2018年河南省鄭州市高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共15小題，每題3分，滿分45分）1．（3分）“天更藍(lán)、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同夢(mèng)想。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)變成潔凈能源C．展開(kāi)植樹(shù)造林、增添植被面積，可汲取大批CO2D．生活污水直接排放，可惹起水體富營(yíng)養(yǎng)化2．（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB．25℃時(shí)，1L0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混淆氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA．﹣1的濃鹽酸與足量MnO反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD50mL12mol?L23．（3分）以下有關(guān)有機(jī)化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．分子式為C2H6O的有機(jī)物擁有同樣的化學(xué)性質(zhì)B．分子式為C8H10的芬芳烴共有3種C．在水中的溶解度：甲酸甲酯＜乙酸D．能夠用酸性高錳酸鉀溶液除掉甲烷中的乙烯4．（3分）以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）．用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2HMg（）A2OOH2↓+Cl2↑+H2↑B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少許NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O﹣+﹣D．向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)度的HI溶液：2NO3+8H+6I═3I2+2NO↑+4H2O5．（3分）以下能量轉(zhuǎn)變過(guò)程與氧化復(fù)原反響沒(méi)關(guān)的是（）A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)供給能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能6．（3分）依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時(shí)間淀粉未水解后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。B取少許綠礬（FeSO4?7H2O）溶于稀硫酸溶綠礬未因氧化而變質(zhì)液中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色C將適當(dāng)Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl，的氧化性大于Br24Cl2振蕩；靜置，基層液體呈橙紅色。向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Zn2+溶液中，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）滴加Na2S溶液，先生成黑色積淀，靜置，持續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色積淀。A．AB．BC．CD．D7．（3分）常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是（）A．無(wú)色透明溶液中：K+、MnO4﹣、Cl﹣、H+．﹣12的溶液中：Na、K、NO3﹣、ClOB++﹣=10．的無(wú)色溶液：+、Na+、CH3﹣、Br﹣CpH=12KCOOD．含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl﹣、NO3﹣8．（3分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)同樣；C所在周期數(shù)與族序數(shù)同樣；d與a同族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．含氧酸的酸性：e＞dB．原子半徑：b＞c＞d＞aC．由a和b兩種元素形成的化合物不行能含共價(jià)鍵D．b、c元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不行能發(fā)生反響9．（3分）已知草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的熔點(diǎn)為101℃，170℃分解。以下選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD制取SO2制備SO2H2C2O4?2H2O分解分別苯與溴苯A．AB．BC．CD．D10．（3分）在給定條件下，以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SSO3H2SO4B．粗硅SiCl4SiC．NH3NOHNO3D．CuCuSH2S22溶液加入含（NH4）24的氨水中，加熱后冷卻，生成11．（3分）將過(guò)度HOCrO暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr（NH3）3O4]，其離子方程式為：CrO42﹣+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH﹣+O2↑，測(cè)得M中有2個(gè)過(guò)氧鍵。以下表達(dá)正確的是（）A．M中Cr的化合價(jià)為+3B．參加反響的H2O2所有被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒(méi)有明展現(xiàn)象D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g12．（3分）如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜分開(kāi)的電解質(zhì)為Na22和NaBr3，放電后分別變成Na24和．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）SSNaBrA．放電時(shí)，負(fù)極反響為3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+B．充電時(shí)，陽(yáng)極反響為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+C．放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子互換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40gNa2S413．（3分）青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿素需采納較高溫度，產(chǎn)品藥效較差，改用低想，乙醚冷浸，藥效明顯提升。若把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的成效比青蒿素更好。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．青蒿素的分子式為C15H21O5B．雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素C．青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反響D．低溫能夠減少藥物提取過(guò)程中過(guò)氧鍵的斷裂14．（3分）常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混淆溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系以下圖[已知：p=﹣lg]．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A．Ka（HA）的數(shù)目級(jí)為10﹣5B．滴加NaOH溶液過(guò)程中，保持不變C．m點(diǎn)所示溶液中：c（H+）=c（HA）+c（OH﹣）﹣c（Na+）D．n點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）15．（3分）向濃度均為0.010mol?L﹣1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混淆溶液中逐滴加入0.010mol?L﹣1的AgNO3溶液。[已知Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，Ksp（AgBr）=5.35×10﹣13，Ag2CrO4為磚紅色]，下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）+A．原溶液中n（Na）=0.040mol﹣﹣B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑C．生成積淀的先后次序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD．出現(xiàn)Ag2CrO4積淀時(shí)，溶液中c（Cl﹣）：c（Br﹣）=177：535二、解答題（共6小題，滿分55分）16．（5分）烴A在必定條件下能夠轉(zhuǎn)變成有機(jī)物E，其轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖。已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為1.16g?L﹣1，加熱時(shí)B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，E為有濃烈香味、不易溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）B中官能團(tuán)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。（2）C+D→E的化學(xué)方程式為。（3）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是a．C物質(zhì)與金屬鈉反響比水與金屬鈉反響更強(qiáng)烈b．有機(jī)物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒識(shí)C．實(shí)驗(yàn)室制備E時(shí)，加入濃鹽酸做催化劑d．B能被酸性KMnO4溶液氧化。17．（7分）短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生以以下圖所示的轉(zhuǎn)變，此中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色積淀。回答以下問(wèn)題：1）若B為常有的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。①甲的電子式為。②寫出A→B+C的化學(xué)方程式。2）若B為擁有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反響可用于焊接鋼軌。①工業(yè)上制取乙的化學(xué)方程式為。②寫出D溶液與過(guò)度氨水反響的離子方程式。18．（11分）某學(xué)習(xí)小組用凱氏定氮法（Kjeldahlmethod）來(lái)測(cè)定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測(cè)定過(guò)程以下：Ⅰ．用熱濃硫酸辦理0.25g谷物樣品，把有機(jī)氮轉(zhuǎn)變成銨鹽。Ⅱ．用圖所示裝置辦理上述銨鹽（夾持裝置略去）。回答以下問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)前要查驗(yàn)B裝置的氣密性，詳細(xì)操作為（2）盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為；玻璃管

