注冊(cè)公用設(shè)備工程師暖通空調(diào)基礎(chǔ)考試上（物理學(xué)歷年真題試卷匯編3(分：52.00做題時(shí)間：分鐘)一、單項(xiàng)擇(總題數(shù)：，數(shù)52.00)1.[2005第262010年第25題剛性雙原子分子理想氣體溫度為T(mén)時(shí)其內(nèi)能為（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.C.D.

√解析：解析：E=RT對(duì)雙原子分子體，RT，應(yīng)選C。2.[2005第29題圖21．所理想氣體向真空做絕熱膨脹，則)。（分?jǐn)?shù)：2.00A.脹后，溫度不變，壓強(qiáng)減小√B.脹后，溫度降低，壓強(qiáng)減小C.脹后，溫度升高，壓強(qiáng)減小D.脹后，溫度不變，壓強(qiáng)升高解析：解析：氣體向真空膨脹相當(dāng)于氣體向真空擴(kuò)散，氣體不做功，絕熱情況下溫度不變；氣體向真空膨脹體積增大，壓強(qiáng)減小，應(yīng)選3.[2005第36題有兩種理想氣體第一種的壓強(qiáng)記作p

，體積記作V

，溫度記作T

，總質(zhì)量記作m

，摩爾質(zhì)量記作M

：第二種的壓強(qiáng)記作p

，體積記作V

，溫度記作

，總質(zhì)量記作m

，摩爾質(zhì)量記作M

。當(dāng)V

=V

，T

=T

，m

=m

時(shí)，則

為()（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.C.D.

√解析：解析：由pV=RT今

=V

，T

=T

，m

=m

，故∝，應(yīng)選D。4.[2006第25題兩瓶不同類(lèi)的理氣體，其分子平均平動(dòng)動(dòng)能相等，但它們單位體積內(nèi)的分子數(shù)不相同，則這兩種氣體的溫度和壓強(qiáng)關(guān)系為()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.度相同，但壓強(qiáng)不同√B.度不相同，但壓強(qiáng)相同C.度和壓強(qiáng)都相同D.度和壓強(qiáng)都不相同解析：解析：根據(jù)kT，今分子平平動(dòng)動(dòng)能相等，則溫度相同。又，n單體積內(nèi)的分子數(shù)，今溫度相同而n不相同，故壓強(qiáng)也不同，應(yīng)選A。

5.[2006第27題已知某理想氣體體積為V，壓強(qiáng)p溫度Tk為玻耳茲曼常量R為摩爾氣體常量，則該理想氣體單位體積內(nèi)的分子數(shù)為()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.C.D.

√解析：解析：p=nkT，n(位體積內(nèi)的分子數(shù)=，應(yīng)選6.[2006第30題如果一定量理想體的體積壓強(qiáng)p依照V=

的規(guī)律變化，式中a為量，當(dāng)氣體從V

膨脹V時(shí)，溫度T

和T

的關(guān)系為)（分?jǐn)?shù)：2.00A.T

＞T

√B.T

=T

C.T

＜T

D.法確定解析：解析：氣體從V

膨脹到V

，即

＜

，由V=

，有V與成反比關(guān)系，知T

＞T

，應(yīng)選A7.[2007第25題一容器內(nèi)儲(chǔ)有某理想氣體，如果容器漏氣，則容器內(nèi)氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能和容器內(nèi)氣體內(nèi)能變化情況是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.子的平均平動(dòng)動(dòng)能和氣體的內(nèi)能都減少B.子的平均平動(dòng)動(dòng)能不變，但氣體的內(nèi)能減少√C.子的平均平動(dòng)動(dòng)能減少，但氣體的內(nèi)能不變D.子的平均平動(dòng)動(dòng)能和氣體的內(nèi)能都不變解析解析根據(jù)氣即氣體質(zhì)量減少內(nèi)能減少對(duì)分子的平均平動(dòng)動(dòng)能沒(méi)有影響選B。8.[2007第27題已知某理想氣體壓強(qiáng)為p，體積V溫度T，體的摩爾質(zhì)量Mk玻茲曼常量，R摩爾氣體常量，則該理想氣體的密度為()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.C.D.

