2021-2022學(xué)年山西省晉中市介休連福中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是

()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性

D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)參考答案：D略2.將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為

（

)

A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)>b

C．a(chǎn)<b

D．無(wú)法比較參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：A．排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管B．蒸餾自來(lái)水時(shí)，冷凝水從下口進(jìn)，從上口出C．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢加入濃硫酸中并及時(shí)攪拌參考答案：B略4.在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的

（

）A．電子層數(shù)

B．核電荷數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：A略5.下列離子方程式中不正確的是

A．稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OHˉ=H2OB．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液

Ba2＋＋SO=BaSO4↓C．金屬鈉投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．氯氣通入溴化鈉溶液中

Cl2＋2Brˉ=2Cl－＋Br2參考答案：B略6.除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正確的是(

)A.通入氯氣后進(jìn)行光照

B.通入酸性高錳酸鉀溶液C.通入澄清的石灰水

D.通入溴水參考答案：D略7.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

A.金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性

B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為金屬晶體

C.含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D8.引起酸雨的污染物質(zhì)是

(

)A．CO2、NO2B．CO2、SO2C．SO2、NO2D．氟利昂、NO2參考答案：C略9.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．葡萄糖

B．纖維素

C．油脂

D．酶參考答案：A10.2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是A．Ds原子的電子層數(shù)為7B．Ds不是主族元素

C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D．Ds為金屬元素參考答案：C11.環(huán)保部門(mén)測(cè)得某市空氣里的成分有①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳顆粒。其中可導(dǎo)致酸雨的是（

）A、只有③

B、只有⑤⑥

C、③⑥

D、除①②④⑦以外參考答案：C略12.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（） A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能共存，以此來(lái)解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，則離子不能共存，故A錯(cuò)誤；B．因該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，故B正確；C．因Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成沉淀，則離子不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存問(wèn)題，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)即可解答，難度不大．13.如圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（

）A．銅棒的質(zhì)量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)參考答案：B【名師點(diǎn)睛】原電池原理無(wú)論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護(hù)、新能源的開(kāi)發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)之一。無(wú)論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式問(wèn)題都會(huì)迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動(dòng)方向由電極反應(yīng)決定。14.用化學(xué)方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl現(xiàn)有六種溶液(必要時(shí)可加熱)，可選用下列試劑中的A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.KSCN溶液 D.BaCl2溶液參考答案：A【分析】這幾種鹽陰離子相同陽(yáng)離子不同，NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B．AgNO3溶液和這幾種鹽溶液混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．KSCN溶液只和FeCl3溶液混合產(chǎn)生血紅色，其余現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D．BaCl2溶液和這幾種鹽都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．當(dāng)溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大B．先生成沉淀，后沉淀全部溶解C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀為2molBaSO4、1molAl(OH)-3參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(填字母)。A燒杯

B坩堝

C表面皿

D泥三角

E酒精燈

F干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______________________。參考答案：(1)BDE

(2)過(guò)濾

萃取(或萃取分液)

(3)Cl2+2I—=2Cl—+I2

(4)取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【分析】（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過(guò)量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。【詳解】（1）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，故答案為：過(guò)濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應(yīng)為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；或加入CCl4振蕩?kù)o置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實(shí)驗(yàn)儀器是解答關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹(shù)狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別