。2的作用是

；燒瓶中碎瓷片的作用是

。3）將“谷物辦理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，翻開(kāi)玻璃塞。旋開(kāi)K2，加入足量氫氧化鈉溶液，封閉K2，翻開(kāi)K1，點(diǎn)燃酒精燈使水蒸氣進(jìn)入B裝置。①B裝置中反響的離子方程式為

。②C裝置冰水混淆物的作用是

。Ⅲ．滴定、計(jì)算氮的含量。4）取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，重復(fù)滴定3次，均勻耗費(fèi)19.30mLNaOH溶液。①該滴定的指示劑應(yīng)選擇。a甲基橙

b．酚酞

c．甲基橙或酚酞②該谷物樣品中氮的百分含量為

。（保存

2

位小數(shù)）19．（11

分）工業(yè)上用鉻鐵礦（

FeO?Cr2O3、含

SiO2、Al2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)紅礬鈉（Na2Cr2O7）的工藝流程如圖：（1）上述四個(gè)步驟中，有氧化復(fù)原反響發(fā)生的是（填序號(hào)），被氧化的元素是（寫元素符號(hào)）。（2）濾渣1的主要成分是（寫化學(xué)式），寫出步驟③發(fā)生反響的離子方程式

。（3）操作

1包含

、

、過(guò)濾、清洗、干燥。（4）向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變成黃色

Na2CrO4

溶液，寫出該轉(zhuǎn)變過(guò)程的離子方程式。20．（13分）NOx是大氣污染物之一，主要根源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除掉NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法（SCR）]、濕法脫硝等。請(qǐng)達(dá)成以下問(wèn)題：（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反響N2（g）+O2（g）?2NO（g）。2000K時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反響，各組分體積分?jǐn)?shù)（ω）的變化如圖1所示。N2的均衡轉(zhuǎn)變率為。（2）在密閉、固定容積的容器中，必定最NO發(fā)生疏解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。①反響2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H0（填“＞”或“＜”）。②必定溫度下，能夠說(shuō)明反響2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達(dá)到化學(xué)均衡的（填序號(hào)）。a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b．混淆氣體的密度不發(fā)生變化C．NO、N2、O2的濃度保持不變（）正=v（N2）逆d.2vNO3）干法脫硝：SCR（選擇性催化劑法）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)度條件下的NO排放。其工作原理以下：①尿素[CO（NH）]水溶液熱分解為22

NH和3

CO，該反響的化學(xué)方程式為2

。②反響器中

NH3復(fù)原

NO

的化學(xué)方程式為

。4）濕法脫硝：采納NaClO2溶液作為汲取劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反響后，溶液中離子濃度的剖析結(jié)果以下表：離子NO3﹣NO2﹣Cl﹣c/（mol?L﹣2.0×10﹣41.0×10﹣41.75×10﹣41）①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解說(shuō)原由。②依照表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反響的離子方程式。21．（8分）砷（As）是第周圍期第ⅤA族元素，能夠形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著寬泛的用途?；卮鹨韵聠?wèn)題：1）工業(yè)上用砷廢渣制H3AsO4的反響為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，往常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，加壓通O2氧化。分別剖析“制成漿狀”、“加壓通O2”對(duì)該反響的影響。2）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）═H3AsO4（s）△H12As（s）+O2（g）═As2O5（s）△H2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3則反響As25（s）+3H2（）═34（s）的△H=。OOl2HAsO3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的散布分?jǐn)?shù)（均衡時(shí)某物種的依度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。①以酚酞為指示劑（變色范圍pH：8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變成紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反響的離子方程式為。②已知H34的各級(jí)電離常數(shù)為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2。AsO=2018年河南省鄭州市高考化學(xué)一模試卷參照答案與試題分析一、選擇題（共15小題，每題3分，滿分45分）1．（3分）“天更藍(lán)、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同夢(mèng)想。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)變成潔凈能源C．展開(kāi)植樹(shù)造林、增添植被面積，可汲取大批CO2D．生活污水直接排放，可惹起水體富營(yíng)養(yǎng)化【剖析】A．PM2.5是直徑等于或小于2.5μm的懸浮顆粒物；B．煤的氣化和液化過(guò)程都有新物質(zhì)生成；C、植樹(shù)造林，增添植被面積有益于汲取二氧化碳，有益于降低大氣中二氧化碳的含量；D、生活污水中含有大批的氮和磷?！窘獯稹拷猓篈．PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5μm的懸浮顆粒物，它能較長(zhǎng)時(shí)間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，故A正確；B．煤的氣化和液化過(guò)程都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、植樹(shù)造林，增添植被面積有益于汲取二氧化碳，有益于降低大氣中二氧化碳的含量，因此要展開(kāi)植樹(shù)造林活動(dòng)，故C正確；D、生活污水中含有大批的氮和磷，不經(jīng)過(guò)辦理睬惹起水體富營(yíng)養(yǎng)化，故D正確；應(yīng)選：B?！驹u(píng)論】此題主要考察水體富營(yíng)養(yǎng)化的形成與危害，意在加強(qiáng)學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)的識(shí)記、理解與運(yùn)用。2．（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）614中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAA．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LCH﹣1CH3COOH溶液中所含的+數(shù)目為0.1NAB．25℃時(shí)，1L0.1mol?LHC．常溫常壓下，1.4gN2與CO的混淆氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA．﹣1的濃鹽酸與足量MnO反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD50mL12mol?L2【剖析】A、標(biāo)況下己烷為液體；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不可以完整電離；C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；D、二氧化錳只好與濃鹽酸反響，和稀鹽酸不反響?！窘獯稹拷猓篈、標(biāo)況下己烷為液體，故不可以依據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，不可以完整電離，故溶液中氫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故1.4g混淆物的物質(zhì)的量為0.05mol，而二者均為雙原子分子，故0.05mol混淆物中含有的原子個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故正確；D、二氧化錳只好與濃鹽酸反響，和稀鹽酸不反響，故濃鹽酸不可以反響完整，則反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：C?！驹u(píng)論】此題考察了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的構(gòu)造是解題重點(diǎn)。3．（3分）以下有關(guān)有機(jī)化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．分子式為C2H6O的有機(jī)物擁有同樣的化學(xué)性質(zhì)B．分子式為C8H10的芬芳烴共有3種C．在水中的溶解度：甲酸甲酯＜乙酸D．能夠用酸性高錳酸鉀溶液除掉甲烷中的乙烯【剖析】A．分子式為C2H6O的有機(jī)物為乙醇或甲醚；B．分子式為C8H10的芬芳烴，必定含苯環(huán)，側(cè)鏈為乙基或2個(gè)甲基；C．含﹣COOH的有機(jī)物易溶于水，酯不溶于水；D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．分子式為C2H6O的有機(jī)物為乙醇或甲醚，類型不一樣，性質(zhì)不一樣，故A錯(cuò)誤；B．分子式為C8H10的芬芳烴，必定含苯環(huán)，側(cè)鏈為乙基或在鄰、間、對(duì)地點(diǎn)，則芬芳烴共有4種，故B錯(cuò)誤；

