南昌三中2015-2016學年度上學期期末考試高一化學試卷命題：倪龍柱審題：胡建平可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14Na：23O：16P：31S：32Cl：35.5Ca：40Al：27Fe：56Ba：137第I卷（共48分）一．選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）1、實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖所示。做“鋁的化合物性質”的實驗時，某同學取用Al2(SO4)3溶液后，應把它放回的位置是2．關于硝酸的說法正確的是A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體3．下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是A．常溫下二者都可用鐵制容器貯存B．常溫下二者都能與銅較快反應C．露置于空氣中，溶液濃度均降低D．濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性4．下列有關鈉、鐵、鋁性質的說法中不正確的是()A．在地殼中的含量：Al>Fe>Na

B．均能與鹽酸反應，生成物中金屬價態(tài)數值：Al>Fe>Na

C．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵

D．少量金屬鈉保存在煤油里5．下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)6．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水7．設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C．標準狀況下，22．4LN2和H2混合氣中含nA個原子D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子8．不能通過化學反應實現(xiàn)的是()A．生成一種新離子B．生成一種新分子C．生成一種新原子D．生成一種新物質9、下列有關物質的性質與應用不相對應的是A．鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料B．Na2O2能與水和二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C．明礬能在天然水中生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應10、下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是()選項離子組評價及離子方程式AH＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：Fe2＋＋2H＋=Fe3＋＋H2↑BNa＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CO2↑CCa2＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－能大量共存于同一溶液中DNa＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－能大量共存于同一溶液中11、下列不能達到實驗目的是A．比較蘇打和小蘇打B．檢查裝置C．向容量瓶D．用苯從碘水的熱穩(wěn)定性的氣密性中轉移溶液中提純碘12、下列關于物質性質的敘述中，正確的是()A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數金屬反應B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑13.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色14.下列描述正確的是A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色15．下列對應關系正確的是()ABCD濃硫酸氫氧化鈉廢舊燈管廢舊易拉罐16．一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出氫氣．下列說法正確的是A．該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁熔點之間B．該合金中鎂元素呈負價，鋁元素呈正價C．制備該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉而獲得D．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應釋放出H2，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質的量濃度為5mol?L﹣1第Ⅱ卷非選擇題共52分17、(每空2分,共8分)實驗室用共沉淀法制備納米級Fe3O4的流程如下：該方法的關鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長。試回答下列問題：（1）該反應原理的是將一定量的FeCl3、FeCl2加入到6mol/L的NaOH溶液中，并調節(jié)pH=6時，便可得到黑色的糊狀物Fe3O4,試用離子方程式可表示為該反應。（2）反應溫度需控制在50℃，其方法是A、酒精燈加熱控制其溫度為50℃B、用水浴加熱，并控制水浴溫度為（3）從黑色糊狀物的懸濁液中分離出Fe3O4的實驗操作是（4）確認所得Fe3O4達到納米級的簡單實驗是______________________________18、(每空2分,共10分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：①2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(微生物))4H＋＋2Fe2＋＋________；②4Fe2＋＋O2＋4H＋eq\o(=,\s\up7(微生物))4Fe3＋＋________；③FeS2＋2Fe3＋eq\o(=,\s\up7(微生物))3Fe2＋＋2S；④2S＋3O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(微生物))4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。已知：FeS2中的鐵元素為＋2價。回答下列問題：(1)根據質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整。(2)反應③的還原劑是________________，反應=4\*GB3④的還原產物是________________。(3)觀察上述反應，F(xiàn)eS2最終轉化為______________________從煤炭中分離出來。19、(每空2分,共12分)生活中常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。回答下列問題：（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）；（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質（填序號）。A．酸性B．堿性C．強氧化性D．還原性（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化學方程式：。（4）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性。若將少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同學認為發(fā)生的反應為：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。你認為該同學的說法是否正確？（填“正確”或“不正確”），請說明理由。（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣。制備方法之一是：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當轉移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質的量為。20．(每空2分,共12分)工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3;NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉（2）某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關問題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是，其作用是；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是（填分離操作的名稱）,（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為21．(每空2分,共10分)某化學學習小組為探究SO2的性質進行了如下實驗：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份。其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”。此處應為________________________________________________________________________。原因是。(2)沉淀A的化學式為(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：___________________________________________。(4)生成2.33g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2______mL。高一化學答案第I卷（共48分）一、選擇題(每小題只有一個選項，每小題3分，共48分)題號12345678答案CABCABDC題號910111213141516答案ADAACDDD第Ⅱ卷非選擇題共52分17、(每空2分,共8分)（1）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（2）B（3）過濾（4）做丁達爾效應實驗（用一支激光筆照射所得產物，如有一條光亮的通路，證明已達納米級）18、(每空2分,共10分)（1）=1\*GB3①4SO42—=2\*GB3②2H2O（2）FeS2 SO42—（3）Fe2+和SO42—或FeSO4和H2SO419、(每空2分,共12分)（1）Ca(ClO)2（2）BC；（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）不正確；（5）0.2mol20．(每空2分,共12分)（1）c（2分）（2）（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（2分）除去CO2中的HCl氣體（2分）（Ⅱ）吸收未反應完的NH3（2分）（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；（Ⅲ）過濾（2分）（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（2分）21：(每空2分,共10分)(1)不反應弱酸不能制強酸(2)BaSO3(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)224高一化學答案第I卷（共48分）一、選擇題(每小題只有一個選項，每小題3分，共48分)題號12345678答案CABCABDC題號910111213141516答案ADAACDDD題號12345678答案CABCABDC題號91011121314151