)中步驟①反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。②試再列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱：___________________________________、______________________________________?！侗匦?第一章第一節(jié)元素周期表（第3課時(shí)）》學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子結(jié)構(gòu)與同位素，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2、具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。3、認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！咀詫W(xué)檢測(cè)】1、原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。2、原子的質(zhì)量主要集中在，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有叫做質(zhì)量數(shù)。3、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）=+在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。4、科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把原子叫核素。[思考與探究]1、構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071．008從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？2、三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱為什么？3、同位素的特點(diǎn)是什么？[反饋練習(xí)]1、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是() A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定2、填表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH3、H、H、H、H+、H2是A.氫的五種同位素 B.五種氫元素C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）和互為同位素。（2）和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。5、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。(1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是A.14C與14N含有相同的中子數(shù)B.14C與C60互為同位素C.14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D.14C與12C互為同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說(shuō)明了什么問(wèn)題A.原子不可以再分B.原子的核式結(jié)構(gòu)C.原子核還可以再分D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成【課后反思】1（A）、用A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格。（1）同位素種類由________決定；（2）元素種類由________決定；（3）元素有同位素由________決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；2（B）、1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族3（C）、已知碳有兩種常見(jiàn)的同位素12C、13C；氧也有常見(jiàn)的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有A.6種 B.10種C.11種 D.12種4（D）、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是()A.元素X有三種同位素 B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C.質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D.元素單質(zhì)X2的平均式量為715（E）、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.【課后反思】答案：1、（1）AB（2）A（3）B（4）D2、C3、A4、D5、（1）Z=20,A=40（2）第四周期，ⅡA族（3）有氣泡產(chǎn)生Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑自學(xué)導(dǎo)引一、原子的組成原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè),中子(A－Z)個(gè))),電子Z個(gè)))原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。符號(hào)eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n,m)中，A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；m表示1個(gè)eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n,m)是由m個(gè)X原子構(gòu)成的；n表示離子所帶電荷的正(或負(fù))和數(shù)值，n＞0表示陽(yáng)離子，n＜0表示陰離子，n＝0表示中性。思考題1是否所有的原子中都含有中子？二、元素、核素和同位素1．元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。2．核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。3．同位素(1)概念：具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素。例如，eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(或D)、eq\o\al(3,1)H(或T)都是氫的同位素。思考題2eq\o\al(1,1)H、H＋、H2、D2O、eq\o\al(3,1)H五種粒子中都含有氫______，其中粒子______互稱為同位素。(2)應(yīng)用：①eq\o\al(2,1)H和eq\o\al(3,1)H用于制造氫彈；②eq\o\ar(12,6)C用做相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算的標(biāo)準(zhǔn)，eq\o\ar(14,6)C用于考古學(xué)上測(cè)定文物的年代；③eq\o\ar(235,92)U用于制造原子彈和核發(fā)電；④利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤。三、相對(duì)原子質(zhì)量1．原子(或核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，X原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值即為X的相對(duì)原子質(zhì)量。M(核素)＝eq\f(m(核素),\f(1,12)m(\o\ar(12,6)C))2．元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是該元素的各種核素的原子數(shù)百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。如A、B、C…為某元素的不同核素，其原子數(shù)百分比分別為a%、b%、c%…，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為MA·a%＋MB·b%＋MC·c%＋…，其中MA、MB、MC…分別表示核素A、B、C…的相對(duì)原子質(zhì)量。思考題3由eq\o\ar(1,1)H(H)、eq\o\ar(2,1)H(D)、eq\o\ar(3,1)H(T)形成的氫氣分子有幾種？有幾種不同的相對(duì)分子質(zhì)量？名師解惑一、原子和離子結(jié)構(gòu)中的數(shù)量關(guān)系1．質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)2．原子：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)3．陽(yáng)離子：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)4．陰離子：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)二、元素、核素和同位素概念的辨析1．元素(1)確定元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)是原子的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))，與中子數(shù)沒(méi)有任何關(guān)系。(2)“同一類”指質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子及相同原子的不同狀態(tài)(即游離態(tài)和化合態(tài))。2．核素核素是確定的一種原子，這個(gè)概念有兩個(gè)要素：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，只有這兩個(gè)要素都確定了才能稱為核素。3．同位素同位素是把質(zhì)子數(shù)相同的不同核素聯(lián)系在一起。大多數(shù)元素都有同位素，同一種元素的各種同位素雖然中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)各不相同，但因?yàn)樗鼈兊暮穗姾蓴?shù)相同，所以它們的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同位素在元素周期表中占據(jù)相同的位置，同位素也因此而得名。4．元素、核素、同位素的相互關(guān)系：典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)1：有關(guān)粒子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系例1eq\o\ar(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。eq\o\ar(235,92)U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)eq\o\ar(235,92)U的說(shuō)法中正確的是()A．eq\o\ar(235,92)U原子核中含有92個(gè)中子B．eq\o\ar(235,92)U原子核外有143個(gè)電子C．eq\o\ar(235,92)U與eq\o\ar(238,92)U互為同位素D．eq\o\ar(235,92)U與eq\o\ar(238,92)U互為同素異形體跟蹤練習(xí)1石材的放射性常用鐳(eq\o\ar(226,88)Ra)作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人(MarieCurie)因?qū)a元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列有關(guān)鐳(eq\o\ar(226,88)Ra)的敘述中不正確的是()A．eq\o\ar(226,88)Ra原子核內(nèi)有138個(gè)中子B．eq\o\ar(226,88)Ra原子核外有88個(gè)電子C．eq\o\ar(226,88)Ra原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子D．Ra元素位于第三周期知識(shí)點(diǎn)2：有關(guān)元素、核素和同位素概念例2下列說(shuō)法中正確的是()A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B．質(zhì)量數(shù)相同的原子一定是同一種核素C．不同元素的核素質(zhì)量數(shù)可能相同D．鑭系中15種元素在元素周期表中占同一格，所以互稱為同位素跟蹤練習(xí)2簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是()A．①②③互為同位素B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)同步測(cè)控小試牛刀1．我國(guó)成功研制的銫(133Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為()A．23 B．55 C．78 D．1332．在化學(xué)變化過(guò)程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的