PAGEPAGE1課時跟蹤檢測(九)海水資源的開發(fā)利用及環(huán)境保護1．下列關(guān)于保護環(huán)境問題的說法中，不正確的是()A．向廢水中加入Na2S，可以沉淀重金屬離子Ag＋、Hg2＋、Cu2＋等B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥使用量C．減少使用、加強回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D．將地溝油回收加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化2．下表中解決相對應(yīng)的環(huán)境問題所采取的措施不科學的是()環(huán)境問題措施A臭氧空洞限制氟氯烴類物質(zhì)的生產(chǎn)量和消耗量B酸雨改變能源結(jié)構(gòu)，減少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用廢舊塑料，開發(fā)可降解塑料D水體富營養(yǎng)化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥3．二氧化碳捕獲和封存技術(shù)(CCS)是當今化學的前沿技術(shù)，下面通過化學反應(yīng)捕獲CO2的反應(yīng)中，原子利用率達到100%的是()A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2MgO＋C4．下列有關(guān)日常生活中的化學知識，說法錯誤的是()A．用完的干電池應(yīng)回收處理，不可以隨意丟棄在垃圾桶中B．增加摩托車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量C．目前國內(nèi)銷售的加碘食鹽中，碘是以KIO3的形式存在的D．應(yīng)盡量減少含磷洗滌劑的生產(chǎn)，以免導致水中的藻類瘋長5．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶eq\o(→,\s\up7(焙燒),\s\do5())海帶灰eq\o(→,\s\up7(水),\s\do5())水溶液eq\o(→,\s\up7(氧化),\s\do5())eq\o(→,\s\up10(\x(A)),\s\do5())eq\o(→,\s\up10(\x(B)),\s\do5())→碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是()A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C．操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾6．NaCl是海水中含量最多的鹽，除食用外，它還是海洋化學工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．全部 B．只有①②③④C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤7．綠色化學實驗是指化學實驗要符合綠色化學思想，如減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是()A．用銅與濃硫酸反應(yīng)制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C．用CCl4進行萃取操作練習時，將溴水改成碘水D．將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后，再清洗玻璃儀器8．(2014·北京海淀一模)海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)B．從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂9．(2014·北京西城區(qū)期末考試)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如表所示。成分含量(mg·L－1)成分含量(mg·L－1)Cl－18980Ca2＋400Na＋10560HCOeq\o\al(－,3)142SOeq\o\al(2－,4)2560Br－64Mg2＋1272(1)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。①陽極的主要電極反應(yīng)式是________________________________________________。②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是________________________________________________________________________。③淡水的出口為________(填“a”、“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。①提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是___________________________________________________________________________________________。②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。③依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl210．煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。(1)將煤直接進行燃燒可能會形成硝酸型酸雨。①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式_____________________________________________________________________________________________________________。②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是________(用序號填空)。a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害c．破壞臭氧層，導致臭氧空洞d．硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，給植物提供氮肥(2)下圖所示的是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________________________________________________________。(3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是(寫物質(zhì)名稱)________，它對環(huán)境的負面影響是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是___________________________________________________________________________________________________________。11．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：(1)步驟①的實驗操作名稱是________；(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是________；(3)步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是________________________________________________________________________；A．CCl4與水不互溶B．CCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)C．CCl4的密度比水大D．CCl4不易燃燒，可作滅火劑E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步驟③中還可選擇____________作萃取劑；(5)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________；(6)請設(shè)計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：________________________________________________________________________。12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是()A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．在工段①中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸13．某研究性學習小組通過調(diào)查，繪制出水處理的流程圖：根據(jù)上述流程，回答下列問題：(1)工業(yè)制燒堿的副產(chǎn)物不能制備的物質(zhì)是________。A．鹽酸B．漂白精C．氯化鋁D．金屬鈉(2)海水提取鎂的過程包括：MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，從氯化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂，其目的是____________________。在母液中加入生石灰生成A的離子方程式：________________________________。(3)飽和碳酸鈉溶液吸收溴的反應(yīng)：3Br2＋3Na2CO3=NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑，請寫出F與鹽酸反應(yīng)獲得溴的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列水處理劑中，具有殺菌消毒、聚沉雜質(zhì)雙重功能的綠色試劑是________。A．明礬B．活性炭C．臭氧D．高鐵酸鉀利用清水池中的水配制硫酸亞鐵溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。(5)某廢水中含有Hg2＋、Cu2＋、Ag＋等重金屬離子，合適的沉淀劑是________。A．硫酸B．硫化鈉C．氫氧化鈉D．氯化鈉答案1．D2.D3.B4．選B干電池不可以隨意丟棄，電池中含有重金屬元素，有嚴重的污染性；含磷洗滌劑可以使水體富營養(yǎng)化；增加摩托車排氣管的長度并不能降低尾氣中CO和NO的含量。5．選B碘在海水中只以化合態(tài)(I－)存在，沒有游離態(tài)。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，A、C、D項錯誤。6．選A海水中得到NaCl以后，以NaCl為原料電解飽和食鹽水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)?；瘜W方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2HCl。7．選C品紅溶液可以用來檢驗SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，A錯誤；CO還原Fe2O3后的尾氣中含有少量CO氣體，直接排放到空氣中會造成污染，B錯誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會污染環(huán)境，D錯誤。8．選D可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯誤。9．解析：(1)①在陽極是陰離子放電。由于海水中Br－濃度太小，所以主要是Cl－放電。②在陰極是H＋放電，致使溶液中OH－濃度增大，所以Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；OH－還能與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。(2)②由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟，而不能直接將溶液蒸干。③10m3海水中Br－的質(zhì)量為104L×64mg·L－1×10－3＝640g，根據(jù)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，可知一次轉(zhuǎn)化消耗89.6LCl2(標準狀況下)，兩次需要179.2L答案：(1)①2Cl－－2e－=Cl2②Mg(OH)2Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3＋H2O③b(2)①對溴元素進行富集SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(g)Br2(aq)(或Br2＋H2OHBr＋HBrO)平衡向左移動②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶③179.210．解析：(1)形成硝酸型酸雨，這說明煤燃燒生成了NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反應(yīng)生成NO2，NO2跟H2O反應(yīng)生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此應(yīng)該一分為二地評價硝酸型酸雨的功與過。酸雨對臭氧層沒有破壞作用。(2)由圖可知，脫硫是將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4，最終產(chǎn)品是CaSO4·2H2O。(3)通過問題(2)的解答可知，在脫硫的同時生成了CO2，并且CO2與SO2以等物質(zhì)的量代換。(4)檢驗SO2的試劑是品紅溶液。答案：(1)①2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②abd(2)CaCO3＋SO2=CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CaSO4，CaSO4＋2H2O=CaSO4·2H2O(3)二氧化碳使溫室效應(yīng)加劇，導致氣候變暖(4)將氣體通入品紅溶液，觀察品紅溶液是否褪色，若品紅溶液褪色，說明廢氣中還含有SO2；若品紅溶液不褪色，說明廢氣中不含SO211．解析：(1)分離難溶性物質(zhì)與溶液的方法是過濾。(2)根據(jù)實驗流程圖可以看出，完成實驗需要經(jīng)過灼燒、浸泡、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟，由此可以判斷出實驗尚缺少的玻璃儀器是過濾用的漏斗和