√解析：解析：氣體的密度=

，根據(jù)氣體狀態(tài)方程pV=，應(yīng)選B9.[2008第25題質(zhì)量相同的氫氣H

和氧氣(O

)，處在相同的室下，則它們的分子平均平動(dòng)動(dòng)能和內(nèi)能的關(guān)系是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.子平均平動(dòng)動(dòng)能相同，氫氣的內(nèi)能大于氧氣的內(nèi)能√B.子平均平動(dòng)動(dòng)能相同，氧氣的內(nèi)能大于氫氣的內(nèi)能C.能相同，氫氣的分子平均平動(dòng)動(dòng)能大于氧氣的分子平均平動(dòng)動(dòng)能D.能相同，氧氣的分子平均平動(dòng)動(dòng)能大于氫氣的分子平均平動(dòng)動(dòng)能

解析：解析：由，今溫度相同，則分子的平均平動(dòng)動(dòng)能相同。又E=

注意到氫和氧的摩爾質(zhì)量不同，M(H

)＜M(O

)，氣的內(nèi)能大于氧氣的內(nèi)能，應(yīng)A10.[2008年27題]

摩爾的理想氣體它分子自由度為ik為玻茲曼常量為摩爾氣體常量，當(dāng)該氣體從狀態(tài)a(p

，V

，T

)到狀態(tài)b(p

，

，T

)的變化過(guò)程中，其內(nèi)能變化為)。（分?jǐn)?shù)：2.00A.

(T

一T

)B.

(p

V

一p

V

)√C.

R(T

一T

)D.

(p

V

一p

V

)解析：解析：因?yàn)閜V=

=(p

V

一

V

)應(yīng)選B11.[2008年28題]兩種摩爾質(zhì)量不同的理想氣體，它們壓強(qiáng)相同，溫度相同，體積不同，則它們)（分?jǐn)?shù)：2.00A.位體積內(nèi)的分子數(shù)不同B.位體積內(nèi)的氣體的質(zhì)量相同C.位體積內(nèi)的氣體分子的總平均平動(dòng)動(dòng)能相同√D.位體積內(nèi)的氣體的內(nèi)能相同解析析(1)由P=nkT即單位體積內(nèi)的分子數(shù)今壓強(qiáng)相同溫度相同同除A選項(xiàng))(2)由pV=RT單位體積內(nèi)的氣體的質(zhì)，今壓強(qiáng)相同度相同而摩爾質(zhì)量同故

不同(除B選)(3)由體自由度i可不同，故

知：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)的氣體分子的總平均平動(dòng)動(dòng)能相同。(4)E=不同。應(yīng)選C

兩種氣12.[2009年25題]1mol性雙原子理想氣體，當(dāng)溫度為T(mén)時(shí)每個(gè)分子的平均平動(dòng)動(dòng)能為)（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.C.D.

√解析：解析：，分子的平均平動(dòng)動(dòng)能只與溫度有關(guān)，應(yīng)選C。13.[2010年26題]理想氣體的壓強(qiáng)公式是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.C.D.

√解析：解析：已知壓強(qiáng)p=nkT及分子平均平動(dòng)動(dòng)能。應(yīng)選C。

14.[2011年25題：2012第25題；2013年題瓶氦氣和一瓶氮?dú)?，它們分子的平均平?dòng)動(dòng)能相同，而且都處于平衡態(tài)，則它們()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.度相同，氦分子和氮分子的平均動(dòng)能相同B.度相同，氦分子和氮分子的平均動(dòng)能不同√C.度不同，氦分子和氮分子的平均動(dòng)能相同D.度不同，氦分子和氮分子的平均動(dòng)能不同解析：解析：分子的平均平動(dòng)動(dòng)能均(動(dòng)動(dòng)能+動(dòng)動(dòng)能)即均動(dòng)能不同，應(yīng)選B

，由于平均平動(dòng)動(dòng)能相同，故溫度相同。又分子的平均動(dòng)能，式中f為子的自由度，i(He)=3i(N=5)，兩種氣體分子的平15.[2011年27題]理想氣體從平衡態(tài)2p

，

沿直線變化到另一平衡態(tài)p

，

，則此過(guò)程中系統(tǒng)的功和內(nèi)能的變化是()（分?jǐn)?shù)：2.00A.W＞0，△E＞0B.W＜0，△E＜0C.W＞0，△E=0D.W＜0，△E＞0

√解析：解析：理想氣體從平衡態(tài)

，V

變化到平衡態(tài)

，

，體積膨脹，因而做功W0判斷內(nèi)能變化情況：氣體處于平衡態(tài)，其溫度為T(mén)=

；處于平衡態(tài)，溫度T=，顯然T

=T

，溫度不變，內(nèi)能不變，△E=0，應(yīng)選C16.[2012年25題]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氫氣和氦氣的壓強(qiáng)與體積都相等時(shí)氫氣和氦氣的內(nèi)能之比為（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.C.D.

