第三章

鐵

金屬材料第一課時(shí)

鐵的單質(zhì)第一節(jié)

鐵及其化合物

延時(shí)符鐵元素閱讀課本P68P70資料卡片11.存在形式2.地殼中含量O>Si>Al>Fe>Ca3.人體中的鐵元素血紅蛋白（Fe2+）注：人體只能吸收二價(jià)鐵（Fe2+）隕鐵赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦（FeS2）丹霞地貌的巖石鐵的冶煉【回憶】高爐煉鐵主要使用了哪些原料？涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有哪些？2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫C+O2CO2

高溫原料焦炭、鐵礦石、空氣等CO2+C2CO高溫鐵單質(zhì)閱讀課本P69第一段并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，歸納鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)。31、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)金屬共性特性固體銀白色有金屬光澤7.86g/cm31535℃2750℃導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性好能被磁體吸引鐵單質(zhì)4Fe物質(zhì)類型角度元素價(jià)態(tài)角度強(qiáng)還原性金屬單質(zhì)+3+2與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與酸溶液反應(yīng)與某些鹽溶液反應(yīng)2、化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)鐵單質(zhì)課本P69思考與討論書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式52、化學(xué)性質(zhì)Fe+2HCl——2FeCl2+H22Fe+3Cl2——2FeCl3Fe+CuSO4——FeSO4+Cu點(diǎn)燃+3+2+2Fe-2e-Fe2+(和較弱氧化劑)Fe-3e-Fe3+(和較強(qiáng)氧化劑)鐵單質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)——與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃Fe+SFeS△（耀眼光芒，火星四射）（棕紅色的煙）4Fe+3O22Fe2O3（常溫下，生成鐵銹）氧化性：Cl2>S2Fe+3Cl22FeCl3△（2）Fe與非氧化性酸反應(yīng)

（稀H2SO4、鹽酸）（3）Fe與鹽反應(yīng)（CuSO4）Fe+2H+

===Fe2++H2↑Fe+CuSO4

===FeSO4+Cu濕法煉銅鐵單質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)注：Fe在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的金屬氧化膜書(shū)寫(xiě)鐵與稀H2SO4、鹽酸的化學(xué)方程式6鐵單質(zhì)書(shū)寫(xiě)鈉與水化學(xué)方程式32、化學(xué)性質(zhì)

（4）與水反應(yīng)生活常識(shí)：Fe不與冷水、熱水反應(yīng)問(wèn)題：在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么呢？鐵與水蒸氣實(shí)驗(yàn)鐵單質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)——與水反應(yīng)帶著問(wèn)題看視頻：1、你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？2、鐵能與水反應(yīng)嗎？在什么條件下可以反生反應(yīng)？3、嘗試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！粳F(xiàn)象】試管內(nèi)粉末仍為黑色，肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃?xì)怏w有輕微爆鳴聲鐵單質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)——與水反應(yīng)收集H2酒精燈點(diǎn)燃順序先左后右實(shí)驗(yàn)結(jié)束后：先移導(dǎo)管，再熄滅右邊酒精燈，后熄滅左邊酒精燈。吸水，產(chǎn)生水蒸氣3Fe+4H2O(g)

======Fe3O4+4H2高溫課堂小結(jié)鐵單質(zhì)鐵單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途條件不同，產(chǎn)物不同F(xiàn)e與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Fe與H2O反應(yīng)Fe與鹽反應(yīng)Fe與非氧化性酸反應(yīng)高爐煉鐵制備Fe+2H+

===Fe2++H2↑3Fe+4H