2021年河北省承德市縣上板城高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作錯誤的是（）A．分夜時，分夜漏斗中下層溶液從下口放出、上層溶液從上口到出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時，稱量物一般放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C略2.鉛蓄電池的工作原理為：研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應(yīng)式B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時，I中消耗的為0．2molC．K閉合時，II中向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C3.在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加

KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來裝有鐵粉

D．小袋中原來裝有氧化鐵參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A略5.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)物的狀態(tài)參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的內(nèi)因，即物質(zhì)的性質(zhì)，而溫度、濃度、壓強以及催化劑為外界因素．解答：解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為反應(yīng)物的性質(zhì)，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強以及催化劑等，為次要因素．故選C．點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是物質(zhì)的性質(zhì)．6.光導(dǎo)纖維的主要成分是

A．單質(zhì)硅

B．玻璃

C．沙子

D．高純度的SiO2

參考答案：略7.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、H+、SO42一、CO32－

B．Na+、H+、Cl一、NO3－C．Mg2+、H+、Cl一、OH一

D．Na+、NH4+、Cl一、OH一參考答案：略8.碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反應(yīng)生成的I2)，以測定待測液一些物質(zhì)的含量的方法，離子方程式為I2+2=2I-+，碘滴定法應(yīng)該在A.強酸性溶液中進(jìn)行

B.強堿性溶液中進(jìn)行C.接近中性溶液中進(jìn)行

D.上述三種溶液的環(huán)境中均可以參考答案：C9.向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42－沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（

）A．Al(OH)3和Al3+

B．Al(OH)3和AlO2－C．全部為Al(OH)3

D．全部為AlO2－參考答案：D10.．有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式\S\UP8(..

D．臭氧的分子式O3參考答案：D略11.分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積

④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大A．①②

B．②

C．②③

D．④參考答案：C略12.在2A+B?3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）═0.5mol/（L?s） B．v（B）═0.3mol/（L?s）C．v（C）═0.8mol/（L?s） D．v（D）═1mol/（L?s）參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大?。獯穑航猓簩Ψ磻?yīng)2A+B=3C+5D，都換算成D表示的速率進(jìn)行比較，A、v（A）=0.5mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（D）=v（A）=×0.5mol/（L?s）=1.25mol/（L?s）；B、v（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（D）=5v（B）=5×0.5mol/（L?s）=2.5mol/（L?s）；C、v（C）=0.8mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（D）=v（C）=×0.8mol/（L?s）=1.33mol/（L?s）；D、v（D）=1mol/（L?s），故B表示的反應(yīng)速率最快，故選B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，難度不大，注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，再進(jìn)行比較，利用速率與對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)的比值判斷更簡單．13.某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A．增大反應(yīng)物濃度 B．減小反應(yīng)容器的體積C．增大生成物濃度 D．升高反應(yīng)溫度參考答案：A【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)平衡移動原理解答，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．【解答】解：A、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小體積壓強增大，平衡不移動，故B錯誤；C、增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，故C錯誤；D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A．14.

參考答案：B15.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述或?qū)嶒灢僮鞯臄⑹稣_的是（

）

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B．用熱的純堿溶液洗滌試管內(nèi)壁附著的油脂C．棉花在酒精燈的火焰上灼燒后會產(chǎn)生燒焦羽毛味D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實驗的部分裝

置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固

定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。（2分）

分液漏斗

長頸漏斗

蒸餾燒瓶

集氣瓶

溫度計②裝置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再

與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑實驗步驟如下：Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是

。（2分）④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。（1分）Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗滌晶體的目的是

。（1分）參考答案：（共９分）①儀器選擇正確并標(biāo)時液體，溫度計水銀球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中（2分）③研細(xì)并混合均勻（1分）④出現(xiàn)黑色固體（1分）⑤防止甲酸銅晶體析出（2分）⑥洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知（消去反應(yīng)）。某烴A與發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生二溴衍生物B；B用熱的－乙醇溶液處理得到化合物C；經(jīng)測試知C的化學(xué)式中含有兩個雙鍵，化學(xué)式是；將C催化加氫生成環(huán)戊烷。寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)式。參考答案：18.(1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

(2)NH3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與NH3反應(yīng)生成H3N·BF3。請用電子式表示H3N·BF3的形成過程。參考答案：19.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。請回答：I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗。（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。（2）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：___