弱解質(zhì)的電離教學設計一、教學目標：知識與技能目標：1.知道電離平衡常數(shù)的含義，知道電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離能力。2.能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。3.通過介紹與電離平衡相關的應用知識，體會化學知識在人類生產(chǎn)、生活中的應用。過程與方法目標：1.學會用電離平衡常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強弱的方法。2.用化學平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運用能力。情感態(tài)度和價值觀目標由弱電解質(zhì)的電離、陰陽離子共存等特征，體會矛盾體雙方的對立統(tǒng)一關系。通過電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結合這種動態(tài)平衡關系，進一步體驗化學平衡的“逆”“動”、“等““定”、“變”等特征。二、教學重點和難點1.溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響2.電離平衡移動的分析和電離平衡移動原理的應用三、學習方法指導1.對電解質(zhì)的電離平衡因素的理解，要運用第2章的影響化學平衡的因素知識進行牽移和類比。2.對于弱電解質(zhì)的電離要了解弱解質(zhì)電離程度的大小可以用電離平衡常數(shù)來進行判斷，能正確理解電離平衡常數(shù)的含義，類比化學平衡常數(shù)的相關知識。四、教學過程教師活動學生活動設計意圖【提問】氯化鈉、醋酸、氨水電離方程式的書寫【追問】為什么氯化鈉的電離方程式寫的是等號，而醋酸和氨水寫的是可逆號？【板書】一.弱電解質(zhì)的電離平衡【提問】在化學平衡中用哪個量定量的描述化學反應的限度？【引導分析】在電離平衡中我們可以用哪個量描述弱電解質(zhì)的電離程度？【提問】aA+bBcC+dD化學平衡常數(shù)表達式如何寫？【引導分析】醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)如何寫？【啟發(fā)提問】如何定義電離平衡常數(shù)，表達式如何書寫【板書】1.電離平衡常數(shù)的定義2.電離平衡常數(shù)的表達式【強調(diào)并展示】弱酸的電離平衡常數(shù)用Ka表示，弱堿的電離平衡常數(shù)用Kb表示【提問】化學平衡常數(shù)有何意義？【引導分析】電離平衡常數(shù)的意義【板書】3.電離平衡常數(shù)的意義【提問】影響化學平衡常數(shù)的因素是什么？如何影響？【追問】影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？【展示】不同溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)【提問】得出怎樣的規(guī)律呢【板書】4.電離平衡常數(shù)的影響因素【練一練1】【提問】如何寫碳酸的電離方程式？電離平衡常數(shù)表達式？【啟發(fā)總結】多元弱酸的電離特點是什么？【練一練2】【練一練3】【提問】影響化學平衡的因素有哪些？【追問】哪些因素能影響電離平衡？【展示】正確答案【板書】二.影響電離平衡的因素內(nèi)因外因【練一練4】【練一練5】【變形】【小結】【課后作業(yè)】課本第89頁“遷移應用1”

學生上黑板書寫學生思考回答：氯化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離。醋酸和氨水是弱電解質(zhì)，在水中部分電離學生思考回答化學平衡常數(shù)

學生思考回答電離平衡常數(shù)學生上黑板書寫展示學生上黑板書寫展示學生思考回答：在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)學生思考回答對于同類型的反應，平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度，K越大表明反應進行的程度越大學生思考回答電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力。學生思考回答：溫度升溫，吸熱方向的平衡常數(shù)增大

學生思考回答：溫度學生思考回答溫度升高，電離平衡常數(shù)增大學生思考回答學生積極思考得出答案學生上黑板書寫學生積極思考，從內(nèi)因和外因兩個方面回答學生分組討論完成條件的改變對醋酸的電離平衡影響表格交流答案學生積極思考并可討論交流答案通過醋酸、氨水電離方程式的書寫，引出弱電解質(zhì)的電離平衡通過回顧化學平衡常數(shù)表達式的書寫，引出電離平衡常數(shù)的定義和表達式的書寫通過回顧化學平衡常數(shù)的意義，引出電離平衡常數(shù)的意義通過回顧化學平衡常數(shù)的影響因素，引出電離平衡常數(shù)的影響因素檢驗學生對電離平衡常數(shù)的理解幫助學生理解多元弱酸的電離特點通過回顧影響化學平衡的因素，引導學生分析影響電離平衡的因素有哪些？加深認識外界條件的改變對電離平衡的影響【板書設計】一．弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡常數(shù)的定義2.電離平衡常數(shù)的表達式3.電離平衡常數(shù)的意義4.電離平衡常數(shù)的影響因素二.影響電離平衡的因素1.內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)2.外因：溫度濃度

