高中理科精選課堂教課資料設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律（第2課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技術(shù)：（1）依據(jù)元素周期表，以1－18號(hào)元素為例，讓學(xué)生自主得出元素周期律的含義。（2）認(rèn)識(shí)元素周期律的實(shí)質(zhì)。過(guò)程與方法：（1）培育學(xué)生對(duì)大批數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行解析、概括和總結(jié)的能力培育學(xué)生的邏輯推理能力和著手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰唾Y料閱讀能力。感情、態(tài)度與價(jià)值觀：(1)培育學(xué)生勤于思慮、勇于研究的科學(xué)質(zhì)量，提升學(xué)生自主建構(gòu)知識(shí)的能力。使學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期律的重要意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行辯證唯心主義教育。導(dǎo)學(xué)互動(dòng)過(guò)程：主題學(xué)習(xí)研究過(guò)程規(guī)律、方法復(fù)習(xí)1、依據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依照一般是( )牢固A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱B．元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱C．元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易D．元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)固性2、填寫(xiě)以下表格12元素名稱氫氦元素符號(hào)核外電子排布原子半徑0.037--表一主要化合價(jià)原子序數(shù)345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號(hào)核外電子排布原子半徑0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071--主要化合+4+5價(jià)-4-3-2-1原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)

核外電子排布原子半徑0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099--主要化合+4+5+6+7價(jià)-4-3-2-1二、元素周期律問(wèn)題一：觀察上邊表格，思慮并談?wù)摚焊有驍?shù)的遞加，元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素的主要化合價(jià)表現(xiàn)什么規(guī)律性變化？表二：原子序數(shù)電子最外層電原子半徑的變化（不考最高或最低化解析層數(shù)子數(shù)慮稀有氣體元素）合價(jià)的變化談?wù)?---23---1011---18結(jié)論思慮：1、最高化合價(jià)與主族的族序數(shù)、最外層電子數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系？2、最高化合價(jià)與負(fù)價(jià)之間存在什么關(guān)系？針對(duì)以下各組元素中，按最高正價(jià)遞加序次擺列的是（）練習(xí)A、C、N、O、FB、K、Mg、C、S1C、F、Cl、Br、ID、Li、Na、K、Rb拓展在每一周期內(nèi)，元素的原子半徑為何會(huì)出現(xiàn)這樣的變化？（試從結(jié)構(gòu)的角度加以解說(shuō)）問(wèn)題二：經(jīng)過(guò)剛剛的談?wù)?，我們知道跟著原子序?shù)的遞加，元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素的主要化合價(jià)都表現(xiàn)周期性的變化，那么，元素金屬性、非金屬性能否也跟著原子序數(shù)的變化而表現(xiàn)周期性的變化，表現(xiàn)什么規(guī)律性變化？是從結(jié)構(gòu)的角度加以解說(shuō)。學(xué)生分組2ml水，并滴入實(shí)驗(yàn)1、取一小段（1cm）鎂條，放入試管中。向試管中加入實(shí)驗(yàn)滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。表三Na+H2OMg+H2O現(xiàn)象高中理科精選課堂教課資料設(shè)計(jì)化學(xué)方程式結(jié)論（金屬性）實(shí)驗(yàn)2、取一小段（1cm）鎂條和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩只試管，再加入2ml1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。表四:Mg+HClAl+HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論（金屬性）表五:NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）與冷水反應(yīng)：與冷水，與酸反應(yīng)：反應(yīng)與熱水；與酸最高價(jià)氧化物對(duì)NaOHMg(OH)2Al(OH)3應(yīng)水化物的堿性()中強(qiáng)堿( )強(qiáng)弱經(jīng)過(guò)剛剛的試驗(yàn)和談?wù)?，你能推測(cè)出鈉、鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱嗎？Na、Mg、Al金屬性逐漸資料表六：閱讀SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)的條件氫氣能反生爆炸而化合應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)H2SIO3H3PO4H2SO4HClO4應(yīng)水化物（含氧弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸（比H24SO酸）酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)）經(jīng)過(guò)以上對(duì)第三周期元生性質(zhì)的比較，我們可以獲取結(jié)論：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸（）非金屬性（）概括關(guān)于其余周期的研究，也可以獲取近似的結(jié)論概括經(jīng)過(guò)大批的事實(shí)，人們概括出一條規(guī)律：

高中理科精選課堂教課資料設(shè)計(jì)針對(duì)元生性質(zhì)表現(xiàn)周期性變化的根根源因是( )練習(xí)2A、原子半徑表現(xiàn)周期性變化B、元素化合價(jià)表現(xiàn)周期性變化C、電子層數(shù)逐漸增添D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化思慮依照結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理論，思慮元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么？小結(jié)牢固練習(xí):1.以下的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是()．．A．Ca(OH)2B．NaOHC．RbOHD．Al(OH)32．同周期的X、Y、Z三元素,其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的序次是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．原子序數(shù)X>Y>ZB．原子半徑X>Y>ZC．非金屬性X>Y>ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性按X、Y、Z的序次由弱到強(qiáng)3.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()、非金屬元素表現(xiàn)的最高化合價(jià)不超出該元素原子的最外層電子數(shù)B、非金屬元素表現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C、最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D、最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子4.以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的論述中正確的選項(xiàng)是( )A、同一主族的元素，從上到下單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸高升B、元素周期表是元素周期律的詳盡表現(xiàn)形式C、同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D、周期表中ⅣA～ⅦA族元素可表現(xiàn)正化合價(jià)*5.（08江蘇）以下擺列序次正確（）A、熱穩(wěn)固性H2O>HF>H2SB、原子半徑：Na>Mg>OC、酸性：HPO>H2SO>HClO4D、堿性：LiOH<NaOH<KOH344*6．現(xiàn)有以下短周期元生性質(zhì)的數(shù)據(jù)：以下推測(cè)合理的是（）高中理科精選課堂教課資料設(shè)計(jì)高中理科精選課堂教課資料設(shè)計(jì)12345678原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)-2+2+1+5,-3+7,-1+1+5,-3+3A、元素2與元素3處于同一周期B、元素4的原子序數(shù)大于