試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁試卷第=page44頁，共=sectionpages88頁第一章《化學反應的熱效應》單元測試卷一、單選題1．下列有關化學能與熱能的說法正確的是A．吸熱反應在常溫或低溫條件下都難以發(fā)生B．已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)

△H=-1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．H2→H+H的變化需要吸收能量D．反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)為放熱反應2．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2===H2O＋1/2O2ΔH>0D．反應物的總能量高于生成物的總能量3．下列說法正確的是：A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．向50mL0.50mol·L—1鹽酸中加入1.0gNaOH固體，可測得中和熱4．關于中和反應反應熱的測定實驗，下列說法正確的是A．為了使反應進行得更完全，可以使酸或堿適當過量B．為了使反應均勻進行，可以向酸(堿)中分幾次加入堿(酸)C．中和反應反應熱的測定結果與所用酸(堿)的種類無關D．測完酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，會使測得的中和反應反應熱的數(shù)值的絕對值偏大5．下列變化過程中，能量變化符合如圖的化學反應是A．氯化鈉在水中的電離 B．鋅與鹽酸的反應 C．鋁熱反應 D．氫氧化鋇與氯化銨的反應6．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1。若在標準狀況下4.48LCH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個過程中放出的熱量為()A．114.8kJ B．232kJ C．368.8kJ D．173.4kJ7．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學方程式書寫正確的是A．2CH3COOH(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=CH3COO-(aq)+2H2O(l)

ΔH=-114.6kJ·mol-1B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(l)+9H2O(g)

ΔH=-5518kJ·mol-1D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

ΔH=-5518kJ·mol-18．硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化試劑。我國科學家利用計算機模擬技術，分別研究反應CH3OH+SO3=CH3OSO3H在無水和有水條件下的反應歷程，如圖所示。下列說法正確的是A．CH3OH的能量高于CH3OSO3H的能量，因此該反應的B．無水條件下逆反應的活化能為34.76eVC．水改變了該反應的D．反應過程中CH3OH中的C—H鍵均發(fā)生斷裂9．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是()A．因該反應為放熱反應，故不加熱就可發(fā)生B．相同條件下，2molH2(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1molCH3OH的能量C．相同條件下，反應物2molH2(g)和1molCO(g)的總能量一定高于生成物1molCH3OH(g)的總能量D．達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等10．下列說法中正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，冰的能量更低B．日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素與的中子數(shù)相等C．人體運動所需要的能量與化學反應無關D．化學反應的限度是不可改變的11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．已知稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B．甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1C．已知：一定條件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1>ΔH212．下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)

ΔH＝2×(－283.0)kJ/molC．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深D．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多13．1，3-丁二烯和Br2以物質的量之比為1∶1發(fā)生加成反應分兩步：第一步Br＋進攻1，3-丁二烯生成中間體C(溴鎓正離子)；第二步Br?進攻中間體C完成1，2-加成或1，4-加成。反應過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．1，2-加成產物A比1，4-加成產物B穩(wěn)定B．第一步的反應速率比第二步慢C．該加成反應的反應熱為Eb–EaD．升高溫度，1，3-丁二烯的平衡轉化率增大14．我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應①：C(s)+O2(g)＝CO(g)

△H1反應②：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2反應③：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H3＝-90.1kJ·mol-1反應④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4，能量變化如下圖所示反應⑤：3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H5＝-31.0kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應③使用催化劑，△H3減小B．△H1-△H2>0C．反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能D．3CO(g)+6H2(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ·mol-115．丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的能量變化，*表示吸附在催化劑表面的物質。下列有關說法正確的是A．1mol丙烷中的總鍵能小于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和B．在該條件下，所得丙烯中可能含其它有機物C．該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成D．相同條件下在該催化劑表面，比脫氫更困難二、填空題16．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式：(1)28gCO還原Fe2O3生成單質鐵，放出8.3kJ熱量____________________。(2)1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量_________。(3)N2和O2化合生成184gNO2氣體，吸收135.4kJ熱量___________________________。(4)1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量________________________。(5)5.2g氣態(tài)乙炔(C2H2)完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)CO2，放出260kJ熱量________。17．生產生活中的化學反應都伴隨能量的變化，請回答下列問題。(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途，制作冷敷袋可以利用___________(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。(2)天然氣中含有的微量會腐蝕管道和設備，在下進行脫硫處理，會被氧氣氧化為，并產生水蒸氣。化學鍵中共價鍵鍵能/3394984641083寫出該反應的熱化學方程式：___________(3)汽車尾氣中排放的和會污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低和的排放。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①的燃燒熱為___________。②將還原為單質的熱化學方程式為___________。③下圖是和反應生成和過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，的變化是___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，的變化是___________。(4)實驗室利用如上圖裝置進行中和熱的測定。①圖中還缺少一個玻璃儀器，名稱為___________。②在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是___________。三、計算題18．研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：反應的熱化學方程式為____________________________。（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol?1，H—H鍵的鍵能是436.0kJ?mol?1，N—H鍵的鍵能是391.55kJ?mol?1，則1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