弱電解質(zhì)的電離學情分析學生在初中和必修一中已學過酸、堿、鹽的電離知識，同時通過本教材第二章化學平衡理論的學習，學生也普遍具備了研究問題的熱情，在能力方面已具備合作探究、觀察、分析、質(zhì)疑和表達能力，在認知心理上已經(jīng)習慣了新教材的學習思路和方法。具備提出問題，分析問題和解決問題的能力，適合開展實驗探究、類比遷移、討論合作的學習方式。弱電解質(zhì)的電離效果分析通過本節(jié)課的學習，學生在知識上了解了電離平衡常數(shù)的含義，知道電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離能力。能通過電離平衡常數(shù)判斷弱電解質(zhì)電離能力的大小。學會了判斷溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。通過學習與電離平衡相關的應用知識，感受到了化學知識在人類生產(chǎn)、生活中的應用。在方法上學會了用化學平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，體驗了分組合作的學習方式，增強了探究能力，進一步加強了自主學習的能力。通過電離平衡中弱電解質(zhì)分子的電離、離子間的結合這種動態(tài)平衡關系，體會了矛盾體雙方的對立統(tǒng)一關系。本節(jié)課完成了預期的教學目標，各層次學生均有收獲；學生思維積極活躍，有不同的解決問題的方法，師生交流互動效果好，形成民主和諧的教學氛圍。但學生在課堂上回答問題時，仍暴露出一些小缺點，如化學用語運用不夠準確，某些問題認識的不夠深刻、到位。在今后的教學中將進一步加強、細化。弱電解質(zhì)的電離教材分析本章是上一章化學平衡理論的延伸和拓展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標要求主要是認識電解質(zhì)的強弱和能用化學平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強，是理論與實踐結合的一節(jié)，掌握方法是學好本節(jié)知識的關鍵。在學習中注意初中與高中知識的銜接，增強知識的邏輯性，以化學平衡理論為指導，引出一系列知識點，讓學生學會用理論指導實踐，培養(yǎng)其創(chuàng)新精神和實踐能力。弱電解質(zhì)的電離測評練習一、基礎訓練1．下列關于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（）A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關C．同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D．多元弱酸的各級電離常數(shù)相同答案：B2．將0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大答案：D3．在18℃時，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，則下列說法中正確的是()A.亞硫酸是二元強酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.氫硫酸的酸性強于亞硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定答案：B4．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應采取的措施是()A．適當升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3D．加入水答案：B5．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應采取的方法是()A．光照B．加入石灰石C．加入固體NaOHD．加水答案：B6.用水稀釋0.1mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．[OH-]/[NH3·H2O]B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘積D．OH-的物質(zhì)的量答案：B二．能力提高7．在相同溫度時100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．H+的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量答案：B8.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥答案：A9.相同pH等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的()①反應所需要的時間B>A②開始反應時的速率A>B③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥答案：A10．甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L-1的乙酸。經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度答案：A11.相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨變化的示意圖正確的是()答案：C12．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：（1）“O”點導電能力0的理由__________________。（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為_________。（3）a、b、c三點溶液中電離度最大的是________。（4）若使c點溶液的[CH3COO-]增大，溶液的pH也增大，可采取的措施為；A.加熱B.加NaOH固體C.加固體CH3COONaD.加水E.加入Zn粒答案：（1）“O”點為冰醋酸無自由移動的離子，所以不導電（2）b<a<c（3）C（4）BCE弱電解質(zhì)的電離課后反思本節(jié)課教師主要通過引導學生回顧化學平衡的相關知識，幫助學生認識電離平衡，對知識進行遷移和類比。在整節(jié)課中，始終以問題貫穿課堂，啟發(fā)學生探究新知識的欲望。合理引領，適時點撥，在學生掌握基礎知識的同時，促進學生學習方法的養(yǎng)成，培養(yǎng)他們的化學素養(yǎng)。過程中采用了小組討論合作學習的教學方法，互相交流學習成果，演繹類比、推理歸納。課后感覺這節(jié)課的教學目標明確，重點突出、步驟完整，圓滿完成了課前預設的目標，主要亮點有：1.能很好的調(diào)動學生的積極性，從開始上課到結束，教師的態(tài)度都很親切，能夠熱情地投入教學，溶入學生的活動，師生關系融洽，讓學生樂于接受。2.問題設計的較為細致，層層深入，充分調(diào)動了學生思維，讓學生充分感受到了探究性學習的樂趣，增強了學習的成就感。更好的營造出輕松和諧的課堂氛圍,收到了事半功倍的效果。但是這節(jié)課也也有一些值得改進的地方，如小組交流和獨立思考、全部參與和個體培養(yǎng)關系怎樣處理會更恰當，如何把握尺度，這是我在今后教學中應該努力解決的問題。弱電解質(zhì)的電離課標分析弱電解質(zhì)的電離一節(jié)在知識與技