弱電解質(zhì)的電離學案學習目標：1、理解強、弱電解質(zhì)的概念；熟練判斷強、弱電解質(zhì)。2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式書寫。3、從化學平衡的角度理解電離平衡和影響電離平衡移動的因素。自學提綱一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1定義：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：練習：下列物質(zhì)中①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦SO2⑧乙醇⑨水⑩CaO____________是電解質(zhì)__________是非電解質(zhì)_________兩者都不是二、強、弱電解質(zhì)1、定義：強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：2、強電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：3、強弱電解質(zhì)與物質(zhì)分類的關(guān)系：（小組討論）（）強電解質(zhì)（）（完全電離）（）電解質(zhì)弱電解質(zhì)（）（部分電離）（）水練習：下列電解質(zhì)中，b.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.h.H_________________________是強電解質(zhì)_____________________________是弱電解質(zhì)4、弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式H2SO4、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3（小結(jié)）強電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的電離可逆的；多元弱酸是電離的。三、、弱電解質(zhì)電離平衡1弱電解質(zhì)的電離過程是的（寫“吸熱”或“放熱”），弱電解質(zhì)溶液中除水分子外還存在分子。2、電離平衡定義（仿化學平衡）：3、影響電離平衡的外界因素：在氨水中存在如下平衡：NH3·H2ONH4++OH- 加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液升高溫度平衡移動方向（小結(jié)）溫度：升高溫度于電離（寫“有利”或“不利”），因為電離過程是熱的。濃度：溶液稀釋于電離（寫“有利”或“不利”）加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將（寫“抑制”或“促進”電離。）④加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質(zhì)時，可以使電離平衡向方向移動課堂練習1下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A硫酸鋇B石墨CH2SO3DFe(OH)32下列電離方程式中，不正確的是（）ACuCl2=Cu2++Cl-BNH3·H2ONH4++OH-CH2CO3=2H++CO32-DBa(OH)2=Ba2++2OH-3能用來判斷弱電解質(zhì)在水溶液中達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（）A、在一定條件下，電解質(zhì)分子的濃度與電離出離子的濃度相等時B、在一定條件下，電離出離子的速率和離子結(jié)合成該弱電解質(zhì)的速率相等時C、在一定條件下，溶液中各離子的濃度保持不變時D、在一定條件下，壓強不變時提高題：1下列說法中正確的是（）A、能溶于水的鹽是強電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)；B、強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子；C、在熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物，也一定是強電解質(zhì)；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導電，故兩者均是電解質(zhì)。2（2022全國）L的CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動附：實驗探究表課本P40實驗3-1 實驗步驟：1）實驗中先測反應前兩種酸的pH值，再進行與鎂條的反應，觀察現(xiàn)象。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液的pH與足量鎂條反應的現(xiàn)象（（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？（1）影響此反應的反應速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？(4)從以上實驗你得出哪些結(jié)論？實驗結(jié)論：探究性實驗1：弱電解質(zhì)溶液的濃度對電離平衡的影響實驗步驟：取兩個小燒杯，分別加入50ml蒸餾水，分別將一滴（約）HCl、CH3COOH滴入其中，攪拌后分別測其pH1mol/LHCl1mol/LCH3COOH稀釋前溶液的pH稀釋后溶液的pH實驗結(jié)論：探究性實驗2：酸液中加對應的鹽實驗步驟：分別取5mL的1mol/LHCl和1mol/LCH3COOH于兩支試管，分別加入0.5克（約半藥匙）NaCl（S）、CH3COONH4（S），充分振蕩后，測其溶液的pH項目1mol/LHCl(5ml)1mol/LCH3COOH(5ml)溶液的pH加入少量的