2個(gè)甲基，2個(gè)甲基存C．含﹣COOH的有機(jī)物易溶于水，酯不溶于水，則在水中的溶解度：甲酸甲酯＜乙酸，故C正確；D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不可以除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。【評(píng)論】此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，掌握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反響、同分異構(gòu)體為解答的重點(diǎn)，重視剖析與應(yīng)用能力的考察，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。4．（3分）以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）．用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2HMg（）A2OOH2↓+Cl2↑+H2↑B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少許NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)度的HI溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O【剖析】A．惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)生成氫氧化鎂積淀、氫氣和氯氣；B．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反響生成氫氧化鋁、二氧化碳?xì)怏w，不會(huì)生成碳酸鋁；C．氫氧化鈉少許，反響生成碳酸鈣積淀，產(chǎn)物中不存在碳酸根離子；D．碘化鉀過(guò)度，鐵離子也參加反響?！窘獯稹拷猓篈．用石墨電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極氯離子放電、陰極水電離的氫離子放電，該反響的離子方程式為：Mg2++2Cl﹣+2H2Mg（）OOH2↓+Cl2↑+H2↑，故A正確；B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反響，正確的離子方程式為：2Al3++3H2O+3CO32﹣═2Al（OH）3+3CO2↑，故B錯(cuò)誤；．向（3）2溶液中滴加少許NaOH溶液，反響生成碳酸鈣積淀、碳酸氫CCaHCO鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO﹣+OH﹣═CaCO↓，故C錯(cuò)誤；33+H2OD．向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)度的HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參加反響，正確的離子方程式為：Fe3++NO3﹣+4H++4I﹣═2I2+NO↑+2H2O+Fe2+，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。【評(píng)論】此題考察了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反響物、生成物能否正確，檢查各物質(zhì)拆分能否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保存化學(xué)式，檢查能否切合原化學(xué)方程式等。5．（3分）以下能量轉(zhuǎn)變過(guò)程與氧化復(fù)原反響沒(méi)關(guān)的是（）A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)變成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)供給能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能【剖析】發(fā)生的反響中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化復(fù)原反響，以此來(lái)解答．【解答】解：A．光能轉(zhuǎn)變成電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化復(fù)原反響沒(méi)關(guān)，故選；B．發(fā)生原電池反響，實(shí)質(zhì)為氧化復(fù)原反響，故B不選；C．發(fā)生電解反響，為氧化復(fù)原反響，故C不選；D．發(fā)生氧化反響，故D不選。應(yīng)選：A。【評(píng)論】此題考察氧化復(fù)原反響，為高頻考點(diǎn)，掌握發(fā)生的反響及反響實(shí)質(zhì)為解答重點(diǎn)，注意能量變化的形式，題目難度不大．6．（3分）依據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時(shí)間淀粉未水解后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。取少許綠礬（FeSO4?7H2O）溶于稀硫酸溶綠礬未因氧化而變質(zhì)液中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色將適當(dāng)Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，Cl2的氧化性大于Br2振蕩；靜置，基層液體呈橙紅色。向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Zn2+溶液中，Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）滴加Na2S溶液，先生成黑色積淀，靜置，持續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色積淀。A．AB．BC．CD．D【剖析】A．水解后查驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下；B．綠礬（FeSO4?7H2O）溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亞鐵離子；C．Cl2通入NaBr溶液中，生成溴；D．滴加Na2S溶液，先生成黑色積淀，靜置，持續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色積淀，Ksp小的先積淀?！窘獯稹拷猓篈．水解后查驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，則加銀氨溶液沒(méi)有在堿性條件下，不可以查驗(yàn)?zāi)芊袼猓蔄錯(cuò)誤；B．綠礬（FeSO4?7H2O）溶于稀硫酸溶液中，溶液中含亞鐵離子，則滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，可知綠礬未因氧化而變質(zhì)，故B正確；C．Cl2通入

NaBr溶液中，生成溴，則加入

CCl4，振蕩、靜置，基層液體呈橙紅色，可知

Cl2

的氧化性大于

Br2，故

C正確；D．滴加Na2S溶液，先生成黑色積淀，靜置，持續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色積淀，Ksp小的先積淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故D正確；應(yīng)選：A。【評(píng)論】此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反響、積淀生成、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的重點(diǎn)，重視剖析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)論性剖析，題目難度不大。7．（3分）常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是（）A．無(wú)色透明溶液中：K+、MnO4﹣、Cl﹣、H+．﹣12的溶液中：Na、K、NO3、ClOB++﹣﹣=10．的無(wú)色溶液：+、Na+、CH3﹣、Br﹣CpH=12KCOOD．含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl﹣、NO3﹣【剖析】A．MnO4﹣為紫色；B．由離子濃度關(guān)系可知，溶液顯酸性；C．pH=12的溶液顯堿性；D．離子之間發(fā)生氧化復(fù)原反響。【解答】解：A．MnO4﹣為紫色，與無(wú)色不符，且MnO4﹣、Cl﹣、H+發(fā)生氧化復(fù)原反響不可以共存，故A錯(cuò)誤；B．由離子濃度關(guān)系可知，溶液顯酸性，不可以大批存在﹣，故B錯(cuò)誤；ClOC．pH=12的溶液顯堿性，該組離子之間不反響，可大批共存，且均為無(wú)色，故正確；D．H+、SO32﹣、NO3﹣發(fā)生氧化復(fù)原反響，不可以共存，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C?！驹u(píng)論】此題考察離子共存，為高頻考點(diǎn)，掌握習(xí)題中的信息、離子之間的反響為解答的重點(diǎn)，重視剖析與應(yīng)用能力的考察，注意氧化復(fù)原反響的判斷，題目難度不大。8．（3分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)同樣；C所在周期數(shù)與族序數(shù)同樣；d與a同族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（