ΔH=_____________________。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g)

ΔH1=?393.5kJ?mol?1②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)

ΔH2=?571.6kJ?mol?1③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=?2599kJ?mol?1298K時反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)

ΔH14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)

ΔH2下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1=ΔH2

D．無法計算19．寫出下列熱化學反應方程式：（1）1mol硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應放出115kJ熱量，寫出表示中和熱的熱化學反應方程式__。（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水放出683.4kJ熱量，寫出表示C2H5OH燃燒熱熱化學反應方程式___。（3）24g碳與適量H2O（g）反應吸收262.6kJ熱量__。四、實驗題20．某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液(1)若實驗中大約要使用240mLNaOH溶液，需要稱量NaOH固體_______gⅡ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如所示。(2)寫出儀器A的名稱：_______不用銅絲代替的原因是：_______(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4已知：Q=cmΔtc=4.18J·g-1·℃-1根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算中和熱反應的ΔH=_______(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的反應熱的數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21．（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、_______（2）實驗時大燒杯上若不加蓋板，求得中和熱的數(shù)值________填“偏大”“偏小”或“無影響”。（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如右表所示。設充分反應后溶液的比熱容，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則_______；________。已知溶液密度均為原因是____________________。反應物起始溫度終了溫度中和熱A．溶液、溶液B．溶液、溶液答案第=page11頁，共=sectionpages99頁答案第=page88頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【詳解】A．反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關，有些吸熱反應如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，在常溫下就能發(fā)生，A錯誤；B．物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強。金剛石轉化為石墨時放出能量，說明石墨的能量比金剛石低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C．斷裂化學鍵變?yōu)閱蝹€原子需吸收能量，故H2→H+H的變化需要吸收能量，C正確；D．反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)中生成物的能量比反應物高，因此該反應為吸熱反應，D錯誤；故合理選項是C。2．D【詳解】A.加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發(fā)生，但是反應的熱效應不變，故A錯誤；B.加入催化劑，可提高H2O2分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉化率的提高與否，故B錯誤；C.在書寫熱化學方程式時，也要符合質量守恒定律，而且要注明反應的物質相對應的能量和物質的存在狀態(tài)，故C錯誤；D.根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，故D正確；答案選D。【點睛】使用催化劑改變的反應的活化能，對反應的熱效應和化學平衡狀態(tài)都沒有影響。3．C【詳解】A．燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤；B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則1molN2完全反應放熱大于38.6kJ，其熱化學反應方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol，故B錯誤；C．已知C(石墨，s)→C(金剛石，s)△H＞0，石墨的能量低于金剛石，石墨的穩(wěn)定性高于金剛石，故C正確；D．NaOH固體溶解于水會放出熱量，溶液溫度會升高，使中和熱數(shù)值增大，故D錯誤；故選：C。4．A【詳解】A．中和熱測定實驗中，為保證反應完全，可以使酸或堿適當過量，故A正確；B．分幾次加入酸或堿，會導致部分熱量散失，故B錯誤；C．中和反應反應熱的測定結果與所用酸(堿)的種類有關，故C錯誤；D．測完酸溶液的溫度計表面附著酸，未沖洗就直接測量堿溶液的溫度，導致測量的堿溶液溫度偏高，從而使測量的溫度差值偏小，測得的中和反應反應熱的數(shù)值的絕對值偏小，故D錯誤。綜上所述，答案為A。5．D【分析】由圖可知，該反應反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應?！驹斀狻緼．氯化鈉在水中的電離屬于物理變化，故A不符合題意；B．鋅與鹽酸的反應為放熱反應，故B不符合題意；C．鋁熱反應為放熱反應，故C不符合題意；D．氫氧化鋇與氯化銨的反應為吸熱反應，故D符合題意；答案選D。