√解析析E=

注意到氫為雙原子分子單原子分子i(H)=5又)=p(He)V(H)=V(He)，故，應(yīng)選A。17.[2006年26題]設(shè)某種理想氣體的麥克斯韋分子速率分布函數(shù)為f(v)則速率在v

→v

區(qū)間內(nèi)分子的平均速率（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.

表達(dá)式為)C.D.

√解析：解析：設(shè)分子速率在

～v

區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)為N，其速率的算術(shù)平均值為

(中△N

表示速率為v

的分子有△N

個(gè))上式用積分式表示：

，dN=Nf(v)dv于是

，應(yīng)選C。18.[2007年28題2014年26題麥克斯韋速率分布律中速率分布函數(shù)的意義可理解為(（分?jǐn)?shù)：2.00

A.率大小等于v分子數(shù)B.率大小在v附近的單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)C.率大小等于v分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比D.率大小在v附近的單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比√解析：解析：參見(jiàn)《2017注冊(cè)公用設(shè)工程師考試公共基礎(chǔ)課精講精練給水排水暖通空調(diào)及動(dòng)力專(zhuān)業(yè)》以下簡(jiǎn)稱(chēng)《精講精練》21。麥克斯韋速率分布定律第節(jié)麥克斯韋速率分布函數(shù)，應(yīng)選D19.[2008年26題]某種理想氣體的總分子數(shù)為N，分速率分布函數(shù)為f(v)，則速率v

→v

區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.NC.∫

f(v)dvf(v)dvf(v)dv

√D.N∫

f(v)dv解析解析f(v)示在速率附單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分率f(v)=

f(v)dv表示速率在v→v+dv區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)總分子數(shù)的百分率f(v)dv=

Nf(v)dv示速率在v→v+dv區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)，dN=Nf(v)dv；N

f(v)dv表速率在v

→v

區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)。應(yīng)選B。20.[2011年26題；2013第26題概然速率v（分?jǐn)?shù)：2.00

的物理意義是)。A.vB.v

是速率分布中的最大速率是大多數(shù)分子的速率C.一定的溫度下，速率與

相近的氣體分子所占的百分率最大√D.v

是所有分子速率的平均值解析：解析：麥克斯韋速率分布函數(shù)中三種速率，應(yīng)選21.[2016年25題]假定氧氣的熱力學(xué)溫度提高1倍，氧分子全部離解為氧原子，則氧原子的平均速率是氧分子平均速率的()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.4B.2C.D.

√倍倍解析：解析：

，氧氣的溫度提高一倍，氧分子全部離解為氧原子，，應(yīng)選B22.[2005年25題；2007第26題器內(nèi)儲(chǔ)有一定量的理想氣體，若保持容積不變，使氣體的溫度升高，則分子的平均碰撞次數(shù)（分?jǐn)?shù)：2.00

的變化情況是()。A.B.C.D.

√

解析解析氣體分子的平均速率

，今溫度升高平均率

也增大而平均碰撞次數(shù)

也增大，又平均自由程

當(dāng)溫度升高時(shí)，

不變。應(yīng)選。23.[2009年26題]在恒定不變的壓強(qiáng)下，氣體分子的平均碰撞頻率（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.

與溫度T的系為(。C.D.

√解析：解析：，式中單位體積內(nèi)的分子數(shù)，因?yàn)楣蕁=

為分子的平均速率，，式中為分子的直徑為玻茲曼常量為氣體的摩爾質(zhì)量摩爾氣體常量強(qiáng)不變情況下，

，應(yīng)選C24.[2016年26題]容積恒定的容器內(nèi)盛有一定量的某種理想氣體，分子的平均自由程為平均碰撞頻率為體的溫度降低為原來(lái)的

倍時(shí)時(shí)分子的平自由程

和平均碰撞頻率

為(（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.√C.D.解析：解析：氣體分子的平均碰撞頻率為

=，平均自由程為，應(yīng)選C25.[2006年28題]一定量理想氣體，從同一狀態(tài)開(kāi)始，分別經(jīng)歷等壓、等體和等溫過(guò)程。若氣體在各過(guò)程中吸收的熱量相同，則氣體對(duì)外做功為最大的過(guò)程是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.壓過(guò)程B.體過(guò)程C.溫過(guò)程

√D.個(gè)過(guò)程相同解析：解析：因等體過(guò)程做功為零，現(xiàn)只要考查等壓和等溫過(guò)程，等壓過(guò)程吸熱Q

=W

+△E等過(guò)程吸熱=Q

=W

(△E

=0)，

=Q

，即W

+△E=W

，△E

＞故等溫過(guò)程做功W

＞W(wǎng)

。應(yīng)選C26.[2007年30