）A．含氧酸的酸性：

e＞dB．原子半徑：

b＞c＞d＞aC．由

a

和

b

兩種元素形成的化合物不行能含共價(jià)鍵D．b、c

元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不行能發(fā)生反響【剖析】

a、b、c、d、e

為原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素，

a原子核外電子總數(shù)與

b原子次外層的電子數(shù)同樣，

則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為

8，a為O元素，則b、c、d、e為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)同樣，c應(yīng)為Al元素，d與a同族，d應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，e的原子序數(shù)最大，e為Cl，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜銎饰隹芍琣為O，b為Na或Mg，c為Al，d為S，e為Cl，A．非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)含氧酸的酸性為e＞d，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：b＞c＞d＞a，故B正確；C．由a和b兩種元素形成的化合物若為過(guò)氧化鈉，含O﹣O共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．b、c元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁時(shí)，可反響生成偏鋁酸鈉和水，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B?！驹u(píng)論】此題考察原子構(gòu)造與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，掌握原子序數(shù)、元素的地點(diǎn)、原子構(gòu)造等來(lái)推測(cè)元素為解答的重點(diǎn)，重視剖析與應(yīng)用能力的考察，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，b元素的不確立性增大了試題的難度，題目難度中等。9．（3分）已知草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的熔點(diǎn)為101℃，170℃分解。以下選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD制取

SO2

制備

SO2

H2C2O4?2H2O分解

分別苯與溴苯A．A

B．B

C．C

D．D【剖析】A．Cu與稀硫酸不反響；B．Al與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化；C．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體；D．苯與溴苯互溶，但沸點(diǎn)不一樣?！窘獯稹拷猓篈．Cu與稀硫酸不反響，不可以制備二氧化硫，應(yīng)選亞硫酸鹽與硫酸反響制備，故A錯(cuò)誤；B．Al與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，不可以制備二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，故C錯(cuò)誤；D．苯與溴苯互溶，但沸點(diǎn)不一樣，圖中蒸餾裝置可分別，故D正確；應(yīng)選：D。【評(píng)論】此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，掌握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分別提純、氣體的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的重點(diǎn)，重視剖析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)論性剖析，題目難度不大。10．（3分）在給定條件下，以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．S

SO3

H2SO4B．粗硅

SiCl4

SiC．NH3

NO

HNO3D．Cu

CuS

H2S【剖析】A．硫焚燒一步只好生成二氧化硫；B．粗硅與干燥的Cl2反響制得SiCl4，SiCl4被過(guò)度的H2在1000～1100℃時(shí)復(fù)原制得純硅；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與水不反響；D．硫和銅反響生成硫化亞銅。【解答】解：A．硫焚燒一步只好生成二氧化硫，不可以生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)變關(guān)系不可以夠?qū)崿F(xiàn)，故A錯(cuò)誤；．粗硅與干燥的Cl2反響制得SiCl：Si+2C1，SiCl被過(guò)度的H在1B42SiCl442000～1100℃時(shí)復(fù)原制得純硅：SiCl4+2H2Si+4HCl，故B正確；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與水不反響，則轉(zhuǎn)變關(guān)系不可以夠?qū)崿F(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．硫的氧化性較弱，與銅反響生成廉價(jià)的銅的硫化物，生成硫化亞銅，則轉(zhuǎn)變關(guān)系不可以夠?qū)崿F(xiàn)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。【評(píng)論】此題考察了物質(zhì)性質(zhì)的剖析應(yīng)用，主假如反響產(chǎn)物和反響條件的理解應(yīng)用，掌握常有物質(zhì)的性質(zhì)，互相之間的間的反響規(guī)律是解題重點(diǎn)，題目難度不大。11．（3分）將過(guò)度H2O2溶液加入含（NH4）2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr（NH3）3O4]，其離子方程式為：CrO42﹣+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH﹣+O2↑，測(cè)得M中有2個(gè)過(guò)氧鍵。以下表達(dá)正確的是（）A．M中Cr的化合價(jià)為+3B．參加反響的H2O2所有被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒(méi)有明展現(xiàn)象D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g【剖析】A．因M[化學(xué)式為Cr（NH3）3O4]中有2個(gè)過(guò)氧鍵，中氧是﹣1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，求Cr的化合價(jià)；B、M中有2個(gè)過(guò)氧鍵，因此過(guò)氧化氫部分被氧化；C、過(guò)氧化氫擁有氧化性，則亞鐵離子被M中的過(guò)氧化鍵氧化為三價(jià)鐵；D、由方程式可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成11molCr（NH3）3O4，由此剖析解答?！窘獯稹拷猓篈．因M[化學(xué)式為Cr（NH3）3O4]中有2個(gè)過(guò)氧鍵，則M中Cr的化合價(jià)為+4，故A錯(cuò)誤；B．由M中有2個(gè)過(guò)氧鍵，因此，3molH2O2沒(méi)有所有被氧化，故B錯(cuò)誤；C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過(guò)氧化鍵氧化為三價(jià)鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)生成11molCr（NH3）3O4，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成M的質(zhì)量為16.7g，故D正確；應(yīng)選：D?！驹u(píng)論】此題是氧化復(fù)原反響知識(shí)的考察，而解題的重點(diǎn)是抓住信息：測(cè)得M中有2個(gè)過(guò)氧鍵，進(jìn)而確立M中Cr的化合價(jià)為+4價(jià)是解題重點(diǎn)，同時(shí)M中存在過(guò)氧鍵能氧化亞鐵離子。12．（3分）如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜分開(kāi)的電解質(zhì)為Na22和NaBr3，放電后分別變成Na24和．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）SSNaBrA．放電時(shí)，負(fù)極反響為3NaBr﹣2e﹣═NaBr3+2Na+B．充電時(shí)，陽(yáng)極反響為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+C．放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子互換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4【剖析】放電時(shí)Na+由b乙池向a池挪動(dòng)，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則a池為正極，獲得電子，發(fā)生復(fù)原反響，b池為負(fù)極，失掉電子，發(fā)生氧化反響；充電時(shí)與放電相反，a池發(fā)生氧化反響，為電解池的陽(yáng)極，b池發(fā)生復(fù)原反響，為電解池的陰極，據(jù)此剖析，【解答】解：A．放電時(shí)，負(fù)極反響為2Na2S2﹣2e﹣═Na2S4+2Na+，故A錯(cuò)誤；．充電時(shí)，陽(yáng)極反響為﹣﹣═NaBr+2Na+，故B錯(cuò)誤；B3NaBr2e3．在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，+經(jīng)過(guò)離子互換膜，由b池移向a，故C正CNa確；D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，2H++2e﹣=H2↑，氣體狀態(tài)不知不可以計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。【評(píng)論】此題綜合考察原電池和電解池知識(shí)，為高考常有題型，重視于學(xué)生的分析能力的考察，題目難度中等，能正確寫出電極反響式是該題的重點(diǎn)。13．（3分）青蒿素是治療瘧疾的有效藥物。用水提取青蒿素需采納較高溫度，產(chǎn)品藥效較差，改用低想，乙醚冷浸，藥效明顯提升。若把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的成效比青蒿素更好。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．青蒿素的分子式為

