《第四章第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化》教案第1課時【教學(xué)課型】：新課課程目標(biāo)導(dǎo)航：【教學(xué)課題】：定量認(rèn)識化學(xué)變化【教學(xué)目標(biāo)】：1、知識與技能1）通過實(shí)驗(yàn)的測定，能理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因2）在理解守恒定律的基礎(chǔ)上能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)并能推測物質(zhì)的組成2、過程和方法：從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。3、情感、態(tài)度與價值觀：通過本課的學(xué)習(xí)，逐步樹立相信科學(xué)、尊重科學(xué)的思想，逐步培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性；由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用【教學(xué)難點(diǎn)】：質(zhì)量守恒定律含義的理解和應(yīng)用◆課前預(yù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容解釋◆教學(xué)情景導(dǎo)入由成語：“點(diǎn)石成金”引入，聯(lián)系第二章的分子、原子。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新組合展開，導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)不僅在質(zhì)的方面有一定的規(guī)律，而且在量的方面也存在一定規(guī)律。教學(xué)過程設(shè)計[活動與探究]1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)[討論與思考]兩個實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測定的數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。[討論與思考]1、鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？2、蠟燭燃燒后就沒有了，與質(zhì)量守恒定律是否矛盾？[指導(dǎo)學(xué)生畫重點(diǎn)]講解：①參加反常反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和的“總和”二字是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（有的反應(yīng)并未全部參加反應(yīng)）②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量應(yīng)包括氣體、沉淀等全部物質(zhì)的質(zhì)量③審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“足量反應(yīng)”等表示的意義。[講座與思考]為什么“質(zhì)量守恒定律”能夠成立？[投影]水分解示意圖、碳和氧氣在化全生成二氧化碳的示意圖學(xué)生分析化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因◆課堂板書設(shè)計第四章第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2、“質(zhì)量守恒定律”成立的原因：原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量都不發(fā)生改變◆練習(xí)作業(yè)設(shè)計（課堂作業(yè)設(shè)計）1、下列能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）的質(zhì)量在H2O2分解前后保持不變B.水受熱變成水蒸氣后，總質(zhì)量保持不變C.高錳酸鉀加熱后質(zhì)量減少了D.濕衣服晾干后質(zhì)量變輕了答案及解析：C質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)。B、D物理變化，顯然不適合；而A在化學(xué)反應(yīng)中是催化劑，不是“參加反應(yīng)”的物質(zhì)，故也不合適。2、植物的光合作用可表示為：水+二氧化碳光照葉綠素淀粉+氧氣，由此推斷淀粉中()A.只含氧元素B.只含碳元素C. 只含氫元素和氧元素D.一定含碳元素、氫元素，可能含氧元素 答案及解析：D水是由氫、氧兩種元素組成，生成物種的氧氣不含碳、氫兩元素，故淀粉中肯定含有氫、碳兩元素，至于含不含氧元素?zé)o法確定，答案D正確。欲確定淀粉中是否含氧元素，需測定化學(xué)反應(yīng)中水、二氧化碳、淀粉和氧氣4中物質(zhì)中，至少3種物質(zhì)的質(zhì)量。3、參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做。答案及解析：等于質(zhì)量守恒定律本題考查的是質(zhì)量守恒定律適的內(nèi)容。4、a克蠟燭燃燒一段時間后，生成b克CO2和c克水蒸汽，剩下d克蠟燭，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為克。答案及解析：（b+c+d-a）該題強(qiáng)調(diào)了質(zhì)量守恒定律中“參加”這個關(guān)鍵詞，不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單的說成反應(yīng)物，這里的蠟燭顯然沒有全部參加反應(yīng)，所以在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)先求參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量，然后用各生成物的總質(zhì)量減去反應(yīng)掉的蠟燭的質(zhì)量，就是氧氣的質(zhì)量。生成物的總質(zhì)量為（b+c）g，參加反應(yīng)的蠟燭的質(zhì)量為（a-d）g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為（b+c）g-(a-d)g，故答案為（b+c+d-a）g。5、為了能及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）,乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O2點(diǎn)燃4CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為。答案及解析：SO2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變推斷，反應(yīng)前原子個數(shù)：C為4個，H為12個，S為2個，O為18個；反應(yīng)后原子個數(shù)C為4個，H為12個，O為14個，故2X應(yīng)含2個S和4個O，X的化學(xué)式應(yīng)為SO2。教學(xué)反思結(jié)合介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，引導(dǎo)學(xué)生開展“質(zhì)量守恒定律”的探究性學(xué)習(xí)活動，使本節(jié)的重要內(nèi)容之一。在組織這個活動時，教師要認(rèn)真研究教學(xué)的方法，再活動中充分展現(xiàn)科學(xué)探究的特征。讓學(xué)生通過這一寫戲活動，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法，享受探究的樂趣和成功的喜悅。拓展一、實(shí)驗(yàn)器材：500毫升燒杯、天平、砝碼、鑷子，100毫升的錐形瓶，氣球、抹布、白磷、一杯60~70℃二、實(shí)驗(yàn)過程取綠豆大小的一粒白磷，放入裝有少量細(xì)沙的錐形瓶中，用氣球嵌套在錐形瓶瓶口上，此時該系統(tǒng)形成了封閉系統(tǒng)，將錐形瓶放在天平托盤上用砝碼平衡，然后取下錐形瓶，浸入裝有熱水的燒杯中，稍許，看到白磷自燃，同時看到氣球被吸入錐形瓶中，待反應(yīng)結(jié)束，取出錐形瓶，并且抹布擦干，冷卻后，重新放到天平托盤上，天平仍然平衡。三、改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)1、此系統(tǒng)形成了一個封閉系統(tǒng)。