蘇教版化學必修1同步練習專題一第二單研究物質(zhì)的實驗方法（一）一、教學內(nèi)容研究物質(zhì)的實驗方法（一）

二、考點清單1.了解分離、提純的基本原理2.理解不同類型（固體與固體、固體與液體、液體與液體、溶液與膠體、氣體與氣體）混合物分離和提純的方法

三、全面突破知識點1：物質(zhì)的分離和提純分離和提純有什么不同？分離——把混合物中幾種物質(zhì)分開，每一組分都要保存下來，若本來是固體，最后還是固體。提純——保存混合物中的某一重要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。分離提純思想：用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意八個字“不增、不減、易分、復原”不增：不加入新的物質(zhì)不減：不消耗被提純的物質(zhì)易分：雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中也許存在的Na2SO4，轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4分離的方法：根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純。注意：不同的分離方法都有一定的合用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進行分離，且有時需要多種方法配合使用。1.過濾（注意點：一貼二低三靠）原理：運用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來。實驗用品：漏斗、濾紙、鐵架臺（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。通常用來分離液體和不溶的固體。2.蒸發(fā)原理：運用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)的過程。實驗用品：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（鐵圈）注意事項：a、蒸發(fā)皿中的溶液不超過容積的2／3；b、加熱時要不斷攪拌，防止局部溫度過高而使溶液濺出；c、當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，運用余熱蒸發(fā)至干。d、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網(wǎng)。3.結(jié)晶原理：使溶液過飽和，析出晶體，分離和提純混合物的一種方法。方法：減少溶劑，降溫改變?nèi)芙舛韧ǔ：嫌糜谌芙舛炔煌墓腆w混合物的分離：一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，而另一種物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大4.萃取原理：運用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從本來溶液中提取出來的方法如：溴易溶于CCl4，溴難溶于H2O，所以CCl4可以把溴從溴和H2O組成的溶液中萃取出來萃取劑選擇條件：1）萃取劑與原溶劑不混溶、不反映2）溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3）溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反映操作注意：充足振蕩，適當放氣，充足靜止，然后分液；分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出5.分液：用于互不相溶的液體的分離實驗用品：燒杯、分液漏斗帶鐵圈的鐵架臺6.蒸餾原理：運用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法實驗用品：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶

用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾操作注意：1）先通水，再加熱2）剛開始收集到的餾分應棄去3）全程嚴格控制好溫度7.層析原理：據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，把它們?nèi)芙庠谀橙軇┲?，以層析的方法進行分離

小結(jié)分離方法分離的物質(zhì)注意事項舉例過濾用于固液混合物的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾

提純或分離沸點不同的液體混合物

防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，石油的蒸餾中冷凝管中水的流向

如石油的蒸餾

萃取運用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列規(guī)定：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑

用四氯化碳萃取溴水里的溴分液

分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物層析溶解在溶劑里的混合物的分離

分離墨水中的混合物

【典型例題】例1.下列儀器：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦【解析】掌握常見儀器的分類依據(jù)和每種儀器的用途，并弄清其使用時的注意事項。①漏斗：用來過濾分離固液混合物；③蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點相差較大的液態(tài)混合物；⑤分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物?！敬鸢浮緾

例2.下列物質(zhì)的分離方法不對的的是（）A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙 B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用水沖洗的方法從沙里淘金【解析】萃取劑的選擇必須滿足三個條件：①萃取劑與原溶劑不混溶、不反映②溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度③溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反映；酒精與水互溶，所以酒精不能作萃取劑。【答案】C

例3.現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（）A.過濾 B.蒸發(fā) C.分液 D.萃取【解析】過濾需要的儀器：漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）；萃?。ǚ忠海悍忠郝┒?，燒杯?！敬鸢浮緼

例4.下列實驗方案能達成目的的是（）A.除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾B.實驗室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過濾D.提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液【解析】除雜過程中，其中一個原則是不能帶入新的雜質(zhì)，所以A選項中應加入適量的NaOH；C選項提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀，對的的方法是加熱蒸發(fā)至有大量固體析出，然后趁熱過濾；D選項中酒精與水互溶，所以不做萃取劑。【答案】B

例5.提純具有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸【解析】提純的基本思緒是除雜試劑在除去雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)。KNO3中含Ba（NO3）2，即除去Ba2+離子，題中給定CO32－或SO42－離子作除雜劑。因過量SO42－離子無法通過HNO3酸化除去，故宜選CO32－離子。方法要領(lǐng)：為使雜質(zhì)除盡，所加試劑一般會稍為過量，因此一定要注意不引進難除的新雜質(zhì)，這是做除雜問題時應特別注意的?！敬鸢浮緿

例6.某溶液具有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液，②加金屬Na，③結(jié)晶，④加過量NaOH溶液，⑤加強熱脫結(jié)晶水，⑥過濾。對的的操作環(huán)節(jié)是A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤【解析】芒硝是水合硫酸鈉晶體，要制取純凈的水合硫酸鈉晶體，一方面要進行提純，在此過程中要充足運用原料中的成分，且不能引入新的雜質(zhì)，要除凈Fe3+，加入的NaOH溶液要過量。濾去Fe（OH）3不溶物后，用適量H2SO4溶液中和過量的NaOH，得純凈Na2SO4溶液，濃縮結(jié)晶即可。凡有⑤操作都是錯誤的，由于脫去結(jié)晶水就不是芒硝，而是無水硫酸鈉。方法要領(lǐng)：解決本題的關(guān)鍵之一是了解芒硝為什么物；關(guān)鍵之二是選擇合適的反映物。金屬Na雖可直接與水反映生成NaOH，但Na比NaOH貴得多。故應直接用NaOH溶液，保證Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀濾去，但過量NaOH一定要用適量H2SO4中和?！敬鸢浮緽