6．D【分析】先應用蓋斯定律計算反應CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）的ΔH，再利用熱化學方程式列式計算?！驹斀狻繉Ψ磻幪?，CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH=-574kJ/mol（①式），CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH=-1160kJ/mol（②式），分析各熱化學方程式，應用蓋斯定律，將（①式+②式）÷2得，CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）ΔH=[（-574kJ/mol）+（-1160kJ/mol）]÷2=-867kJ/mol；標準狀況下4.48LCH4物質的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，則標準狀況下4.48LCH4將一定量NO2還原成N2和H2O（g）放出的熱量為0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ，答案選D。7．B【詳解】A．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，表示H+與OH-反應產生1molH2O放出熱量是57.3kJ，反應放出熱量與反應的物質多少呈正比。則H+與OH-反應產生2molH2O放出熱量是57.3kJ×2=114.6kJ，而醋酸電離出氫離子時是吸熱過程，則該反應中放出熱量小于114.6kJ，A錯誤；B．KOH與H2SO4反應產生K2SO4是可溶性鹽，反應的實質是H+與OH-生成H2O，故KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)能夠表示中和熱，ΔH=-57.3kJ·mol-1，B正確；C．該反應中生成物H2O呈氣態(tài)，其含有的熱量比同質量液態(tài)水高，故反應放出熱量小于5518kJ，不能表示辛烷的燃燒熱，C錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。選項熱化學方程式中給出的物質是2mol，反應的物質與放出的熱量不呈比例，D錯誤；答案是B。8．B【詳解】A．由圖可知，該反應為放熱反應，即CH3OH與SO3的總能量高于CH3OSO3H的總能量，但不能確定CH3OH和CH3OSO3H的能量高低，故A錯誤；B．由圖可知，無水條件下逆反應的活化能為19.59eV-(-15.17eV)=34.76eV，故B正確；C．水是反應的催化劑，不能改變反應熱，圖中水可能是水蒸氣變成了液態(tài)水，水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱，故C錯誤；D．由圖可知，反應過程中“CH3”始終不變，即反應過程中CH3OH中的C-H鍵均未發(fā)生斷裂，故D錯誤；故答案選B。9．C【詳解】A.放熱反應、吸熱反應與是否加熱無關，相同條件下，只與反應物總能量和生成物總能量的大小有關，故A錯誤；B.C.相同條件下，反應物2molH2和1molCO的總能量一定高于生成物1molCH3OH(g)的總能量，故B錯誤，C正確；D.達到平衡時，CO的濃度與CH3OH的濃度不一定相等，只能說濃度不再改變，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10．A【詳解】A.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，冰的能量更低，A正確；B.與的中子數(shù)分別是131－53＝78、137－53＝84，中子數(shù)不同，B錯誤；C.人體運動所需要的能量與化學反應有關，C錯誤；D.化學反應的限度是可以改變的，D錯誤；答案選A。11．B【詳解】A．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mo水的反應熱叫做中和熱，中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，但H2SO4和Ca(OH)2反應生成CaSO4放熱，所以H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＜-57.3kJ?mol-1，故A錯誤；B．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol-1，則CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ?mol-1，故B正確；C．合成氨的反應是可逆反應，不能反應完全，所以將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJ，故C錯誤；D．ΔH1表示碳完全燃燒的反應熱，ΔH2表示碳不完全燃燒的反應熱，碳完全燃燒放熱多，且放熱越多ΔH越小。因此ΔH1＜ΔH2，故D錯誤；答案選B。12．C【詳解】A.H2SO4和Ba(OH)2中和后，有BaSO4沉淀生成，因此反應后放熱的數(shù)值不為114.6kJ·mol-1，故A錯誤；B.CO燃燒為放熱反應，CO2分解生成CO和O2為吸熱過程，因此△H＞0，故B錯誤；C.正反應為放熱反應，絕熱容器中溫度升高較多，促進反應逆向進行，因此NO2濃度增大，則顏色加深，故C正確；D.等物質的量的硫蒸氣的能量高于硫固體，則硫蒸氣完全燃燒放出熱量多，故D錯誤。故答案選：C。13．B【詳解】A．根據(jù)圖象可知，1，2-加成產物A含有的總能量大于1，4-加成產物B，則1，4-加成產物B穩(wěn)定，A說法錯誤；B．第一步的反應的活化能大于第二步，則第一步的反應速率比第二步慢，B說法正確；C．該加成反應的反應熱為1，3-丁二烯的總能量與1，2-加成產物A或1，4-加成產物B的總能量的差值，C說法錯誤；D．根據(jù)圖象可知，加成反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，則1，3-丁二烯的平衡轉化率減小，D說法錯誤；答案為B。14．D【詳解】A.催化劑不改變反應的始終態(tài)，則反應③使用催化劑，△H3不變，故A錯誤；B.①-②得到H2(g)+O2(g)?H2O(g)，氫氣燃燒放出熱量，則△H1-△H2<0，故B錯誤；C.④為放熱反應，焓變?yōu)檎娣磻幕罨苤睿瑒t反應④中正反應的活化能小于逆反應的活化能，故C錯誤；D.③×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)，△H=(-90.1kJ?mol-1)×3+(-31.0kJ?mol-1)=-301.3

