2022年遼寧省葫蘆島市興城揀金中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為

A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50參考答案：D2.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是A.H2和O2反應生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：A．H2和O2反應生成水發(fā)生的是分子之間的反應，錯誤；B．鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應，也是離子反應，正確。C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應，但不是離子反應，錯誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發(fā)生任何反應，錯誤。3.當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．HCl

D．Na2CO3參考答案：D略4.常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()

A．1.7

B.2.0

C.12.0

D.12.4參考答案：B略5.下列說法正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B．乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質(zhì)、非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂是高分子化合物D．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化參考答案：D6.下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是(

)

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略7.下列說法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的參考答案：D略8.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是選項用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強于Cu2+B碳與石英反應可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點高D酸性KMnO4溶液可漂白織物

KMnO4有強氧化性

參考答案：AA．因為Fe3+的氧化性強于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解銅制電路板，故A正確；B．在2C+SiO2Si+2CO反應中，體現(xiàn)了C的還原性比Si強，不是碳的非金屬性比硅強，故B錯誤；C．四氯化碳可用于滅火，是由于四氯化碳不能燃燒也不能支持燃燒，與其沸點沒有關(guān)系，故C錯誤；D．KMnO4有強氧化性，但不可用于漂白織物，故D錯誤；答案為A。9.下列實驗操作合理的是（

）A.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.用托盤天平稱取5.20g氯化鈉C.用100mL量筒量取5.20mL鹽酸

D.用坩堝鉗取下灼熱的蒸發(fā)皿參考答案：DA、酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)，A錯誤；B、托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，不能用托盤天平稱取5.20g氯化鈉，B錯誤；C、量筒只能讀數(shù)到0.1mL，不能用100mL量筒量取5.20mL鹽酸，C錯誤；D、用坩堝鉗取下灼熱的蒸發(fā)皿，D正確，答案選D。10.下列溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．500mL1mol/L的HNO3溶液B．1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的濃度及其化學式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進行計算和判斷．解答：解：A.500mL1mol/L的HNO3溶液中含有硝酸根離子的濃度為1mol/L；B.1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×3=1.5mol/L；C.100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L；D.300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×2=2mol/L；根據(jù)分析可知，溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是D，故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意粒子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)，為易錯點．11.對于可逆反應，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B.正、逆反應速率的比值是恒定的C.達到平衡時，正、逆反應速率相等D.達到平衡時，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等參考答案：C12.廢電池必須進行集中處理的首要原因是（

）A.充電后可再使用B.回收利用石墨電極和金屬材料C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D.防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品參考答案：C廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。

13.配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液時，會使配制溶液濃度偏高的是()A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線參考答案：C略14.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是()A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動D．A極發(fā)生氧化反應參考答案：C解析：原電池中負極金屬失去電子，溶解，質(zhì)量減小，故A極是負極，B極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可判斷A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，A、B正確；離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，C錯誤；負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，D正確。15.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（

）A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設(shè)計實驗探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強弱，根據(jù)要求完成下列問題：（1）填寫所示儀器名稱：A_______，B______。（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________。（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________。（5）依據(jù)試管D中實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是____________。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)除去SO2氣體

(4)F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀

(5)否

SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2【分析】由實驗裝置圖可知，探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強弱的實驗原理為，利用在加熱條件下銅與濃硫酸反應制備成二氧化硫，將二氧化硫通過飽和碳酸氫鈉溶液制得二氧化碳氣體，為防止二氧化硫干擾實驗，將所得氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，當混合氣體通過品紅溶液，溶液不褪色說明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀時，即可以說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）由于從裝置D中出來的氣體可能含有SO2，會干擾實驗，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2氣體，故答案為：除去SO2氣體；（4）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以F試管中的品紅溶液不褪色，說明二氧化硫不干擾實驗，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀；（5）依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是S的最高價含氧酸，所以不能判斷S和C非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），

故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價，注意準確地把握實驗目的，利用判斷非金屬性強弱的依據(jù)，分析如何實現(xiàn)實驗原理，結(jié)合實驗材料，初步確定實驗方案是解答關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。18.請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用