高一化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)第一頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒微粒間作用力概念氣化、熔化需克服作用力溶解需克服作用力特點(diǎn)單個(gè)分子熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性實(shí)例陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體陰、陽(yáng)離子離子鍵離子鍵離子鍵固體不導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)導(dǎo)電Na2SO4KOHK2O………較高、較大常溫呈固態(tài)無(wú)離子個(gè)數(shù)比四種晶體類型比較第二頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日我們常見(jiàn)的干冰、單質(zhì)碘、蔗糖、金剛石、水晶等在固態(tài)時(shí)也是晶體，這些晶體與離子晶體有怎樣的區(qū)別呢？碳和硅是兩種性質(zhì)相似的元素，碳原子和硅原子的最外層上都有4個(gè)電子。然而硅的氧化物二氧化硅與碳的氧化物二氧化碳的物質(zhì)性質(zhì)差異很大，這是為什么呢？分子晶體原子晶體原子之間皆存在共價(jià)鍵第三頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日109o28′金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖非極性共價(jià)鍵熔點(diǎn)：3550℃沸點(diǎn)：4827℃鍵長(zhǎng)：1.55×10-10m第四頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日Si硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖鍵長(zhǎng):2.35×10-10m熔點(diǎn)：1725℃如何比較原子晶體熔沸點(diǎn)高低？金剛石硅晶體鍵長(zhǎng)：原子半徑：C—C<Si—SiC<SiC>Si熔沸點(diǎn)：第五頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖極性共價(jià)鍵Si與O原子個(gè)數(shù)比為

，SiO2為_____式.是共價(jià)化合物嗎？是共價(jià)分子嗎？1:2化學(xué)第六頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒微粒間作用力概念氣化、熔化需克服作用力溶解需克服作用力特點(diǎn)單個(gè)分子熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性實(shí)例陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體固體不導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)導(dǎo)電Na2SO4KOHK2O………較高、較大常溫呈固態(tài)陰、陽(yáng)離子離子鍵離子鍵離子鍵無(wú)離子個(gè)數(shù)比原子共價(jià)鍵共價(jià)鍵高大一般不導(dǎo)電也不溶解金剛石SiSiCSiO2無(wú)原子個(gè)數(shù)比相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體四種晶體類型比較第七頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日思考與交流CO2和SiO2一些物理性質(zhì)如下表所示，通過(guò)比較試判斷CO2晶體是否屬于原子晶體。

第八頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日二氧化碳晶體結(jié)構(gòu)—干冰二氧化碳分子分子間作用力（弱）共價(jià)鍵（強(qiáng)）干冰氣化需要破壞的是

力，所以熔沸點(diǎn)

，二氧化碳分子中的O=C=O鍵

破壞。分子間作用不低共價(jià)鍵只有在體現(xiàn)___性質(zhì)時(shí)會(huì)被破壞化學(xué)第九頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日分子晶體熔沸點(diǎn)比較分子的相對(duì)分子質(zhì)量1、比較F2、Cl2、Br2、I2晶體的熔沸點(diǎn)2、比較HCl、HI、HBr晶體的熔沸點(diǎn)（組成相似）分子間的作用力正比于分子間的作用力正比于分子晶體的熔沸點(diǎn)3、比較N2、H2O第十頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒微粒間作用力概念氣化、熔化需克服作用力溶解需克服作用力特點(diǎn)單個(gè)分子熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性實(shí)例陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體陰、陽(yáng)離子離子鍵離子鍵離子鍵固體不導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)導(dǎo)電Na2SO4KOHK2O………較高、較大常溫呈固態(tài)無(wú)離子個(gè)數(shù)比原子共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵高大一般不導(dǎo)電也不溶解金剛石SiSiCSiO2無(wú)原子個(gè)數(shù)比分子范德華力范德華力低、小常溫氣、液、固只有水溶液可能導(dǎo)電X2CO2HXNe有機(jī)物有分子式共或范分子間以分子間作用力互相結(jié)合而成的晶體四種晶體類型比較第十一頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日判斷晶體類型的方法下列物質(zhì)：⑴NH4NO3⑵Ne⑶水晶⑷CO⑸KOH⑹H2O2⑺SiC⑻H2S⑼Na2O2⑽CF4⑾CaCO3⑿P4⒀Al⒁C⒂尿素其中屬于離子晶體的是

屬于分子晶體的是屬于原子晶體的是⑴⑸⑼⑾

⑵⑷⑹⑻⑽⑿⒂

⑶⑺思考第十二頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日1、根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)，推測(cè)晶體類型（1）熔點(diǎn)318.4℃，沸點(diǎn)1390℃，易溶于水，熔融態(tài)能導(dǎo)電。（2）晶體硼：熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電（3）溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電（4）晶體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)272.7℃

離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體練習(xí)：第十三頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：2、下列各組物質(zhì)汽化熔化時(shí)，所克服的微粒間作用屬同種類型的是：（）A、鹽、冰熔化B、碘、干冰升華C、金剛石、石灰石熔化D、燒堿、螢石熔化BD分析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用（力）相同，其實(shí)質(zhì)就是物質(zhì)的晶體類型相同。3、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和Cl2分析：化學(xué)鍵類型與晶體類型不一定是一一對(duì)應(yīng)的關(guān)系。B

第十四頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日4、能用鍵能大小解釋的是A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2的穩(wěn)定B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．硝酸易揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)練習(xí)：5、（2004上海10）有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是()A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞A

B

范德華力強(qiáng)弱共價(jià)鍵強(qiáng)弱分析：熔沸點(diǎn)與_____________有關(guān)；穩(wěn)定性與____________有關(guān)。分子晶體第十五頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日典型晶體結(jié)構(gòu)第十六頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日金屬晶體(了解)鋰金第十七頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日金屬晶體(了解)金屬鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈靜電作用金屬陽(yáng)離子自由電子第十八頁(yè)，共十九頁(yè)，2022年，8月28日晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒微粒間作用力概念氣化、熔化需克服作用力溶解需克服作用力特點(diǎn)單個(gè)分子熔沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電性實(shí)例陰、陽(yáng)離子離子鍵離子鍵離子鍵固體不導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)導(dǎo)電Na2SO4KOHK2O………較高、較大常溫呈固態(tài)無(wú)離子個(gè)數(shù)比原子共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵高大一般不導(dǎo)電也不溶解金剛石SiSiCSiO2無(wú)原子個(gè)數(shù)比分子范德華力范德華力