kJ?mol-1，故D正確；故選D。15．B【詳解】A．由圖可知，CH3CH2CH3(g)能量小于CH3CH═CH2(g)和H2(g)總能量，則該反應為吸熱反應，則1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和，故A錯誤；B．由圖可知，生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，所以所得丙烯中還含有其他有機物，故B正確；C．該反應過程中，碳骨架由C-C-C變?yōu)镃-C=C，該反應過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故C錯誤；D．由圖可知，在該催化劑表面*CH3CH2CH3脫氫的活化能小于*CH3CH=CH2脫氫，說明在該催化劑表面*CH3CH2CH3脫氫比*CH3CH=CH2脫氫容易，故D錯誤；故選：B。16．

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－24.9kJ·mol－1

NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)

ΔH＝－176kJ·mol－1

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH＝＋67.7kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)=2H2O(l)＋4CO2(g)

ΔH＝－2600kJ·mol－1【詳解】（1）n（CO）==1mol，則3molCO反應放出的熱量為3×8.3kJ=24.9kJ，所以反應的熱化學方程式為：3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9kJ/mol；（2）1mol氨氣和1mol氯化氫氣體化合生成氯化銨固體，放出176kJ熱量，其熱化學方程式為：NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ?mol-1；（3）反應的方程式為：N2+2O2═2NO2，n（NO2）==4mol，則生成2molNO2吸收×135.4kJ=67.7kJ，所以反應的熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol；（4）1gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，故2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol-1，熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1；（5）5.2g乙炔物質的量為：=0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱260kJ，則2mol乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱2600kJ，所以乙炔燃燒的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1。17．(1)吸熱(2)(3)

減小

不變(4)

環(huán)形玻璃攪拌棒

減少熱量的散失【詳解】（1）冷敷袋溫度低，可吸熱，故答案是是吸熱；（2）根據(jù)題目信息科寫出目標方程式：，再根據(jù)反應物和生成物的鍵能計算該反應的反應熱，ΔH=反應物鍵能減去生成物鍵能=339kJ/mol×4+3×498kJ/mol-2×1083kJ/mol-4×464kJ/mol=-1172kJ/mol，故該反應的熱化學方程式：；（3）①1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的能量是燃燒熱。根據(jù)反應Ⅰ可算出CO的燃燒熱為=kJ/mol。②將還原為單質，該單質是氮氣，則熱化學方程式，根據(jù)題目幾個方程式，利用蓋斯定律可得，反應Ⅰ×2減去反應Ⅱ，再減去反應Ш所得，則ΔH=ΔHⅠ×2-ΔHⅡ-ΔHШ=-566.0kJ/mol×2-180.5kJ/mol-（-116.5kJ/mol）=-1196kJ/mol。故該反應的熱化學方程式是。③反應中加入催化劑，可降低正反應的活化能，加快反應的進行，但不影響反應熱大小，所以在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，的變化是減小，的變化是不變。（4）①中和熱測定實驗中需要用環(huán)形玻璃攪拌棒，用以攪拌，使反應物充分反應，故答案是環(huán)形玻璃攪拌棒；②在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是減少熱量散失。18．

CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)

ΔH=?41kJ?mol?1

?46.2kJ?mol?1

226.7kJ?mol?1

B【詳解】（1）由圖知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=?41kJ?mol?1。（2）1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)該反應的焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即ΔH=(948.9×1/2+436.0×3/2?391.55×3)kJ?mol?1=?46.2kJ?mol?1。（3）由已知反應①×2+②×1/2?③×1/2，得2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)ΔH=?393.5kJ?mol?1×2+(?571.6kJ·mol?1)×1/2?(?2599kJ·mol?1)×1/2=226.7kJ·mol?1。（4）第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式，得4Al(s)+2Fe2O3(s)2Al2O3(s)+4Fe(s)ΔH=ΔH1?ΔH2，因鋁熱反應是放熱反應，則ΔH<0，即ΔH1?ΔH2<0，ΔH1<ΔH2。答案選B。19．

H2SO4（aq）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）

△H=-57.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

?H=-1366.8kJ/mol

C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

?H=+131.3kJ/mol【詳解】（1）1mol硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應生成2molH2O，放出115kJ熱量，而中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2