C15H21O5B．雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素C．青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反響D．低溫能夠減少藥物提取過(guò)程中過(guò)氧鍵的斷裂【剖析】

A．依據(jù)構(gòu)造簡(jiǎn)式確立分子式；B．青蒿素含有酯基，難溶于水；C．青蒿素與氫氣發(fā)生加成反響生成雙氫青蒿素；D．過(guò)氧鍵不穩(wěn)固，高溫時(shí)易斷裂。【解答】解：A．由構(gòu)造簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為

C15H22O5，故

A錯(cuò)誤；B．青蒿素含有酯基，難溶于水，則雙氫青蒿素的水溶性大于青蒿素，故B錯(cuò)誤；C．青蒿素與氫氣發(fā)生加成反響生成雙氫青蒿素，屬于復(fù)原反響，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧鍵不穩(wěn)固，高溫時(shí)易斷裂，則低溫能夠減少藥物提取過(guò)程中過(guò)氧鍵的斷裂，故D正確。應(yīng)選：D。【評(píng)論】此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，重視考察學(xué)生的剖析能力，掌握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的重點(diǎn)，題目難度中等。14．（3分）常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混淆溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系以下圖[已知：p=﹣lg]．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A．Ka（HA）的數(shù)目級(jí)為10﹣5B．滴加NaOH溶液過(guò)程中，保持不變C．m點(diǎn)所示溶液中：c（H+）=c（HA）+c（OH﹣）﹣c（Na+）D．n點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）【剖析】A．Ka（HA）=；B．水解常數(shù)只與溫度有關(guān)；C．依據(jù)電荷守恒、聯(lián)合m點(diǎn)c（HA）=c（A﹣）剖析；D．n點(diǎn)溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HA和NaA。﹣），Ka（HA）=+【解答】解：A．m點(diǎn)，c（HA）=c（A=c（H）=104.76，因此Ka（HA）的數(shù)目級(jí)為10﹣5，故A正確；B．NaA的水解常數(shù)Kh=，水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此滴加NaOH溶液過(guò)程中，保持不變，故B正確；C．m

點(diǎn)

