新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修4測試題第四章綜合測評(píng)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列過程通電后才能進(jìn)行的是()①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕A．①②③ B．①②④C．②③ D．全部2．下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是()A．電池Ⅰ中鋅是正極B．電池Ⅱ是一次性電池C．電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D．電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒3．下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是()4．將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是()甲乙A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色5．鐵鎳蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池的負(fù)極為Ni2O3，正極為FeB．電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液C．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Ni2O3＋3H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－D．電池充電時(shí)，陽極附近溶液的pH升高6．X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，外電路電流方向是W→Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是()A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()圖1圖2圖3圖4A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C．圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極8．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是()①X是正極，Y是負(fù)極②X是負(fù)極，Y是正極③CuSO4溶液的pH逐漸減?、蹸uSO4溶液的pH不變A．①③ B．②③C．①④ D．②④9．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu10．電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2Oeq\o\al(2－,7))時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是()A．陽極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋B．電解過程中溶液pH不會(huì)變化C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被還原二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共50分)11．(12分)如下圖所示裝置中，當(dāng)線路接通時(shí)，發(fā)現(xiàn)M(用石蕊試液浸潤過的濾紙)a端顯藍(lán)色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化。回答：甲乙(1)甲、乙分別是什么裝置？________、________。(2)寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應(yīng)式。A極：_________________________________________________________；B極：_________________________________________________________；C極：_________________________________________________________；D極：_________________________________________________________。12．(18分)已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4eq\o(,\s\up10(放電),\s\do9(充電))2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請回答下列問題。(1)A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_________________，放電過程中電解液的密度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示________。a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加13．(20分)如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)a為________極，c極的電極反應(yīng)式為______________________________。(2)電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：__________________________________________________________________，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為________。(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解，a極上放出了________mol氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為________。(4)電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL0.100mol·L－1HCl溶液中，當(dāng)加入31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________。第四章綜合測評(píng)參考答案一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．【解析】CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，應(yīng)盡量減少排放，A正確；乙醇燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳可造成溫室效應(yīng)，B錯(cuò)誤；太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源，都屬于新能源，C正確；D.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D正確?！敬鸢浮緽2．【解析】由題意知v(W)＝eq\f(0.2mol,2L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，根據(jù)n∶2＝v(Z)∶v(W)知n＝1。【答案】A3．【解析】等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，由于白磷蒸氣含有的能量高，所以前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由古代的動(dòng)物、植物等經(jīng)過漫長的歷史時(shí)期形成的，因此是太陽能轉(zhuǎn)變來的，B正確；燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，C錯(cuò)誤；H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示可溶性的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水時(shí)放出的熱量，由于醋酸是弱酸，因此該反應(yīng)不能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4．【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)氣體數(shù)目有變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，必達(dá)平衡；B項(xiàng)，必達(dá)平衡；C項(xiàng)中，其比例是反應(yīng)方程式中的系數(shù)比，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，O2的生成是逆向反應(yīng)，生成NO2是正向反應(yīng)，比例1∶2與化學(xué)方程式系數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)。【答案】C5．【解析】B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑對化學(xué)平衡無影響，故不改變c(C)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A的轉(zhuǎn)化率：10℃>100℃?！敬鸢浮緼6．【解析】A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。B.加入催化劑，可提高H2O2的分解反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤。C.在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)的能量和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確?！敬鸢浮緿7．【解析】A項(xiàng)，a、b不連接時(shí)，F(xiàn)e片發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故正確；B項(xiàng)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋，Cu作正極：Cu2＋＋2e－=Cu；C項(xiàng)，溶液從藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色(Fe2＋)，再逐漸變?yōu)辄S色(Fe3＋)；D項(xiàng)，為電解池，Cu2＋向陰極(Fe)移動(dòng)?！敬鸢浮緼8．【解析】明確圖像的點(diǎn)、線等的含義以及曲線走勢表明的化學(xué)意義等。結(jié)合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325gZn，醋酸足量，所以反應(yīng)產(chǎn)生H2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時(shí)溶液中c(H＋)相等，且開始時(shí)反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸中c(H＋)下降小，反應(yīng)速率快，C項(xiàng)正確，選項(xiàng)A中起始時(shí)溶液pH為2而不是0。【答案】C9．【解析】升溫，醋酸鈉溶液的pH增大，說明水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，A項(xiàng)正確；在稀釋相同倍數(shù)后，氟化氫溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，說明溶液中的離子濃度大，但溫度不改變，Kw不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像分析，T2溫度下先到平衡，說明溫度高，溫度高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)較小，說明逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像分析，金剛石的能量比石墨高，則金剛石變成石墨為放熱反應(yīng)，焓變?chǔ)＝ΔH2－ΔH1，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼10．【解析】淀粉遇碘變藍(lán)→b極生成I2，即確定b極發(fā)生反應(yīng)2I－－2e－=I2，則b極是陽極，x是負(fù)極，y是正極，a極H＋放電，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生氫氣，U形管中總反應(yīng)式為2KI＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(電解))2KOH＋H2↑＋I(xiàn)2，溶液的堿性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤，B、D正確；石墨為陰極，鉑為陽極，電極反應(yīng)分別是Cu2＋＋2e－=Cu,4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，C正確?！敬鸢浮緼11．【解析】A．鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會(huì)鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。C.濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個(gè)電流計(jì)，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動(dòng)到銅，則鐵被氧化。【答案】C12．【解析】A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中c(Na＋)＞c(NH3·H2O)。B.當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH中和完，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，根據(jù)電荷守恒式c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)。C.溶液pH＝7時(shí)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒式可知c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。D.加入20mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH和NH3·H2O中和完，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．【解析】(1)燃燒熱指25℃101×103Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，即2gH2完全燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。(2)燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，H＋向正極(右)移動(dòng)；CH3OH在酸性介質(zhì)中生成CO2。(3)據(jù)“ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和”計(jì)算。(4)由①×2＋②×eq\f(1,2)－③×eq\f(1,2)得ΔH＝＋226.7kJ·mol－1。【答案】(1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol(2)a右CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋(3)391(4)＋226.7kJ·mol－114．【解析】(1)氨水中的一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，pH減??；(2)根據(jù)題意可書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意為可逆反應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，硝酸銨為固體，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中；硝酸銨中N元素的化合價(jià)從＋5降低到＋1或從－3升高到＋1，均轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以生成1mol氮?dú)鈩t轉(zhuǎn)移4mol電子；(3)根據(jù)圖像可知N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－降低增大(2)NH4NO3eq\o(,\s\up10(△),\s\do5())N2O↑＋2H2O↑K＝c(N2O)·c2(H2O)4(3)－13915．【解析】(1)根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，生成硫化銀的緣故；(2)根據(jù)反應(yīng)中HCl和AgNO3的物質(zhì)的量可知HCl過量，則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.020－0.018mol/L,2)＝0.001mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式即得c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.8×10－10,0.001)mol/L；因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時(shí)，氫離子的濃度為0.01mol/L，則pH＝2；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，有元素化合價(jià)降低和元素化合價(jià)升高，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。(4)該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1)Ag與空氣中的氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀(2)1.8×10－7mol/L2(3)2AgNO3eq\o(=,\s\up10(光照),\s\do5())2Ag＋2NO2↑＋O2↑(4)Ag＋＋e－=Ag16【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室一般用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。(2)根據(jù)CH4、H2和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：①O2(g)＋2H2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1③2CO(g)＋