2022年廣東省梅州市徐溪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金,這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)（℃）97.8166010831535沸點(diǎn)（℃）883220025953000A.Fe﹣Cu合金

B.Cu﹣Al合金

C.Al﹣Na合金

D.Cu﹣Na合金參考答案：D2.使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液體在足量的純氧中完全燃燒，經(jīng)測(cè)定生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為6.72L，此過程中共消耗氧氣的質(zhì)量為A.9.7g

B.15.1gC.20.5g

D.數(shù)據(jù)不足無法計(jì)算

參考答案：A略3.下列離子方程式中，正確的是(

)A.蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.向HI溶液中加入Fe2O3:

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD.AlCl3溶液中加入過量的氨水:

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O參考答案：CA．蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；B．Fe2O3與HI的離子反應(yīng)為Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；D．AlCl3溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化為碘單質(zhì)。另外一個(gè)需要注意的是氫氧化鋁不能溶于氨水。4.最近全面通車的滬昆高速鐵路是國(guó)家重要的交通線路，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，通常稱為硅酸鹽產(chǎn)品．所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，由此分析解答．【解答】解：A．鋼筋屬于金屬，故A錯(cuò)誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．玻璃屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時(shí)用量不大，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時(shí)用量不大，故D錯(cuò)誤；故選B．5.有如右圖裝置，下列有關(guān)該裝置反應(yīng)開始時(shí)的敘述正確的是：

A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。

B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－

C．鐵極發(fā)生吸氧腐蝕生成銹蝕

D．溶液中的OH－離子向鐵極移動(dòng)參考答案：B6.X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A.已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB.離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C.Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY參考答案：C試題分析：A。原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子，形成陰離子。由于mXa+、nYb－、Z（b+1）－簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以m-a=n+b，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)移動(dòng)，離子半徑就越小。因此離子半徑：Z（b+1）－﹥Yb－>Xa+。錯(cuò)誤。C．對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，離子的還原性就越弱。Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－。正確。D.核電荷數(shù)Y>Z，核電荷數(shù)越大，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性Hb+1Z一定小于HbY。錯(cuò)誤。7.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當(dāng)這兩個(gè)密閉容器中溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A.兩種氣體的分子數(shù)相等

B.C２H４比C３H６的質(zhì)量小C.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

D.兩種氣體的原子數(shù)相等．參考答案：D【分析】當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等，體積相同，由可以知道,質(zhì)量相同?！驹斀狻緼.兩者質(zhì)量相等,但摩爾質(zhì)量不同（M）不同,則其物質(zhì)的量不同、分子數(shù)不相等,故A錯(cuò)誤；B.兩者密度相等、體積相同，由可以知道質(zhì)量相同，故B錯(cuò)誤；C.兩者質(zhì)量相等,但摩爾質(zhì)量不同（M）不同、則其物質(zhì)的量不同、壓強(qiáng)不等,;故C錯(cuò)誤；D.兩者質(zhì)量相同,最簡(jiǎn)式均為CH2，則CH2的物質(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量為CH2的物質(zhì)的量的3倍，所以原子數(shù)目相同，故D正確；所以答案為D。8.為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知：T2＞T1

B．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞bC．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

D．a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（

）A.燒杯

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈參考答案：B試題分析：除共同的夾持儀器外，過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，所以都用到的儀器是玻璃棒，答案選B。10.、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ.且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（

）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：D略11.物質(zhì)的量濃度相同的CaC12、AlC13兩種溶液的體積之比是3∶2，則兩種溶液中C1-的物質(zhì)的量之比是A．1∶2

B．3∶2

C．1∶1

D．2∶3參考答案：C略12.下列說法正確的是（

）①離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥參考答案：D【分析】①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵；

⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出陰、陽離子，含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電?！驹斀狻竣俸须x子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故正確；

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；

⑥離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出陰、陽離子，含有自由移動(dòng)離子的化合物能導(dǎo)電，所以離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，稀有氣體為單原子分子，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。13.向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是A.升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C.當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol參考答案：B分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志進(jìn)行解答。增加反應(yīng)濃度或生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。詳解：A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因?yàn)?SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。14.下列關(guān)于有機(jī)化合物說法不正確的是A.乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：D【詳解】A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據(jù)相似相容原理可知，都易溶于水，A項(xiàng)正確；B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項(xiàng)正確；D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

15.下列化合物中陽離子半徑與陰離于半徑比值最小的是（

）

A．MgI2

B．NaF

C．BaI2

D．KBr參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.科學(xué)探究的基本程序包括形成問題、建立假設(shè)、設(shè)計(jì)研究方案、檢驗(yàn)假設(shè)、表達(dá)或交流結(jié)果等．某同學(xué)欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________（2）②中品紅溶液A的作用是______．酸性高錳酸鉀的作用是______品紅溶液B的作用是______。（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質(zhì)是_____，不能檢出的物質(zhì)是_____。（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則不能檢出的物質(zhì)是______。（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則不能檢出的物質(zhì)是______。參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O

(2)檢驗(yàn)有無SO2生成

除去生成的SO2氣體

檢驗(yàn)SO2是否除盡

(3)CO2、SO2

H2O

(4)CO2、SO2

(5)H2O【分析】根據(jù)碳與濃硫酸反應(yīng)的反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異分析解答。【詳解】碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過無水硫酸銅吸收生成的水，A裝置中檢驗(yàn)SO2的生成，通過高錳酸鉀除去SO2，B裝置中檢驗(yàn)SO2是否被吸收完全，再經(jīng)過澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。(1)碳與濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)品紅溶液A的作用是檢驗(yàn)有無SO2生成，酸性高錳酸鉀的作用除去生成的SO2，品紅溶液B的作用是檢驗(yàn)SO2是否除凈，故答案為：檢驗(yàn)有無SO2生成；除去生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡；(3)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，②可以檢驗(yàn)并除去二氧化硫，①可以檢驗(yàn)水的存在，但是不一定是混合氣體中的水，③可以檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故答案為：CO2、SO2；H2O；(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，通過①可以確定水的存在，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能驗(yàn)證SO2和CO2，故答案為：CO2、SO2；(5)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則②可以檢出的物質(zhì)是二氧化硫，并可以將二氧化硫除凈，③檢驗(yàn)出的是二氧化碳，但是①檢驗(yàn)時(shí)一定會(huì)有水，由于通過品紅溶液和澄清石灰水后會(huì)接觸水，所以無法檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成，故答案為：H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2。化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應(yīng)法：焰色反應(yīng)為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測(cè)粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.把由NaO