﹣c（HA）=c（A），溶液中電荷守恒為：

++﹣c（Na）+c（H）=c（A）+c（OH﹣），則c（H+）=c（HA）+c（OH﹣）﹣c（Na+），故C正確；D．n點(diǎn)溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，因此n點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）c（A﹣）+c（HA），故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：D。【評(píng)論】此題考察了酸堿混淆溶液定性判斷，題目難度中等，試題重視于學(xué)生的剖析能力的考察，明確圖象中各個(gè)點(diǎn)的含義是解此題重點(diǎn)，聯(lián)合電荷守恒、物料守恒來(lái)剖析解答，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系。15．（3分）向濃度均為0.010mol?L﹣1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混淆溶液中逐滴加入0.010mol?L﹣1的AgNO3溶液。[已知Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，Ksp（AgBr）=5.35×10﹣13，Ag2CrO4為磚紅色]，下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．原溶液中n（Na+）=0.040mol﹣﹣B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑C．生成積淀的先后次序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD．出現(xiàn)Ag2CrO4積淀時(shí)，溶液中c（Cl﹣）：c（Br﹣）=177：535【剖析】A．溶液體積未知，不可以計(jì)算物質(zhì)的量；B．依據(jù)AgBr，AgCl和Ag2CrO4的顏色不一樣剖析；C．依據(jù)AgBr，Ag2CrO4，AgCl的溶度積常數(shù)剖析；D．依據(jù)AgBr，Ag2CrO4，AgCl的出現(xiàn)次序和溶度積常數(shù)計(jì)算。【解答】解：A．溶液體積未知，因此不可以計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．AgCl為白色積淀，AgBr為淡黃色積淀，Ag2CrO4為磚紅色積淀，Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl﹣或Br﹣的指示劑，由于顏色發(fā)生變化能夠作為指示劑，故B正確；．溶液中含有42﹣，Cl﹣，Br﹣的濃度均為0.01mol/L，產(chǎn)生Ag24時(shí)需要cCCrOCrO（Ag+）==1.06×10﹣5，產(chǎn)生AgCl時(shí)需要（+）mol/LcAg==1.77×10﹣8mol/L，產(chǎn)生AgBr時(shí)需要c（Ag+）==5.35×10﹣11mol/L，可見(jiàn)產(chǎn)生積淀次序應(yīng)為AgBr﹣AgCl﹣Ag2CrO4，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生積淀次序應(yīng)為AgBr﹣AgCl﹣Ag2CrO4，出現(xiàn)Ag2CrO4積淀時(shí)，溶液中已經(jīng)存在AgBr和AgCl積淀，均衡時(shí)溶液中只有一個(gè)c（Ag+），則=35400：107，故D錯(cuò)誤，應(yīng)選：B?！驹u(píng)論】此題考察難溶電解質(zhì)溶解均衡，依據(jù)溶度積常數(shù)剖析計(jì)算是解題的重點(diǎn)，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。二、解答題（共6小題，滿分55分）16．（5分）烴A在必定條件下能夠轉(zhuǎn)變成有機(jī)物E，其轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖。已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為1.16g?L﹣1，加熱時(shí)B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色積淀，E為有濃烈香味、不易溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答：1）B中官能團(tuán)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為﹣CHO。2）C+D→E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。（3）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是bda．C物質(zhì)與金屬鈉反響比水與金屬鈉反響更強(qiáng)烈b．有機(jī)物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒識(shí)C．實(shí)驗(yàn)室制備E時(shí)，加入濃鹽酸做催化劑d．B能被酸性KMnO4溶液氧化?！酒饰觥繜NA在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為1.16g?L﹣1，則A的摩爾質(zhì)量為：M（B）﹣1≈26g/mol，B可發(fā)生氧化反響、復(fù)原反響，加熱時(shí)B=22.4L/mol×1.16g?L與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色積淀，B為醛，B與氫氣發(fā)生加成反響生成C為CH3CH2OH；B氧化生成D為CH3COOH，E為有濃烈香味，不易溶于水的油狀液體，則E為酯，C、D發(fā)生酯化反響生成E為CH3COOC2H5，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓海?）B為乙醛，含官能團(tuán)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為﹣CHO，故答案為：﹣CHO；（2）C+D→E的化學(xué)方程式為CH332323+H2，COOH+CHCHOHCHCOOCHCHO故答案為：CH332CH3COOCH2CH3+H2；COOH+CHCHOHO（3）a．水中O﹣H比醇中O﹣H易斷裂，則C物質(zhì)與金屬鈉反響不如水與金屬鈉反響更強(qiáng)烈，故a錯(cuò)誤；b．有機(jī)物C、D、E分別與飽和Na2CO3溶液混淆的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、生成氣體、分層，現(xiàn)象不一樣可鑒識(shí)，故

b正確；C．實(shí)驗(yàn)室制備

E時(shí)，加入濃硫酸做催化劑、吸水劑，故

c錯(cuò)誤；d．B含﹣CHO，能被酸性

KMnO4

溶液氧化，故

d正確；故答案為：

bd。【評(píng)論】此題考察有機(jī)物的推測(cè)，為高頻考點(diǎn)，掌握A為乙炔、B為乙醛及圖中轉(zhuǎn)變關(guān)系為解答的重點(diǎn)，重視剖析與應(yīng)用能力的考察，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。17．（7分）短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生以以下圖所示的轉(zhuǎn)變，此中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色積淀?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）若B為常有的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。①甲的電子式為。②寫出A→B+C的化學(xué)方程式Mg3N2+6H═↑（）（或Li2O2NH3+3MgOH23N+3H2O═NH↑）。3+3LiOH（2）若B為擁有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反響可用于焊接鋼軌。①工業(yè)上制取乙的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。②寫出D溶液與過(guò)度氨水反響的離子方程式Al3++3NH═++Al（OH）3?H2O3NH43↓。【剖析】（1）B為常有的堿性氣體，應(yīng)為NH3，C不溶于NaOH溶液，短周期元素中切合LiOH、Mg（OH）2，則甲為N2，乙為L(zhǎng)i或Mg，A為L(zhǎng)i3N或Mg3N2，D為

LiCl或

MgCl2；（2）若

B為擁有臭雞蛋氣味的氣體，應(yīng)為

H2S，乙與

Fe2O3

反響可用于焊接鋼軌，應(yīng)為

Al，由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知甲為

S，乙為

Al，A

為

Al2S3，D

為

AlCl3，C為Al（OH）3。【解答】解：（1）B為常有的堿性氣體，應(yīng)為NH3，C不溶于NaOH溶液，短周期元素中切合LiOH、Mg（OH）2，則甲為N2，乙為L(zhǎng)i或Mg，A為L(zhǎng)i3N或Mg3N2，D為L(zhǎng)iCl或MgCl2，①由以上剖析可知甲為氮?dú)猓娮邮綖?，故答案為：；②由以上剖析可知A→B+C的化學(xué)方程式可為Mg3N2+6H2O═2NH3↑+3Mg（OH）2（或Li3N+3H2O═NH3↑+3LiOH），故答案為：Mg3N2+6H2O═2NH3↑+3Mg（OH）2（或Li3N+3H2O═NH3↑+3LiOH）；（2）若B為擁有臭雞蛋氣味的氣體，應(yīng)為H，乙與Fe2O3反響可用于焊接鋼2S軌，應(yīng)為

Al，由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知甲為

S，乙為

Al，A為

Al2S3，D

為

AlCl3，C為Al（OH）3。①工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，方程式為

2Al2O3

4Al+3O2↑，故答案為：

2Al2O3

4Al+3O2↑；D為AlCl3，與氨水反響生成氯化銨和氫氧化鋁積淀，反響的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故答案為：Al3++3NH3?H2O═3NH4++Al（OH）3↓?！驹u(píng)論】此題考察無(wú)機(jī)物的推測(cè)，是高考取的常有題型，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有益于培育學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思想能力，提升學(xué)生剖析問(wèn)題、以及靈巧運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)質(zhì)問(wèn)題的能力。做好此題的重點(diǎn)之處在于掌握好常有物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)變，并能聯(lián)合題意詳細(xì)問(wèn)題、詳細(xì)剖析即可。18．（11分）某學(xué)習(xí)小組用凱氏定氮法（Kjeldahlmethod）來(lái)測(cè)定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測(cè)定過(guò)程以下：Ⅰ．用熱濃硫酸辦理0.25g谷物樣品，把有機(jī)氮轉(zhuǎn)變成銨鹽。Ⅱ．用圖所示裝置辦理上述銨鹽（夾持裝置略去）?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)前要查驗(yàn)