例7.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案：假如此方案對的，那么：（1）操作①可選擇儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）進行操作②后，如何判斷SO42－已除盡，方法是（4）操作③的目的是，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是。（5）操作④的目的是?！窘馕觥砍s質(zhì)的原則是：為除盡雜質(zhì)，加入的試劑一般過量，而過量的試劑必須在后續(xù)的操作中除去。【答案】（1）坩堝（2）改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－，以后操作中無法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42－已除盡。（4）除去過量的Ba2＋，減少一次過濾操作。（5）除去溶解在溶液中的CO2

例8.分離和提純下列混合物，將合理的方法填入右邊的空格內(nèi)：混合物方法⑴提取草木灰中的K2CO3晶體；

⑵海水中提取飲用水；

⑶碘水中提取碘；

⑷從碳酸鈉和食鹽的混合物中獲取純堿；

⑸從KNO3溶液中分離AgCl顆粒；

⑹除去水中的Na+、Cl－；

⑺除去生石灰中混有少量的碳酸鈣

⑻提取沙礫中的碘

⑼除去CO2混有少量的HCl氣體

⑽除去O2中少量的CO2

【解析】見知識點復習【答案】溶解過濾蒸發(fā)蒸餾萃取重結(jié)晶過濾蒸餾灼燒加熱升華飽和NaHCO3溶液洗氣NaOH溶液洗氣

四、應考錦囊《考試說明》中的范圍和內(nèi)容：能應用過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等方法分離和提純常見的物質(zhì)。了解層析是一種分離和提純物質(zhì)的方法。物質(zhì)的分離和提純屬于基本的實驗操作，所以要很好的掌握這部分知識，必須要走進實驗室，在動手做實驗過程中體會實驗原理，掌握實驗操作。

五、超前思維：（研究物質(zhì)的實驗方法（二））常見離子的檢查

離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－

SO42－

Fe2+

Fe3+

Al3+

氣體法NH4+

CO32－

SO32－

顯色法I－

Fe2+

Fe3+

Na+、K+

【模擬試題】（答題時間：60分鐘）一、選擇題：（每小題只有一個對的答案）1.下面是人們對于化學科學的各種常見結(jié)識，其中錯誤的是（）A.化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力B.化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C.化學是一門具有極強實用性的科學D.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學2.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領(lǐng)域作出的重大奉獻。他們的工作使實驗和理論可以共同合力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法對的的是（）A.化學不做實驗，就什么都不知道 B.化學不再需要實驗C.化學不再是純實驗科學 D.未來化學的方向是經(jīng)驗化3.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲校匾浅鲇趯嶒灠踩紤]的是（）A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗純C.查 D.滴管不能交叉使用4.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A.試管 B.坩堝 C.蒸發(fā)皿 D.燒杯5.下列實驗操作中錯誤的是（）A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D.假如沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱6.若在試管中加入2－3mL液體再加熱，對的的操作順序是（）①點燃酒精燈進行加熱； ②在試管中加入2－3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部； ④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④

二、選擇題（每小題有1—2個對的答案）7.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的（）8.下列混合物的分離和提純方法中，重要是從溶解性的角度考慮的是（）A.蒸發(fā) B.蒸餾 C.過濾 D.萃取9.有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能互相接觸的是（）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁10.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中對的的是（）A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D.在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的對的方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液12.可以用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸 13.下列實驗操作中錯誤的是（）A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才干停止加熱B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大*14.化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往具有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目的氣體，可用如圖所示裝置。假如廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置（）A.H2 B.Cl2 C.H2S D.CO215.水資源非常重要，聯(lián)合國擬定2023年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子互換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（）A.過濾法 B.蒸餾法 C.分液法 D.冰凍法16.某溶液中具有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，假如只取一次該溶液就可以分別將3種陰離子依次檢查出來，下列實驗操作順序?qū)Φ牡氖牵ǎ俚渭覯g（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

三、填空題17.就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：。*（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，假如不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答：。18.粗食鹽中除具有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還具有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其對的的操作順序為。（2）如何運用最簡方法檢查溶液中有無SO42－離子？。假如有，應當如何除去SO42－離子？。（3）在粗鹽通過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（4）將通過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些粗鹽中的雜質(zhì)？。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個環(huán)節(jié)的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：。過濾時：。蒸發(fā)時：。*19.A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)運用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次擬定。試擬定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。20.有一種工業(yè)廢水，已知其中具有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗環(huán)節(jié)，并說明每一環(huán)節(jié)的目的（(不必寫化學方程式）。。*21.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接受溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H.靜置，分層。就此實驗，完畢下列填空：⑴對的操作環(huán)節(jié)的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）→→→A→G→→E→F⑵上述E環(huán)節(jié)的操作中應注意。上述G環(huán)節(jié)操作的目的是。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的因素是。22.如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相