B裝置的氣密性，詳細(xì)操作為

封閉

K1、K2，錐形瓶中加水淹沒(méi)導(dǎo)管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，放手后，倒吸一段水柱，不降落，氣密性優(yōu)秀

。（2）盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為

分液漏斗

；玻璃管

2

的作用是

防止b中壓強(qiáng)過(guò)大

；燒瓶中碎瓷片的作用是

防備溶液暴沸

。3）將“谷物辦理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，翻開(kāi)玻璃塞。旋開(kāi)K2，加入足量氫氧化鈉溶液，封閉K2，翻開(kāi)K1，點(diǎn)燃酒精燈使水蒸氣進(jìn)入B裝置。①B裝置中反響的離子方程式為

NH4++OH﹣

NH3↑+H2O

。②C裝置冰水混淆物的作用是降低溫度，使氨氣被充分汲取。Ⅲ．滴定、計(jì)算氮的含量。﹣1（4）取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol?L的NaOH溶液滴定，重復(fù)滴定

3次，均勻耗費(fèi)19.30mLNaOH溶液。①該滴定的指示劑應(yīng)選擇a。a甲基橙b．酚酞c．甲基橙或酚酞②該谷物樣品中氮的百分含量為17.19%。（保存2位小數(shù)）【剖析】裝置A是產(chǎn)生水蒸氣的裝置，將“谷物辦理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，翻開(kāi)玻璃塞。旋開(kāi)K2，加入足量氫氧化鈉溶液，封閉K2，翻開(kāi)K1，點(diǎn)燃酒精燈使水蒸氣進(jìn)入B裝置，生成的氨氣在C裝置冰水混淆物冷凝，使氨氣被硫酸充分汲取，（1）裝置氣密性檢查，先密閉裝置，改變裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，錐形瓶中加水淹沒(méi)導(dǎo)管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，冷卻后又水柱上漲說(shuō)明氣密性完滿；（2）三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液的儀器為分液漏斗，玻璃管2是均衡壓強(qiáng)作用，碎瓷片的作用是混淆溶液加熱防備暴沸；（3）①B裝置中反響是銨鹽和氫氧化鈉溶液反響生成氨氣；②C裝置冰水混淆物能夠冷凝氨氣被硫酸充分汲?。唬?）①取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，是滴定節(jié)余硫酸計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，生成的硫酸銨溶液顯酸性選擇指示劑應(yīng)酸性中變色；②濾液氫氧化鈉計(jì)算耗費(fèi)的硫酸，獲得硫酸汲取的氨氣，濾液氮元素守恒計(jì)算樣品中氮的百分含量；【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)前要查驗(yàn)B裝置的氣密性，詳細(xì)操作為：封閉K1、K2，錐形瓶中加水淹沒(méi)導(dǎo)管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，放手后，倒吸一段水柱，不降落，氣密性優(yōu)秀，故答案為：封閉K1、K2，錐形瓶中加水淹沒(méi)導(dǎo)管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，放手后，倒吸一段水柱，不降落，氣密性優(yōu)秀；（2）盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為分液漏斗，玻璃管2的作用是防止b中壓強(qiáng)過(guò)大，燒瓶中碎瓷片的作用是防備溶液暴沸，故答案為：分液漏斗；防止b中壓強(qiáng)過(guò)大；防備溶液暴沸；（3）①B裝置中反響的離子方程式為：

NH4++OH﹣

NH3↑+H2O，故答案為：

NH4++OH﹣

NH3↑+H2O；C裝置冰水混淆物的作用是降低溫度，使氨氣被充分汲取，故答案為：降低溫度，使氨氣被充分汲?。唬?）①取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，是滴定節(jié)余硫酸計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，生成的硫酸銨溶液顯酸性選擇指示劑應(yīng)酸性中變色，應(yīng)選擇甲基橙，故答案為：a；②取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol?L﹣1的NaOH溶液滴定，重復(fù)滴定3次，均勻耗費(fèi)19.30mLNaOH溶液，節(jié)余硫酸物質(zhì)的量=n（NaOH）=×0.10mol/L0.01930L=0.000965mol，汲取氨氣硫酸物質(zhì)的量=0.025L×0.1mol/L﹣0.000965mol=0.001535mol，汲取的氨氣物質(zhì)的量n（NH3）=2n（H2SO4）=2×0.001535mol=0.00307mol，該谷物樣品中氮的百分含量=×100%=17.19%故答案為：17.19%?！驹u(píng)論】此題考察了物質(zhì)構(gòu)成的研究、含量的測(cè)定、實(shí)驗(yàn)步驟和基本操作、滴定實(shí)驗(yàn)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題重點(diǎn)，題目難度中等。19．（11分）工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3、含SiO2、Al2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)紅礬鈉（Na2Cr2O7）的工藝流程如圖：（1）上述四個(gè)步驟中，有氧化復(fù)原反響發(fā)生的是①（填序號(hào)），被氧化的元素是Fe、Cr（寫元素符號(hào)）。（2）濾渣1的主要成分是Fe、CaSiO（寫化學(xué)式），寫出步驟③發(fā)生反響2O33的離子方程式AlO﹣+CO+2H（）↓﹣。222O=AlOH3+HCO3（3）操作1包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、清洗、干燥。（4）向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變成黃色Na24溶液，寫CrO出該轉(zhuǎn)變過(guò)程的離子方程式Cr272﹣+2OH﹣42﹣+H2O。O=2CrO【剖析】工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?C23、含SiO2、Al23雜質(zhì)）生產(chǎn)紅礬鈉（Na227），OOCrO鉻鐵礦加入純堿、石灰石、空氣煅燒發(fā)生反響，獲得熔塊，加入水浸后過(guò)濾獲得濾渣1為氧化鐵和硅酸鈣，濾液為偏鋁酸鈉，通入過(guò)度二氧化碳反響生成氫氧化鋁積淀，過(guò)濾獲得濾渣2為氫氧化鋁，濾液2加入硫酸酸化獲得紅礬鈉（Na2Cr2O7），1）發(fā)生氧化復(fù)原反響的過(guò)程需要反響過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，煅燒過(guò)程中亞鐵離子、鉻離子被氧氣氧化；2）剖析可知濾渣1為氧化鐵和硅酸鈣；步驟③發(fā)生反響是偏鋁酸鈉溶液中通入餓一天生成氫氧化鋁積淀和碳酸氫鈉；3）操作1是溶液中獲得紅礬鈉晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾清洗、干燥等；（4）向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變成黃色

Na2CrO4

溶液，結(jié)合電荷守恒、原子守恒寫出離子方程式?！窘獯稹拷猓汗I(yè)上用鉻鐵礦（

FeO?C、含2O3

SiO、AlO雜質(zhì)）生產(chǎn)紅礬鈉223（Na2Cr2O7），鉻鐵礦加入純堿、石灰石、空氣煅燒發(fā)生反響，獲得熔塊，加入水浸后過(guò)濾獲得濾渣1為氧化鐵和硅酸鈣，濾液為偏鋁酸鈉，通入過(guò)度二氧化碳反響生成氫氧化鋁積淀，過(guò)濾獲得濾渣2為氫氧化鋁，濾液2加入硫酸酸化獲得紅礬鈉（Na2Cr2O7），1）發(fā)生氧化復(fù)原反響的過(guò)程需要反響過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，剖析過(guò)程中只有反響①發(fā)生了氧化復(fù)原反響，煅燒過(guò)程中亞鐵離子、鉻離子被氧氣氧化，被氧化的元素是Fe、Cr，故答案為：①；Fe、Cr；（2）剖析可知濾渣

1為氧化鐵和硅酸鈣，化學(xué)式為：

Fe、CaSiO，步驟③發(fā)2O33生反響是偏鋁酸鈉溶液中通入餓一天生成氫氧化鋁積淀和碳酸氫鈉，反響的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案為：Fe2O3、CaSiO3；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；3）操作1是溶液中獲得紅礬鈉晶體，包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾清洗、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）向橙紅色的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變成黃色Na2CrO4溶液，反2﹣﹣2﹣應(yīng)的離子方程式為：Cr2O7+2OH=2CrO4+H2O，﹣﹣﹣故答案為：Cr2O72+2OH=2CrO42+H2O。【評(píng)論】此題考察了物質(zhì)制備和提純的過(guò)程剖析、物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用、離子方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題重點(diǎn)，題目難度中等。20．（13分）NOx是大氣污染物之一，主要根源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除掉NOx的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法（SCR）]、濕法脫硝等。請(qǐng)達(dá)成以下問(wèn)題：（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反響N2（g）+O2（g）?2NO（g）。2000K時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2、O2發(fā)生上述反響，各組分體積分?jǐn)?shù)（ω）的變化如圖1所示。N2的均衡轉(zhuǎn)變率為60%。（2）在密閉、固定容積的容器中，必定最NO發(fā)生疏解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。①反響2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H＜0（填“＞”或“＜”）。②必定溫度下，能夠說(shuō)明反響2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達(dá)到化學(xué)均衡的c（填序號(hào)）。a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b．混淆氣體的密度不發(fā)生變化2、O2的濃度保持不變（）正=v（N2）逆C．NO、Nd.2vNO3）干法脫硝：SCR（選擇性催化劑法）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)度條件下的NO排放。其工作原理以下：①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為

NH3和

CO2，該反響的化學(xué)方程式為

CO（NH2）2+H2O

2NH3↑+CO2↑

。②反響器中NH3復(fù)原NO的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。4）濕法脫硝：采納NaClO2溶液作為汲取劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反響后，溶液中離子濃度的剖析結(jié)果以下表：離子NO3﹣NO2﹣Cl﹣﹣﹣﹣﹣c/（mol?L2.0×1041.0×1041.75×1041）①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解說(shuō)原由ClO2﹣+H22+OH﹣。O?HClO②依照表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反響的離子方程式2﹣+12OH﹣3﹣+4NO2﹣+7Cl﹣+6H2。12NO+7ClO=8NOO【剖析】（1）圖象可知NO體積分?jǐn)?shù)為0.6，氮?dú)夂蜌錃忾_(kāi)端量0.5，達(dá)到均衡狀態(tài)0.2，則耗費(fèi)0.3，轉(zhuǎn)變率=×100%；2）①由圖可知T2大于T1，而溫度越高一氧化氮的轉(zhuǎn)變率越小，因此正反響是放熱反響；②可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反響速率之比等于系數(shù)之比（不一樣物質(zhì)），均衡時(shí)各樣物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此剖析；（3）①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，聯(lián)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；②反響器中NH3復(fù)原NO生成氮?dú)夂退罁?jù)電子守恒和原子守恒可得此反響的化學(xué)方程式；4）①NaClO2溶液顯堿性是亞氯酸根離子水解的原由；②亞氯酸鈉擁有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反響生成硝酸根、亞硝酸根、氯離子和水，聯(lián)合電荷守恒、電子守恒和原子守恒配平書寫離子方程式?！窘獯稹拷猓海?）體積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，圖象可知

NO體積分?jǐn)?shù)為

0.6，充入等物質(zhì)的量的

N2、O2

發(fā)生上述反響，氮?dú)夂蜌錃忾_(kāi)端量

0.5，達(dá)到均衡狀態(tài)0.2，則耗費(fèi)

0.3，轉(zhuǎn)變率=

×100%=

×100%=60%，故答案為：60%；2）①由圖可知T2大于T1，而溫度越高一氧化氮的轉(zhuǎn)變率越小，因此正反響是放熱反響，△H＜0，故答案為：＜；②a．兩邊計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)向來(lái)不發(fā)生變